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Title: 2017-Pondichery-Exo1-Sujet-SautRobbie-6pts Author: http://labolycee Created Date: 4/26/2017 7:34:38 AM
Bac S 2017 Antilles Guyane http://labolyceeorg EXERCICE I
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Analyse spectrale Spectres IR - Labolycee
Extrait 3 Bac S 2017 Antilles http://labolycee EXERCICE III : À LA RECHERCHE DE LA VIE DANS L’ESPACE (5 points) • Table de données pour la spectroscopie IR
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2 Protocole expérimental 2 1 Parmi les montages suivants, justifier celui qu'il convient de choisir pour l'étape 1 Pourquoi les deux autres montages ne conviennent-ils pas ?
Bac S 2013 Pondichéry CORRECTION - Physique-Chimie
Partie 2 : Synthèse de l’ibuprofène: comparaison des 2 méthode de fabrication 2 1 Le procédé BHC, dont l'utilisation atomique est de 77 , met en jeu trois étapes faisant appel à des transformations catalysées :
Exercice II: Spectrophotométrie (5,5 points)
2 2 À l’aide d’un spectrophotomètre, on mesure l’absorbance A i de chaque solution D i de diiode, puis celle de la solution S 2 2 1 Donner la valeur d’une longueur d’onde qui vous paraît bien appropriée pour ces
LES ONDES AU SERVICE DE LA VOITURE DU FUTUR 1 Propriétés de
2 3 Entre son émission et sa réception, l’onde ultrasonore parcourt la distance d = 2d min en une durée Δt v = d t donc Δt = 2d min v Δt = 2 0,30 343 = 1,7×10–3 s = 1,7 ms = Δt
Annexe II - Calendrier des épreuves écrites du baccalauréat
Physique - chimie 9 h – 12 h 30 Épreuve de spécialité 9 h – 13 h Jeudi 20 juin 2019 Épreuve de spécialité pour « systèmes d’information de
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Spectrophotométrie
La lumière est un " outil » précieux en chimie analytique. En effet, toute espèce chimique est
susceptible dinteragir avec des radiations lumineuses. Par exemple, une espèce colorée X absorbe
certaines radiations visibles. Le principe de la spectrophotométrie repose sur la mesure de labsorbance A de lespèce X ensolution dans un solvant Y. Cette grandeur A est le résultat de la comparaison de deux intensités
lumineuses : celle dune radiation monochromatique ayant traversé une cuve transparentecontenant le solvant Y, et celle de la même radiation émergeant de la même cuve contenant la
solution de lespèce X dans le solvant Y. Schéma de principe dun spectrophotomètre à prisme1ère partie : Lumière et spectrophotométrie
1.1. Donner les valeurs limites des longueurs donde du spectre visible dans le vide et
les couleurs correspondantes.1.2. Situer, du point de vue de leur longueur donde, les rayonnements ultraviolets et
infrarouges par rapport au spectre visible.1.3. Le rôle du monochromateur dans un spectrophotomètre est de sélectionner une
radiation monochromatique particulière. Donner la définition dune lumière monochromatique.1.4. Certains monochromateurs comportent un prisme de verre.
1.4.1. Définir lindice de réfraction n dun milieu transparent.
1.4.2. De quel paramètre caractéristique dune radiation lumineuse dépend lindice n
pour un milieu transparent donné ?1.4.3. Le prisme de verre décompose la lumière blanche. Nommer le phénomène
responsable de cette décomposition et le décrire brièvement en quelques lignes.1.4.4. Lors dune réfraction air-verre, la déviation dune radiation lumineuse est dautant
plus importante que la longueur donde de la radiation est faible. Sans faire de calcul, compléter la figure de la feuille annexe (à rendre avec la copie) en y faisant figurer le trajet dun rayon lumineux bleu et dun rayon rouge à lintérieur du prisme et après sa sortie.2ème partie : Dosage colorimétrique par étalonnage
On se propose de déterminer la concentration en diiode dans une teinture diodeofficinale. On commence par diluer 200 fois la teinture diode (trop concentrée pour une
étude spectrophotométrique directe). La solution aqueuse obtenue à lissue de cette
dilution est appelée solution S. Par ailleurs, on dispose dun ensemble de solutions aqueuses de diiode notées Di (D1, D2, etc.) de concentrations connues toutes différentes. Ces solutions ont des colorations proches de celle de la solution S.Données :
Spectre dabsorption dune solution aqueuse de diiode de concentration molaire c = 3,0103 mol.L1Masse molaire atomique de liode : 127 g.mol1
Écart relatif entre une valeur expérimentale Gexp et une valeur attendue Ga dune grandeur quelconque G : exp a a GG G2.1. On peut trouver expérimentalement un encadrement de la concentration en
diiode de la solution S, sans utiliser un spectrophotomètre.2.1.1. Expliquer brièvement la méthode.
2.1.2. -il que les récipients
utilisés (tubes à essais ou béchers) soient tous identiques ?2.2. À laide dun spectrophotomètre, on mesure labsorbance Ai de chaque solution
Di de diiode, puis celle de la solution S.
2.2.1. Donner la valeur dune longueur donde qui vous paraît bien appropriée pour ces
mesures. Justifier brièvement.2.2.2. On obtient les résultats suivants :
Concentration C de la solution en µmol.L1 50 100 250 500 750 1000 Absorbance A de la solution 0,041 0,10 0,22 0,46 0,70 0,87Absorbance de la solution S : A = 0,78.
La courbe détalonnage de labsorbance en fonction de la concentration molaire C en diiode est fournie en annexe. La relation entre labsorbance A et la concentration C est appelée loi de Beer-Lambert.Elle sécrit : A = kC avec k une constante et C la concentration molaire de lespèce
colorée dans la solution. La courbe détalonnage obtenue est-elle en accord avec cette
loi ? Justifier.