[PDF] Corrigé exercice 33 - Chimie - PCSI



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4 Le nombre d’oxydation - Le Mans University

4 Le nombre d’oxydation La notion de nombre d’oxydation permet de définir un élément chimique vis à vis des autres en terme de type de réaction (oxydation ou réduction) ou en terme de comportement (oxydant ou réducteur) Oxydant +ne-→ réducteur (réact ion d’oxydation de droite à gauche, de réduction en sens inverse)



Corrigé exercice 33 - AlloSchool

+IV est le nombre d’oxydation maximal du carbone car cela correspond à la perte formelle de tous ses électrons de valence Oxygène et hydrogène Remarque sur O et H : Dans toutes les molécules ou ions moléculaires de l’exercice, l’oxygène est à son nombre d’oxydation minimal (−II), qui correspond au remplissage



CHIM103B – DS2 – L’uranium

Le nombre d’oxydation maximal de l’uranium est donc égal à 6 2) L’hexafluorure d’uranium, UF 6 , est un composé utilisé dans le processus d’enrichissement de l’uranium Donner la



© 2002 Université de Liège Section de Chimie Groupe

d’oxydation d’un atome faisant partie d’une espèce chimique Le nombre d’oxydation est un nombre pur Sa valeur correspond à la différence entre le nombre d’électrons que possède un atome neutre isolé de même nature et le nombre d’électrons attribués à cet atome dans l’espèce chimique considérée



PARTIE V : Transformations chimiques en solution aqueuse

• Le nombre d’oxydation maximal d’un élément « représentatif » du tableau périodique (colonnes 1, 2, 13 à 18) ne peut être supérieur au nombre d’électrons de la couche externe • Il peut arriver, lorsqu’il y a plusieurs atomes du même élément dans un composé, que le



Corrigé exercice 33 - Chimie - PCSI

+IV est le nombre d’oxydation maximal du carbone car cela correspond à la perte formelle de tous ses électrons de valence Oxygène et hydrogène Remarque sur O et H : Dans toutes les molécules ou ions moléculaires de l’exercice, l’oxygène est à son nombre d’oxydation minimal (−II), qui correspond au remplissage



Corrigé exercice 33 - cours, examens

4×−II+&’Cl=−1, d’où : &’Cl=+VII Remarques : +VII est le nombre d’oxydation maximal du chlore car cela correspond à la perte formelle de tous ses électrons de valence Ceci est à l’origine du préfixe « per » dans le nom « perchlorate », car ce préfixe désigne un n o particulièrement élevé d’un élément



ÉCOLES NORMALES SUPÉRIEURES ÉCOLE NATIONALE DES PONTS ET

21 Préciser, en justifiant votre réponse, quel est le nombre d’oxydation maximal que le rhénium peut raisonnablement atteindre B 3 Etude du complexe [Re(O)(hoz) 2] + 22 La liaison rhénium-oxygène terminal dans le complexe [Re(O)(hoz) 2] + est d’environ 1,65 Å Comparer cette valeur aux valeurs données en annexe



Cette épreuve est constituée de trois exercices Elle

Le nombre d’oxydation de l’atome du soufre a au gmenté de 0 à +IV, donc le soufre est oxydé dépassé le niveau tolérable maximal 75 (µ g/m 3)

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ChimieorganiqueExercice33Page1sur2

Corrigé exercice 33

1)Bienidentifierlesdeuxcouples:Br

+I0

2HBrO+2í µ

+2H =Br +2H O 2Br =Br +2í µ -I0

BILAN:

H +HBrO+Br =Br +H

O(aprèssimplificationpar2)

-I(CportantOH)+III(CdeCO H) CH CH OH+H O=CH CO

H+4í µ

+4H (×5) MnO +5í µ +8H =Mn +4H

O(×4)

+VII+II

BILAN:

12H +5CH CH

OH+4MnO

⇄5CH CO H+4Mn +11H

O(aprèssimplificationdesH

etH O) 3) +VI+III Cr O +6í µ +14H ⇄2Cr +7H O 3I ⇄I +2í µ (×3) -I (0,-I,0)

BILAN:

14H +Cr O +9I ⇄2Cr +3I +7H O III _

ChimieorganiqueExercice33Page2sur2

4) +VII (0,-I,0) 3IO +22í µ
+24H
⇄I +12H O H O ⇄O +2í µ +2H (×11) -I(oxygène)0

BILAN:

2H +3IO +11H O ⇄I +11O +12H

O(aprèssimplificationdesH

5) +III+II HNO +1í µ +1H ⇄NO+H

O(×2)

3I ⇄I +2í µ -I(0,-I,0)

BILAN:

2H +2HNO +3I ⇄2NO+I +2H O 6) -II(soufre)0

HgS+2Cl

⇄S+2í µ +HgCl (×3) NO +3í µ +4H ⇄NO+2H

O(×2)

+V+II

BILAN:

8H +3HgS+2NO +6Cl ⇄3HgCl +2NO+3S+4H O

Remarque:

- onremarquetoutd'abordquec'estlesoufrequichangedenombred'oxydation(coupleS/HgS etonéquilibreavec2í µ - onéquilibrealorsenmercure,quinechangepasdenombred'oxydation:ilest+IIdansHgS; onpourraitpenserécrire+Hg ,quiestbiende toutesfaçonsdumercure+II; - ilfautalorséquilibrerenchlore.Luinonplusnechangepasden.o.,ilest-IdansHgCl ,on

équilibrealorsàgaucheavec2Cl

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