[PDF] LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE



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LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE

2 Parmi les énoncés suivants, coche celui qui n’est pas conforme à la loi de la conservation de la masse a La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits b Le nombre total d’atomes de chaque élément est identique avant et après la transformation chimique



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Chapitre 4

LES

TRANSFORMATIONS

DE LA

MATIÈRE

L'UNIVERS MATÉRIEL87

Ce sont les Chinois qui ont inventé les feux d"artice.

Toutefois, le premier spectacle pyrotechnique

a eu lieu en 1615, à Paris, pour le mariage d'Anne d'Autriche avec le roi Louis XIII.

Chaque seconde, plus de

100 000

réactions chimiques se produisent dans une cellule du corps humain.

Pour s'enflammer,

le papier doit atteindre une température de

233 °C,

tandis que le propane s'enflamme à

470 °C.

L'UNIVERS MATÉRIEL88

CHAPITRE 4

LE BALANCEMENT D'ÉQUATIONS ET LA STOECHIOMÉTRIE

1Parmi les indices suivants, coche ceux qui permettent de reconnaître

une transformation chimique. fi. Dégagement de lumière. . Changement de couleur. . Augmentation de la masse. . Augmentation de la concentration. . Changement de phase (liquide, solide ou gazeuse). . Dégagement ou absorption de chaleur. . Dégagement d"un gaz. . Formation d"un précipité.

2 Parmi les énoncés suivants, coche celui qui n"est pas conforme

à la loi de la conservation de la masse.

fi. La masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. . Le nombre total d"atomes de chaque élément est identique avant et après la transformation chimique. . Lors d"une transformation chimique, la nature des atomes des réactifs et des produits est modi➝ée. . Lors d"une transformation chimique, seules les liaisons entre les atomes qui participent à une réaction chimique sont modi➝ées.

3 Le schéma ci-dessous représente la combustion du méthane. Complète-le en indiquant la signi➝cation de chaque symbole de l"équation.

Cœf➝cient

État physique

Indice

Produits

Réactifs

CH 4(g) 2 O 2(g) CO 2(g) 2 H 2 O (g) a) Cœf➝cient.c) État physique.b) Indice. d) Réactifs.e) Produits.

Pages à

(intérieur de la couverture avant de ce cahier)

Reproduction interdite

13435_Obs4_ste_chap-4_ep4.indd 882015-01-22 5:17 PM

CHAPITRE 4 LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE89

CHAPITRE 4

4

ÉlémentNombre d"atomes

avant la réactionNombre d"atomes après la réaction 5 6 . fi . fi . fi 7 a) b)

Nombre d"atomes

avant la réactionNombre d"atomes après la réaction

Nombre d"atomes

avant la réactionNombre d"atomes après la réaction ERPI

Reproduction interdite

L'UNIVERS MATÉRIEL90

CHAPITRE 4

8 Coche les équations qui ne sont pas balancées.

2 Mg (s) ➝✓➝O 2(g) ➝2➝MgO (s)

2 NaOH

(aq) ➝✓➝H 2 SO 4(l) Na 2 SO 4(s) ➝✓➝2 H 2 O (l) 2 Fe (s) ➝✓➝O 2(g) Fe 2 O 3(s) fi KClO 3(s) KCl (s) ➝✓➝O 2(g) fi Zn (s) ➝✓➝HCl (aq) ZnCl 2(s) ➝✓➝H 2(g) fi C 3 H 8(g) ➝✓➝O 2(g) ➝3➝CO 2(g) ➝✓➝H 2 O (g) fi N 2 O 3(g) ➝✓➝H 2 O (l) ➝2➝HNO 2(aq) CH 4(g) ➝✓➝2 O 2(g) CO 2(g) ➝✓➝2 H 2 O (g) 2 Fe (s) ➝✓➝Cl 2(g) ➝2➝FeCl 3(s) fi NaCl (s) ➝✓➝BeF 2(s) NaF (s) ➝✓➝BeCl 2(s) fi

9 L'équation chimique suivante représente la synthèse de l'eau :

2 H 2(g) ✓ O 2(g) 2 H 2 O (l)

Le tableau ci-dessous présente différentes interprétations de cette équation. Complète-le.

InterprétationRéactifsProduit

2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (l)

Nombre de

molécules2 molécules de H 2 . 1 molécule de O 2 . 2 molécules de H 2 O.

6 molécules de H

2 . 3 molécules de O 2 . 6 molécules de H 2 O.

Nombre de moles

de molécules2 moles de H 2 . 1 mole de O 2 . 2 moles de H 2 O.

9 moles de H

2 . 4,5 moles de O 2

9 moles de H

2 O.

Nombre

d'atomes

4 atomes de H.2 atomes de O. Un total de 6 atomes.

12 atomes de H

. 6 atomes de O. Un total de 18 atomes. Masse des molécules de H 2 . de O 2 . de H 2 O. de H 2 . de O 2 . de H 2 O. ERPI

Reproduction interdite

CHAPITRE 4 LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE91

CHAPITRE 4

10 11 12 CH 4(g) + O 2 (g) CO 2(g) + H 2 O (g) Fe 2 O 3(s) + C (s) CO 2(g) + Fe (s) a) b) ERPI

Reproduction interdite

13435_Obs4_ste_chap-4_ep4.indd 912015-01-22 5:17 PM

L'UNIVERS MATÉRIEL92

CHAPITRE 4

13 Balance chacune des équations chimiques suivantes.

a) 2 C (s) 4 H 2(g) O 2(g) 2 CH 3 OH (g) b) 2 C (s) 3 Cl 2(g) H 2(g)

2 CHCl

3(g) c) 2 HgO (s) 2 Hg (l) O 2(g) d) 4 Li (s) O 2(g) 2 Li 2 O (s) e) C 3 H 8(g) 5 O 2(g) 3 CO 2(g) 4 H 2 O (g) f)

2 LiOH

(aq) CO 2(g) Li 2 CO 3(s) H 2 O (l)

14 Représente les situations suivantes à l'aide d'une équation c

himique balancée. a) Le trioxyde de dialuminium (Al 2 O 3 ), appelé communément " alumine », est formé par la réaction entre l'aluminium (Al) et le dioxygène (O 2 4 Al (s) 3 O 2(g) 2 Al 2 O 3(s) b) Le trichlorure d'azote (NCl 3 ) se décompose pour former le diazote et le dichlore. 2 NCl 3(l) ➝ N 2(g) 3 Cl 2(g) c) Le méthanol (CH 3 OH (l) ), brûle avec le dioxygène de l'air et produit du dioxyde de carbone et de l'eau. 2 CH 3 OH (l) 3 O 2(g) ➝ 2 CO 2(g) 4 H 2 O (l) d) Un surplus d'acide gastrique, HCl, peut être neutralisé avec du lait de magnésie, c'est-

à-dire une solution de Mg(OH)

2 . Il y a alors production d'un sel, le MgCl 2 , et d'eau. 2 HCl (aq)

Mg(OH)

2(aq) ➝ MgCl 2(aq) 2 H 2 O (l)

15 Gaëlle effectue la décomposition de d'oxyde de cuivre selon l'équation suivante :

2 CuO (s) 2 Cu (s) O 2(g) Si Gaëlle a obtenu de cuivre, quelle masse de dioxygène la ré action a-t-elle libérée ? Pour respecter la loi de la conservation de la masse, il faut que la mas se totale des réactifs soit égale à la masse totale des produits. Ainsi, la masse de diox ygène devra être : 8 g 2 g

Réponse :

La réaction a libéré de dioxygène.

ERPI

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CHAPITRE 4 LES TRANSFORMATIONS DE LA MATIÈRE93

CHAPITRE 4

16 a) N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) b) N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) c) Nquotesdbs_dbs21.pdfusesText_27