4 Le nombre d’oxydation
4 Le nombre d’oxydation La notion de nombre d’oxydation permet de définir un élément chimique vis à vis des autres en terme de type de réaction (oxydation ou réduction) ou en terme de comportement (oxydant ou réducteur) Oxydant +ne-→ réducteur (réact ion d’oxydation de droite à gauche, de réduction en sens inverse)
Expérience n°1 : oxydation du glucose
6 2a 6 x 2 6 [conservation du nombre d’atomes d’oxygène] 6 + 2a = 12 + 6 d’où a = 6 C 6H 12 O 6 + 6 O 2 = 6 CO 2 + 6 H 2O En règle générale : affecter le nombre 1 à l’espèce dont la formule est la plus compliquée terminer par les atomes qui se trouvent dans plus d e deux espèces
I Structure des complexes de métaux de transition
Le degré d'oxydation formel du métal central, ou encore nombre de STOCK Comme en chimie organique, ou de la molécule Charge totale de l'ion degrés d' oxydation formels des atomes Dans les complexes métalliques, Charge totale du complexe formel du métal degré d' oxydation charges des ligands Par exemple :
Chapitre III Chimie des éléments du bloc d
G est le numéro du groupe et x le nombre d'oxydation (algébrique) du métal III B Classification des ligands III B 1 Bases de Lewis Dans le cas des complexes des cations métalliques de degré d’oxydation moyen ou élevé (complexes de Werner, cf III C ), la liaison métal–ligand (ou liaison de coordination) est assurée
COOH/CH CHO (E = -013ev)
Q 1 Parmi les composés suivants, cochez celui dont l’atome d’azote a le nombre d’oxydation le plus petit: A HNO 3 B NaNO 2 C N 2 H 4 D NH 2 OH E N 2 O 4 Q2 : on considère, en solution aqueuse, les deux système red/ox :
Chimie - Université libre de Bruxelles
A le nombre d'oxydation de K vaut 0 dans K et -1 dans KI B il y a transfert d'1 électron de chaque atome de K vers chaque atome de I C K est le donneur d'e- et donc le réducteur D I2 est l'accepteur d'e- et donc l'oxydant Q UESTION N°5 Parmi les réactions suivantes, indiquez le numéro de la réaction qui traduit une oxydation IMAGE 13 14
La polarité de la liaison covalente
Nombre de groupes H2O O 4 CH4 C 4 PF5 P 5 COCl2 C 3 () Ces “groupes” se distribuent suivant la géométrie suivante: Nombre de groupes Distribution Exemple 2 linéaire BeH2 3 trigonale planaire COCl2 4 tetrahédrique CH4 5 trigonal bipyramidale PF5 6 octahédrique SF6
TP7 : Réactions redox - UNIGE
judicieux d’estimer le nombre de moles idéal d’hypochlorite à « utiliser » afin de titrer avec environ 10 à 30 mL de thiosulfate 20 mL de thiosulfate représentent environ 0 001 mole Le rapport étant de 1 à 2, il faudrait environ 0 002 moles d’hypochlorite Si V = 10 mL, alors c = 0 2 M
[PDF] nombre d'oxydation de l'eau
[PDF] nombre d'oxydation de l'oxygène dans h2o
[PDF] nombre d'oxydation s4o6 2-
[PDF] s4o6 2- / s2o3 2-
[PDF] ion peroxodisulfate
[PDF] nombre d'oxydation du soufre dans so42-
[PDF] nombre d'oxydation de mn
[PDF] nombre d'oxydation cr2o7 2-
[PDF] tableau périodique francais
[PDF] tableau périodique noir et blanc
[PDF] tableau périodique interactif
[PDF] garniture définition
[PDF] caryotype souris
[PDF] caryotype gorille
Q 1. plus petit:
A. HNO3
B. NaNO2
C. N2H4
D. NH2OH
E. N2O4
Q2 : on considère, en solution aqueuse, les deux système red/ox : Ag+/Ag (Eo1 = +0.80 ev) et CH3COOH/CH3CHO (Eo2 = -0.13ev)1- la loi de Nernst pour chaque système est :
a- E1 = 0.80 + 0.06 log [Ag+]. b- E1 = 0.80 - 0.06 log [Ag+]. c- E2 = -0.13- 0.06/2 log [CH3COOH] [H+]2/[CH3CHO]. d- E2 = -0.13+0.06/2 log [CH3COOH] [H+]2/[CH3CHO]. e-2- globale du système est :
a-CH3COOH + 2H+ -------CH3CHO + 2Ag + H2O b- CH3CHO + 2Ag+ + H2O -------- CH3COOH + 2Ag + 2H+ c-- CH3CHO + Ag + H2O -------- CH3COOH + Ag + H+ d- CH3COOH + 2Ag + 2H+ -------CH3CHO + 2Ag + e- CH3COOH + 2H+-------CH3CHO + 2Ag + H2O3- la relation entre la constante 3) et Eo1 et Eo2 est :
a- Eo2 - Eo1 = RT/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 b- Eo1-Eo2 = RT/F ln k3 = 0.06 log k3 c- Eo1-Eo2 = RT/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 d- Eo1-Eo2 = R/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 e- Eo1-Eo2 = T/2F ln k3 = 0.06/2 log k3 Q3 à Q5 : On veut réaliser la pile suivante :Mn/Mn+2 (0,5 M) // Cu2+/Cu (1M)
Données : E°(Cu2+/Cu) = 0.34V E°(Mn2+/Mn) = -1.03V3- Parmi les affirmations suivantes, lesquelles sont correctes :
a- Mn2+ 2+/Mn. b- Mn2+ 2+/Mn et Cu2+/Cu. c- Cu est le réducteur le plus fort pour les couples Mn2+/Mn et Cu2+/Cu. d- à 4 e-4- Lorsque la pile ne débite pas, cocher les bonnes réponses :
a- La f.e.m=1,379 V b- La f.e.m=0 c- ǻ d- ǻ-0,03 Log K e- Lorsque K est très élevé on dit que la réaction est quasi-totale.5- Quelle est la valeur de la force électromotrice dans les cas suivants :
a- f.e.m=1.379 V, [Mn2+] = 0.5 M ; [Cu2+] = 1 M . b- f.e.m=1.30 V, [Mn2+] = 0.5 M ; [Cu2+] = 1 M c- f.e.m=1.30 V, [Mn2+] = 1 M ; [Cu2+] = 1 M . d- f.e.m=0 V, [Mn2+] = 1 M ; [Cu2+] = 1 M e-f.e.m=1.30 V, [Mn2+] = 1 M ; [Cu2+] = 0.5 M Q6-Q8 On considère la réaction en milieu aqueux acide à 298 K :2 H2O2 (aq) + N2H4 (aq) ===== N2(g) + 4 H2O (aq)
6- des éléments présents dans les produits et les
réactifs: a- 2O2 égale à (-II) b- 2O2 égale à (-I) c- 2 égale à (-I) d- le nombre 2H4 égale à (-II) e- 2H4 égale à (-I)7- Les deux demi - équations redox impliquées dans cette réaction sont :
a- H2O2 (aq) + 2H+ +2 é ===== 2 H2O (aq) b- H2O2 (aq) ===== 2H+ +2 é + 2 H2O (aq) c- N2H4 (aq) ===== N2(g) + 4 H+ +4é d- N2H4 (aq) +4 H+ +4é ===== N2(g) e- 2 H2O2 (aq) + N2H4 (aq) ===== N2(g) + 4 H2O (aq)8- Les formules de Nernst donnant le potentiel de chaque couple sont :
a- Ea=E°a + 0,06/2 log [H2O2].[H+]2 b- Ea=E°a - 0,06 pH + 0,03 log [H2O2] c- Eb=E°b + 0,06/4 log [N2 ].[H+]4/[N2H4] d- Eb=E°b - 0,06 pH +log [N2].[N2H4] e- Ea=E°a - 0,06/2 log [H2O2].[H+]2Q9 Q10 Concernant la solubilité de AgCl :a-
Q9 S= 1,8.
10-10) :
a- b- c- La solubilité de AgCl augmente. d- La solubilité de AgCl diminue e- ion commun Q10Calculer la solubilité de AgCl dans la solution de NaCl (0,05 mol/l). a- b- -7 mol/L c- -5 mol/L d- -9 mol/L e- -8 mol/LQ11-Q12. Le sel peu soluble (Zn(CN)2
ks =8.10-12.Q11- Cette constante a pour expression :
a- Ks= [Zn2+]2 [CN-] b- Ks=[Zn2+][CN-]2 c- KS=[Zn2+][CN-] d- Ks= S2 e- Ks= 4S3Q12- La valeur de la solubilité est :
a- 2.83.10-6 mol/L. b- 1.26.10-4 mol/L. c- 2.10-4 mol/L. d- 1.41.10-6 mol/L. e- 0.51.10-6 mol/L.Q14- Le produit de solubilité de CaSO4 est Ks= 2.4 10-5. Quelle est la solubilité de CaSO4 dans
une solution aqueuse contenant 0.25mol L-1 de La2SO4 ? a- 1.54 10-3 mol L-1 b- 5.69 10-5 mol L-1 c- 3.20 10-5 mol L-1 d- 9.60 10-5 mol L-1 e- 2.88 10-5 mol L-1qquotesdbs_dbs7.pdfusesText_13