exercices corriges photon - Picassciences
d D’un photon d’énergie 12,1 eV Cette énergie peut faire passer l’atome du niveau 1 au niveau 3 10,4 eV ne convient pas car le photon doit avoir une énergie strictement égale à la différence entre deux niveaux À chaque transition, l’atome ne peut échanger qu’un seul photon : deux photons
Thème 2 Le futur des énergies - WordPresscom
Un photon de même énergie peut également être absorbé par l’atome, pouvant produire une raie d’absorption Les spectres des raies d’émission des atomes sont caractéristiques de chaque élément chimique Spectres du sodium Energie d’un photon (J) Spectre 1 Spectre 2
CHIMIE GENERALE CHAPITRE I - Mass Gainer
Energie d’un photon ou d’ un quanta: E = hn h : constante de Planck : 6,626 10 34 J s J Golebiowski, Université de Nice 12 E = h n • Si un atome absorbe une énergie par un rayonnement de fréquence n , son énergie augmente de E absorbée = hn
Fiche 11 Interaction lumière-matière
longueur d’onde du photon en m ; E n et E m niveau d’énergie n et m en J Ces interactions lumière matière permettent d’interpréter les spectres de raies d’émission et d’absorption : elles correspondent aux transitions énergétiques des électrons de l’atome étudié
CHAPITRE I NOTIONS DE BASE DE LA SPECTROSCOPIE
Lorsqu’un atome est soumis à une onde lumineuse, il peut absorber un photon L’atome, initialement dans un état d’énergie électronique E a, passe alors dans un état électronique d’énergie supérieure E b > E a V 1 2- L’émission La présence d’un rayonnement incident peut induire un atome excité à émettre un photon ayant
Conversion de l’énergie lumineuse en énergie chimique chez
Lorsqu’un pigment capte un photon correspondant à sa capacité d’absorption un de ses électrons passe à l’état excité Cette énergie peut se transmettre par résonance Un photosystème est constitué d'un centre réactionnel et d'une antenne collectrice permettant d'optimiser
Physique 15 : Ouverture au monde quantique
émission d'un photon de fréquence V Doc 8 Désexcitation d'un atome et émission d'un photon de fréquence v donnée par : E -E =h v À chacune des raies d'émission d'un atome d'hydrogène correspondent des photons d'énergie donnée par : E = h v = L'énergie de l'atome ne peut donc prendre que certaines valeurs discrètes,
NIVEAUX D’ENERGIE DE L’ATOME
niveaux d’énergie d’un atome sont quantifiés v Lorsqu’un atome excité se désexcite en passant d’un niveau d’énergie Ep vers un niveau d’énergie inférieur En (il effectue une transition), il émet un photon de fréquence ν d’énergie : h ν = E P – E n 3 Diagramme énergétique :
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