Révisions de 2nde : la mole et la concentration molaire

de quantité de matière -Le nombre d’éléments dans une mole est le nombre d’Avogadro ????=6,02 1023 I K H−1-La quantité de matière n d’un échantillon est le rapport du nombre d’élément N qu’il contient sur le nombre d’Avogadro ???? 2- La quantité de matière et la masse : Définition : La quantité de matière n(X) d

Chapitre 9 : La quantité de matière (p 141)

A SANTÉ Cours - Chapitre 9 : La quantité de matière 4/4 3 Relations entre masse, volume et quantité de matière (p 147) TP n°10 : Prélever une quantité de matière- Activité expérimentale 3 p 143 Le diagramme ci-dessous résume les relations existant entre les différentes grandeurs étudiées : Compétence SA32-SP11

Chapitre 1 : Quantité de matière : Exercices d’application

Exercice 2 : Calcul d’une quantité de matière L’acide sulfamique est un composé moléculaire de formule brute H 3 NSO 3 On veut connaître la quantité de matière n contenue dans une masse m = 150 g d’acide sulfamique 1 Calculer la masse molaire de ce composé

La quantité de matière : la mole

La quantité de matière d'un échantillon est le nombre de moles que contient cet échantillon, c'est une grandeur notée n ; son unité est la mole (mol) Une mole de particules (atomes, molécules etc) est définie comme un ensemble de 6,02 10 23 particules identiques

Thème 1: Quantité de matière, masse et masse molaire 1

En utilisant la relation donnée dans les outils, exprimer la masse m d’un composé en fonction de la quantité de matière n et de sa masse molaire M 5 En déduire la masse m d’acide citrique à utiliser pour préparer la solution aqueuse anticalcaire 6 Calculer la quantité de matière n contenue dans une masse m = 48 g d’acide

Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique

1 3 Déterminer une quantité de matière Dans un laboratoire, il n'existe pas d'appareil de mesure qui indiquer directement une quantité de matière en mole En revanche, la masse d'un échantillon mechantillon est facilement accessible par pesée ou par calcul :