REACTIONS ACIDO- BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Les réactions acido-basiques − Notion d’acide et base selon de Bronsted 1- Exemple de réaction acido-basique : Réaction entre l’acide nitrique et l’eau : La réaction entre l’acide nitrique 3 et l’eau produit des ions nitrate 3− et des ions oxonium 3 + selon la réaction suivante :

Semestre 2 – Chapitre 2 : Réactions acido-basiques

Semestre 2 – Chapitre 2 : Réactions acido-basiques Les équilibres acido-basiques s'inscrivent dans la plus vaste problématique des équilibres chimiques, abordés au premier semestre Le phénomène d'acido-basicité est important, par exemple dans l'organisme humain où des systèmes complexes contrôlent l'acidité du sang

REACTIONS ACIDO- BASIQUES EN SOLUTION AQUEUSE

Réaction acido-basique Force comparée des acides et des bases Prévision thermodynamique des réactions redox Diagramme de prédominance pK pH a Domaine de prédominance de la BASE A-Domaine de prédominance du l’ACIDE HA Deux espèces présentant des domaines de prédominance disjointes ne peuvent pas coexister en solution Echelle d

Chapitre 5 : Les réactions acido-basiques

Ex : Dans la réaction acido-basique d’équation : HO - (aq) + NH 4 + (aq) → NH 3 (aq) + H 2O (l) Les produits obtenus sont H2O acide conjugué de HO-et NH 3 base conjuguée de NH 4 + Définition : Toute réaction acido-basique résulte du transfert de protons H + entre l’acide d’un couple acido-basique et la base d’un autre couple

CHIMIE DES SOLUTIONS CHAPITRE I REACTIONS ACIDO-BASIQUES

II-4-Couple acido-basique Selon Brönsted-Lowry, une réaction acido-basique est une réaction de transfert de protons H+ Exemple HNO 2 + H 2 O ⇌ NO 2-+ H 3 O HCN + OH - → CN - + H 2 O Exercice 1 En solution aqueuse, les réactions suivantes sont-elles des réactions acido-basiques, au sens de Brӧnsted ? NH 3 + CH 3 COOH → NH 4 + + CH 3

EXERCICES : Réactions acido-basiques

Chapitre 1 – Réactions acido-basiques Exercices 2/3 Exercice 4 : Montrer qu’un acide est faible dans l’eau 1 Calculer l’avancement maximal de la réaction entre l’acide ascorbique et l’eau 2 Calculer l’avancement final de la réaction entre l’acide ascorbique dissous et l’eau 3

Fiche de révisions sur les acides et les bases

D - Réactions acido-basiques : 1°) Réaction entre une solution d’acide fort et une solution de base forte : Réaction: La réaction prépondérante se produit entre l’acide le plus fort H O+ 3 et la base la plus forte OH− H O OH 2 H2O de base FORTE solution venant de la d'acide FORT solution venant de la 3 quasi totale ← → + − −

Chimie 8 : Titrages acido-basiques

1 1 Titrage acido-basique Une réaction acido-basique est toujours rapide Elle peut être utilisée comme réaction de titrage si elle est totale Un titrage acido-basique met en jeu une réaction acido-basique totale L'équation de la réaction de titrage d'un acide HA (aq) en solution par une base B (aq) en solution Doc 1 , s'écrit :

Chimie analytique Réactions acido-basiques

o Intervention du milieu basique PREVISION QUALITATIVE La prévision qualitative dépend de E° Pour E < E°: le réducteur est dominant Pour E > E° : l’oxydant est dominant Comme pour une réaction acido-basique : l’oxydant le + fo t éagit ave le éduteur le + fort

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Les réactions acido-basiques - AlloSchool

Semestre 2 – Chapitre 2 : Réactions acido-basiques