[PDF] Etude de létat doxydo-réduction du sol et de ses

Problèmes autour de l’oxydoréduction

Problèmes autour de l’oxydoréduction I 47 Pile Daniell Dans tout ce problème, on se placera à 298 K Alors : 2, 3 0, 06 volt RT F = ; les potentiels normaux

Cours CH6 Équilibres d’oxydoréduction

www david-malka-mpsi Cours CH6 Équilibres d’oxydoréduction DavidMalka D Malka–MPSI2020-2021–LycéeJeanned’Albret

Ministère de l’Éducation, 2004 — 03-00903 1999

d’oxydoréduction dont on connaît l’équation (4 ) Choisir, parmi une série de couples oxydant-réduc teur, ceux qui donnent lie u ou non à des réactions spontanées et justifier son choix (3 ) Étant donné le schéma d’une pile électrochimique, écrire l’équation globale d’oxydoréduction de

Etude de létat doxydo-réduction du sol et de ses

1 Généralités sur les réaction~u_oxydoréduction (2) a) - Les réactions d'oxydo réduction Les réactions d'oxydo réduction s'effectuent avec échange d'électrons Les oxydants sont des corps susceptibles de fixer des élec­ trons; les réducteurs sont susceptibles de céder des électrons On a la relation : Oxydant + ne L

DEMI-FINALE : Problèmes

réaction d’oxydoréduction spontanée en énergie électrique Si une pile débite pendant un temps ∆t avant d’être usée, alors elle a délivré une quantité d’électricité (Q en Coulomb) correspondant à : Q = I×∆t = n F Où : I est l’intensité du courant délivré par la pile n est le nombre d’électrons(en mol

ETUDEDE L%TATDOXYD~REDUCTI~NDUSOL ET DE SES CONStiQUENCES

et d’évolution Après un rappel succinct sur les réactions d’oxydoréduction et la notion de potentiel, l’auteur expose le principe et les méthodes de mesure du potentiel d’oxydoréduction dans les sols et relève un certain nombre de problèmes relatifs à une utilisation correcte de tels résultats

DEMI-FINALE : Problèmes

permet, aujourd'hui, d'aborder l'épreuve "Problèmes" Avant d’entamer cette épreuve, lisez attentivement ce qui suit Vous trouverez ci-joint 4 problèmes Les matières sur lesquelles portent ces questions sont: la chimie générale, la stœchiométrie, l’oxydoréduction et la chimie organique Vous disposez de deux heures pour répondre

Résolution d’un problème scientifique - La pile Génépac

Charge électrique transportée par une mole d’électrons : 1 faraday = 1 F = N A e =96500 C/mol +Couples d’oxydoréduction mis en jeu dans la réaction : H (aq) /H 2(g) et O 2(g) /H 2 O (l) La quantité d’électricité Q transportée par un courant constant d’intensité I pendant la durée Δt est : Q=I Δt

SKOOG Chimie Analytique 210X275 chimie atkins jones

10B Les coefficients d’activité 239 Encadré 10-1 Les coefficients d’activité moyens 242 Chapitre 11 Résolution de problèmes d’équilibre pour des systèmes complexes 249 11A Méthode systématique pour résoudre des problèmes impliquant des équilibres multiples 250 11B Calcul de la solubilité par la méthode systématique 256

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-19-

LADYNAHIQUEDUFERDANSLESSOLS

HYDROI-IORPHES*

J.F.VIZIER

Résumé.

derelationsexistantentrelamor un rappelsuccinctsurles tion tesur11importancedes phénomènes relationsaveclesrégimesetd' nomènes morphie. *CentredeFort-Lamy('rchad). -20- PLAN

INTRODUCTION

ETUDEDEL'ErATD'OXYDOREDUCrIONDUSOL.

a.Lesréactionsd'oxydoréduction. excésd'eau. a.Principedelamesure. réduction. c.Lesméthodesdemesure. d.Critiqueetutilisationdesrésultats.

2.Dosageduferferreux.

deferferreux. lapédogénèse. lapédogénèse.

CONCLUSION.

BIBLIOGRAPHIE.

-21-

INTRODUCTION.

-22- pseudogleyestsuivantlesauteurs. matièresorganiques. -23- defaçonvalabledesrelationsentre: -lescaractèresmo!phologiques hydrique etdlaération. cesoxydéesouréduites. namiquedufer. -24-

ETUDEDEL'ETATD'OXYDOREDUCTIONDUSOL

a)-Lesréactionsd'oxydoréduction. relation:

Oxydant.

+neL...Réducteur. ducteuroucoupleredox. sontnécessaires: l'unfournissantdesélectrons l'autrelesacceptantRed 2-ne -+OX2 Ox 1 +Red 2 --.Red1+Ox 2 tion. mentetinversement. tield'oxydoréduction.

Ox+neoC•Red.

ensolution. -25-

Lorsqu'onyplongeunfilconducteur(fildepla

né parlaformule E=Eo+ RT nF Log tèmeconsidéré. teur,c'estle;Qotentielditnormal. R estlaconstantedesgazparfaits, tivitésdal'oxydantetduréducteur.

Tlatempératureabsolue,

,ex,et'Redllesac- quelesactivités.

Soitparexemple

lFe3+ l

E.volt

0,78 +0,06. log t Fe2 +1 tFe 2 +1 =f2+ CFe2+ etIFe 3 fFe3+•

CFe3+Fe

fFe3+ .CFe3+CFe3+E =0,78+0,06logr2 +0,06log=E'+0,06log

1.Fe+CFe2+C

Fe strictementvalable. -26- +0,06logE=E' (Fe 3 (Fe 2 3 +)•.Duferfer (Fe 2 reuxseradoncoxydé.

Ea)Eb.

Eb(E a,

L'expérience

mélangésensolution. excésd'ea'\!. Les -Zl-·

1962).

dans 1.

1963,PONNAMPERUMAetcoll.1967).

a)-Principedelamesure. yéepourl'étudedessols. -28.- un leàhydrogène.

L'éta10rmagedes

réduction. desélectronsetdesprotons.

Ox+mH+ne.)Red

l'équationgénérales'écrit

E=E'.li!Log

nF -29- ou, pourunetempératurede25°C

E=E'0,06mpH0,06l

. n - nogOx

1964).

Lesphénomènesde

réduction. sielleapeud'effetsurlesconcentrations. 2 entreleplatineetle l!eau,immersiondansunesolutionammoniacale2 Netnouveaurinçageà c)-Lesméthodesde pensiondeterreDUlesol. -30- cedel'électrodedeplatine. maisnedonnent d)-etutilisationdesrésultats. h -31- dans (BOHN1969). Les -de laméthodedemesureutilisée pourl'établissementderelationsavec rentsélémentsdusol. -32- 1 \ -33-

ETD'AERATIONDESSOLS.

vue quantitatif.

1.L'étatd'oxydoréductionetle

remontéedes dynamiquedes de delatroisièmephase. d'oxydoréductiondépend: -34- déjàhumide1962). -de -des desurfacehumifères.

1965).

La mentent. réduction.Unefaiblequantitéd'oxygène,del'ordrede3à 6mg/litre -35-

Après

-59m VparunitédepH).Cesrésultatscorroborentceuxd'autresmesures, quimontrent

10-8g/cm

2/min.pourdes

potentielsdel'ordrede100à200mV.Desvi ditionsdumilieuoxydantesvisàvisdufer. couche -36-

P.SEGALEN(1964).Onpeutdistinguer:

duferdansleréseau. -lesoxydes:lamaghémite. lesproduitsamorphes.

Onnoteaussilaprésencede:

FeC0 3, organiques. -Fe3(P04)2'S H 2

0,phosphateferreuxouvivianitedansles

solsrecevantunefumurephosphatée. deformulegénéraleFe(OH)3'n H 2

0estpeustable;ilréagitfa

3 (OH)SouFe 4 (OH)10et

1967).

lysede: -37- fre (H 20)5 etI!e(H20)4(OH)+produitsd'hydre: - 3r,;-j+2 +dontlaformeréduiteest teurdtélectrons

2.Dosageduferferreux.

emploiedes (IGNArIEFF-1937). -38- employée)provoque dans letableausuivant.

Lesméthodesdedosage

sonttrèsdifférenteslesunesdes 4400
(échangeableou sontsuffisammentréductrices. -39-

HFconcentré-9N

•HFà49%H2S0 4 concentré • H2S0 4 concentré-ISp0 4 concentré

CHARLOT-BEZIER

WALKER-SHERMAN

VAN-LOON

BENNETr-HAWLEY

(1949) (1962). (1965) (1963) ferferreuxdesroches desminérauxpeualtérésdesma tériauxrichesensilicateset :aluminasilicates. ferferreuxinsoluble, complexéauxmatières organiquesetsOluble. (1941) (1960) (1969) (1963)IGNATIEFF :VIZIER

MOTOMURA-YAMANAKA

:NGUYENIOEA-DUCHAUFOUR(1969) :JEFFERY(1961a) :KUMADA-ASANI(1958)

TAKAIetcoll.(1958)

:LIU-YU(1962) (pH3,6)0,5% 0,2%

HCl;NH4Cl

acétatedesodium(pH2,8) ouàpH3 sulfated'aluminium0,1M (pH2,5) (pH2,9) : HClconcentré :AlC1 3

à3%

:2!% :d'ammoniura(pH3,2) BaC1 2

2N-acétatede

:baryum

à3%:BAOetal.(1964)

ferferreux complexe(chélaté)

échangeableetsoluble.

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