1 Comparaison système planétaire

1) Quantification de l'énergie d'un atome 1) Interactions matière – rayonnement La quantification de l'énergie a été introduite par Planck en 1900, il a postulé que les échanges d'énergie entre la matière et un rayonnement monochromatique de fréquence ϑ ne peuvent se faire que par quantités d'énergie finies appelées quanta

41-101 Quantification de lnergie des atomes

Q Atomistique (41-101) Page 1 sur 8 JN Beury QUANTIFICATION DE L’ÉNERGIE DES ATOMES I QUELQUES RAPPELS SUR L’ATOME La dimension d’un atome est d’environ 10–10 m

Quantiﬁcation de l’´energie des atomes

1 1 2 L’atome de Rutherford (1911) Ernest Rutherford fut l’un des pionniers de l’´etude de la radioactivit´e, ce ph´enom`ene par lequel les atomes lourds et instables ´emettent un rayon-nement lorsqu’ils se d´esint`egrent Il d´ecouvrit qu’un type de rayonnement,

CHAPITRE III : QUANTIFICATION DE L’ENERGIE

CHAPITRE III : QUANTIFICATION DE L’ENERGIE III-1 MODÈLE ATOMIQUE DE BOHR (CAS DE L’ATOME D’HYDROGÉNE) Le modèle de Bohr est une théorie physique cherchant à comprendre la constitution d’un atome et plus particulièrement, celui de l’hydrogène et des ions hydrogénoides (ions ne possédant qu’un seul électron)

LP 58 Quantification de lénergie des atomes

On en conclut donc que les énergies de liaison de l'atome constituent un spectre d'énergie En =−hcTn, de valeurs quantifiées Il s'agissait alors d'interpréter ce phénomène 2) Le modèle de Bohr: Le modèle de Bohr est un modèle classique (orbital) de l'électron dans l'atome d'hydrogène

La quantification de lénergie transférée à un atome

* L'ensemble des niveaux d'énergie associés à un atome est unique On schématise les niveaux d'énergie d'un atome par des paliers sous forme de traits définis par E = cte sur un axe choisi comme axe des énergies Dans son état le plus stable, un atome est au niveau d'énergie le plus bas : on dit qu'il est dans son état fondamental