LA CONDUCTION ELECTRIQUE DES SOLUTIONS
- une eau minérale; - différentes solutions aqueuses: solutions de chlorure de sodium (eau salée), de saccharose (eau sucrée) et de sulfate de cuivre • Observer l'éclat de la D E L ou de la lampe Toutes les solutions testées sont-elles conductrices? • La D E L ne s'éclaire ni avec l'eau distillée, ni avec la solution aqueuse
Leau est-elle conductrice du courant électrique?
L’eau distillée ne conduit pas le courant électrique ( σ= 0,01mS cm ) donc elle ne contient pas d'ions La solution aqueuse de sucre ne conduit pas le courant électrique (σ= 0,01mS cm –1)) donc elle ne contient pas d'ions Le sucre dissout est constitué de molécules et non pas d’ions
Chapitre 3 - Conduction électrique dans les liquides
alors que l’eau distillée est quasiment pure 3) Conclusion Tous les liquides ne conduisent pas forcément le courant électrique La question qui se pose maintenant est pourquoi l’eau salée onduit-elle ? Et surtout pourquoi conduit-elle alors que l’eau pur et le sel solide ne onduisent ni l’un, ni l’autre? Que se passe-t-il quand
Corrigé: Leau est-elle conductrice du courant électrique?
L’eau distillée ne conduit pas le courant électrique (I=0,0mA) donc elle ne contient pas d'ions La solution aqueuse de sucre ne conduit pas le courant électrique (I=0,0mA) donc elle ne contient pas d'ions La solution de chlorure de sodium conduit le courant électrique donc elle contient des ions: Na + et Cl – I=40mA pour l'eau du
1)Quelles solutions conduisent le courant électrique
Seul l'eau salée conduit le courant électrique 2) Pourquoi peut-on affirmer qu'une solution ne contenant que des molécules n'est pas conductrice ? Parce que les molécules sont neutres et que le courant électrique est constitué d'un flux d'électrons qui ne peuvent se déplacer que sur des particules ayant une charge électrique
CHP 3 l ion et la conduction electrique dans les solutions
Gibbs : « Tout cela ne serait jamais arrivée si elle s’était baignée dans une eau qui ne conduit pas le courant » Qu’en penses-tu ? - + K A I e- Solution à tester Électrodes On constate alors que ni l’eau pure ni l’eau sucrée ne conduisent le courant À l’inverse l’eau du robinet et l’eau salée conduisent le courant
TP CHIMIE – Test de conductibilité des liquides – 3e
L'eau salée est une solution ionique de chlorure de sodium C'est de l'eau pure, elle ne contient que des molécules d'eau H 2O Cette eau est une solution ionique car elle contient beaucoup d'ions magnésium Mg2+, d'ions calcium Ca2+ et d'ions sulfate SO 4 2- L'eau sucrée est un mélange homogène de molécules d'eau H
CONDUCTION ÉLECTRIQUE DES SOLUTIONS AQUEUSES 1 Toutes les
: Les solides ioniques (cristaux de sel) ne conduisent pas le courant car les ions ne peuvent pas alors se déplacer Remarque 2 : Les ions métalliques sont tous positifs Cu 2+, Zn 2+, Al 3+ Remarque 3 : Il existe des ions polyatomiques : ion ammonium NH 4+, ion permanganate MnO 4 ‐
Fiche 10: leau : conducteur ou isolant
dit qu'il est isolant Mais l'eau salée est conductrice : quand on mélange l'eau et le sel, il se produit une réaction chimique qui laisse passer le courant Le vinaigre conduit le courant électrique mieux que l'eau car dans le vinaigre il y a plus d'électrons libres (qui sont nécessaires pour l'existence d'un courant électrique) Allons
[PDF] pourquoi l'économie est elle une science
[PDF] pourquoi l'éducation ? la citoyenneté
[PDF] pourquoi l'éducation est important
[PDF] pourquoi l'élément fluor existe t il naturellement sur terre sous forme d'ion fluorure
[PDF] pourquoi l'énergie est-elle un enjeu majeur pour demain
[PDF] pourquoi l'engrais liquide est 40 000 fois plus concentré
[PDF] pourquoi l'espagnol est important dans le monde
[PDF] pourquoi l'etat intervient dans l'économie
[PDF] pourquoi l'exercice du droit de vote est un devoir civique
[PDF] pourquoi l'hémophilie touche que les garçons
[PDF] pourquoi l'huile et le vinaigre ne se mélange pas
[PDF] pourquoi l'humanisme au xvie siècle
[PDF] pourquoi l'inde est un pays emergent
[PDF] pourquoi l'univers est en expansion
Chapitre 3 - Conduction électrique dans les liquides ; Interprétation I. Tous les liquides conduisent-ils le courant électrique ?
1) Protocole expérimental
Comment allez-vous tester si un liquide conduit le courant électrique ?On réalise le circuit suivant :
2) Observations et interprétation
On va rajouter le sel dans nos tests, pour une raison que vous comprendrez plus tard. Liquide Sel solide Eau distillée Eau minérale Eau salée Eau sucréeIntensité
mesurée (mA)Conduit le
courant ? non non un peu oui non3) Conclusion
Tous les liquides ne conduisent pas forcément le courant électrique.La question qui se pose maintenant est pourquoi l'eau salĠe conduit-elle ? Et surtout pourquoi conduit-elle alors que
Si liquide est conducteur, le circuit sera fermé et un courant électrique va circuler. (On ǀa lire une intensitĠ ă l'ampğremğtre.) S'il ne conduit pas le courant, le circuit sera ouvert et il ne se passera rien. I A COM A + - GLiquide à tester
On n'utilise pas de lampe cette fois. Au cours du chapitre prĠcĠdent elle serǀait surtout ă protĠger le gĠnĠrateur d'une intensité trop élevée car les métaux sont comme des fils électriques : ils conduisent parfaitement le courant électrique.II. B- ǯ -
1) Vocabulaire de la dissolution
homogène). A partir de maintenant, on parlera de " solution aqueuse » plutôt que de " liquide ».
2) Que se passe-t-il lors de la dissolution du sel dans l'eau ?
Yu'est-ce que le sel de cuisine ? C'est du chlorure de sodium. (Atomes de Sodium Na et de Chlore Cl.)
restant à peu près fidèle à la réalité. La plupart du temps, je vous mens par omission. Là, je vous mens franchement.)
Quelle est la charge électrique globale de la solution ? Globalement, la solution est électriquement neutre : Na+ + Cl-,
les charges des ions se compensent.3) Quelques définitions
Un ion est un atome (ou une molécule) qui a accepté (gagné) ou cédé (perdu) 1 ou plusieurs électrons.
Le nombre d'Ġlectrons perdus ou gagnĠs correspond ă la charge de l'ion formĠ. Un ion qui a acceptĠ un (des) Ġlectron(s) s'appelle un anion. Sa charge est négative. Exemples : Ion chlorure Cl-, ion iodure I-. Ils ont tous les deux accepté un électron.Un ion qui a cédé (perdu) un (des) Ġlectron(s) s'appelle un cation. Sa charge est positive. (Il a perdu du moins.)
Exemple : L'ion cuiǀre (II) Cu2+ a cédé (perdu) 2 électrons.4) Remarque
inchangées.Sa formule :
L'atome de chlore Cl
possédant 17 électronsGagne 1 électron
On obtient un ion chlorure, qui possède
alors 18 électrons.17 (+) 17 (+)
électriquement neutre porte 1 charge (-).
Cl-Sa formule :
L'atome de sodium Na
possédant 11 électronsPerd 1 électron.
On obtient un ion sodium, qui possède 10
électrons seulement.
11 (+) 11 (+)
électriquement neutre porte 1 charge (+).
Na+électrique dans certaines solutions aqueuses. Pour pouvoir observer quelque chose, on prendra des solutions colorées.
III. Interprétation de la conduction électrique dans les solutions aqueuses1) Deux solutions colorées
Une solution de permanganate de potassium (ǀiolette) (permanganate de potassium solide dissout dans de l'eau) est
Une solution de sulfate de cuivre est bleue à cause des ions cuivre (II) : Cu2+.2) Etude expérimentale
Expérience :
Observations : On observe un déplacement de la couleur violette vers la borne (+) du générateur, un déplacement
de la couleur bleue vers la borne (-) du générateur.Interprétation : Les ions cuivre (II) Cu2+ se sont déplacés vers la borne (-) du générateur, et les ions permanganate
MnO4- se sont déplacés vers la borne (+) du générateur.