Stœchiométrie II : les réactions chimiques
354 CHAPITRE 9 Stœchiométrie II: les réactions chimiques 9 2 Écriture et équilibrage des équations chimiques La méthode d’analyse par combustion décrite à la section 8 5 fait intervenir une réaction
2 Notions sur la combustion - GR-EnAg
Dosage stoechiométrique - Combustible de composition CnHm= (CH y)navec y = m/n on a : - n (CH y+ (1+ y/4) (O 2+ 3,78 N2)) ⇒n (CO 2+ y/2 H2O + 3,78 (1+y/4) N2) - la masse d’air nécessaire pour brûler 1g de carburant vaut : - Le rapport y=H/C (nombre d’atomes) suffit ainsi à déterminer les conditions de combustion stœchiométrique
Vitesse de réaction Lois de vitesse - Physique-Chimie
Mélange stoechiométrique Ordre global Dégénérescence de l'ordre Ordres partiels Les espèces A et B sont introduites en proportion stoechiométrique, c'est à dire que : La loi de vitesse devient : Ordre global Constante de vitesse apparente L'espèce B est introduite en large excès par rapport à A : Dans ces conditions :
Chimie 8 : Titrages acido-basiques
L'équivalence est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stoechiométrique des deux réactifs : 14 12 10 VB 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 Doc 5 Coordonnées du point d'équivalence : VBE = 12,4 mL et pHE= 8,3 14 13 12 11 10 02468 10 12 14 16 18 20 Doc 6 Évolution du pH en fonction du volume VA d'acide versé 1 \VBE VB (ml ) 10 12 14 16
Fiche Méthode Comment déterminer la concentration d une
L'équivalence est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stoechiométrique des réactifs de l'équation de titrage Les nombres stcechiométriques étant égaux, on en déduit : (CH3C02H) = nE(HOò Exprimer les quantités mises en jeu pour atteindre l'équivalence
يئاــيمـيك لوــحت عــبـتت
Le mélange stoechiométrique 4 ةسفٛـخِ ث٩عافخا ةداـِ ثا١ّك جٔاك اذإ ,ا٠سخِٛ١كٛخسا ٍٟعافخٌا ٟئدبٌا ط١ـٍا ْٛى٠ :فيـعت * ًعاـفخٌا ت٠انه دٕع ث٩عافخا ع١ـجم تٌاـا ٖر٘ في ٟفـخخ ,ًعاـفخٌا تٌداـع ت٠سخِٛ١كٛخسٌا
Chapitre 16 CONTRÔLE DE LA QUALITÉ PAR DOSAGE Activité 2
L'équivalence d'un titrage est atteinte lorsqu'on a réalisé un mélange stoechiométrique du réactif titrant et du réactif titré A l'équivalence, les deux réactifs sont alors totalement consommés Soit A le réactif titré et B le réactif titrant Les réactifs A et B réagissent selon la réaction d'équation a A +b B -»c C+d D
Activité : Avancement d’une réaction chimique
stoechiométrique ; c'est le régime de détonation Dans l'état intermé- diaire x = 1 mol, on peut schématiser les quantités de matière des réac- tifs et des produits sous la forme d'un graphique comme celui ci-contre : Quantité de matière (mol) "(02) "(C02) n(H20) Quantité de matière (mol) 10 n(CH4) n(C02) n(H20)
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