Chapitre 12 : La réaction chimique
Chapitre 12 : La réaction chimique 1 La transformation chimique (Voir TP n°11) Définitions : On appelle système chimique l’ensem le des espèes himi ues pésentes dans un milieu ; On appelle transformation chimique, une transformation (réaction) au cours de laquelle des réactifs
2nde - Chap 18 : La réaction chimique
2nde - Chap 18 : La réaction chimique I ) Transformations physique ou chimique Expérience : arbre de diane , réaction entre le métal cuivre et les ions argent Ag + Transformation chimique Transformation physique combustion du charbon (expérience) fusion de la glace combustion du glucose dans le muscle solidification de l’eau
Stœchiométrie II : les réactions chimiques
cours des réactions chimiques Par exemple, l’eau peut être produite par la réaction de l’hydrogène avec l’oxygène Une réaction de combustion est un type particulier de réac-tion chimique dans laquelle une substance se combine avec l’oxygène pour former un ou plusieurs composés contenant de l’oxygène
Le Sport – Chapitre 4 – La réaction chimique
Le Sport – Chapitre 4 – La réaction chimique C- Modélisation d'une réaction chimique On modélise une réaction chimique par son équation bilan qui doit être équilibrée pour conserver la matière et les charges électriques Les réactifs réagissent pour donner des produits On doit respecter les proportions stoechiométrique lors
PHYSIQUE CHIMIE - COURS
PHYSIQUE CHIMIE 2e espèce chimique moléculaire ou ionique Voir la fi-gure1 10 Si le solvant est de l’eau, on parle de so- lution aqueuse Figure 1 10 – Une solution se compose d’un soluté dis-
Constitution et transformations de la matière Ch 6
II_ Bilan de matière d'une transformation chimique 1°) Réactif limitant Soit la transformation entre les réactifs A et B qui forment les produits C et D suivant l'équation bilan : aA + bB → cC + dD La fin de la transformation se caractérise par la disparition de l'un ou l'autre des réactifs ou les 2 (hors des cas d'équilibre chimique)
Constitution et transformation Chapitre 7 : transformation
Un système chimique peut évoluer et subir une transformation chimique qui modifie son état I-2 Etat initial, état final (vidéo) On appelle état initial du système chimique, l’état de ce système avant la transformation On appelle état final du système chimique, l’état de ce système après la transformation
Chapitre 2 : Liaisons chimiques - MoleculaRuths Blog
formule chimique correspondante ne peut rendre compte que du rapport entre les deux types d’ions La formule chimique du chlorure de sodium s’écrit donc : NaCl ou Na+Cl-si on veut rendre compte de la charge des ions Autres exemples : # voir Infos 2 1 page 50: Le chlorure de sodium 2 2 page 53: Réaction entre le magnésium et le dioxygène
L’équation de réaction : approche historique et didactique de
À l’issue de la classe de seconde, face à une transformation de la matière, un élève doit savoir reconnaître une réaction chimique, quels sont les concepts qui l’organisent,
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Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
A-Système chimique.
Un système chimique est un ensemble d'espèces chimiques, caractérisé par: la composition chimique (types
d'espèces présentes), les quantités de matière présentes (nombre de moles de chaque espèce)
la température et la pression dans le système, L'état physique des espèces chimiques (solide, liquide, gaz,
solution).Exemple:
On a une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration C = 1,0 mol.L-1, dans laquelle on a placé de la craie (CaCO3).
Le système évolue, une réaction se produit, et il apparaît un gaz (dioxyde de carbone CO2). La réaction qui a lieu est 2H3O2Cl-CaCO3CO23H2OCa22Cl-B-Évolution d'un système chimique.
La composition chimique d'un système change si il se produit une réaction chimique.Les quantités de matière des espèces présentes varie, des espèces disparaissent, d'autres apparaissent.
La masse totale et la charge électrique se conservent.Remarques:
On rappelle les formules permettant de calculer les quantités de matières nmol présentes dans un système chimique.•espèce pure de massemgd'une espèce chimique de masse moléculaire Mg.mol-1
n=mM•espèce en solution de concentration Cmol.L-1 et de volume VL n=C×V
•espèce en phase gazeuse, occupant un volumeV, le volume molaire étant Vm n=V
Vm 1/4Solution acide
( liquide)Carbonate de calcium
(craie - solide)Dioxyde de carbone
(gaz)Solution Ca2+
( liquide)Dioxyde de carbone
(gaz)Réaction
Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
C-Modélisation d'une réaction chimique.
On modélise une réaction chimique par son équation bilan qui doit être équilibrée pour conserver la matière et les charges électriques. Les réactifs réagissent pour donner des produits. On doit respecter les proportions stoechiométrique lors de la réaction.Exemple:
La combustion totale du butane (C4H10) dans le dioxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de
l'eau (H2O). Écrivons et équilibrons l'équation bilan:2C4H10+1302→8CO2+10H2O.Les coefficients stoechiométriques sont ajustés de manière à conserver la masse et la charge. Aucun atome ne doit rester
seul ou manquer.D-Exercices.
Exercices tirés de
•" Chimie, classe de seconde » R. Didier, R. Vento, Armand Colin (1981) •" Physique Chime seconde » Coll. Sirius, Nathan (2004).Exercice 1.
Ajustez, si nécessaire, les coefficients stoechiométriques des équations bilan suivantes: a)N2H4lO2gN2gH2Olb) NH3gO2gNOgH2Ol
c)CaCO3sCaOsCO2gd) FesO2gFe3O4s
e) COgFe3O4sCO2gFel f) CH4gO2CO2gH2Ol g) FesCl2gFeCl3s h) C2H6OlO2gCO2gH2Ol i) ZnsCuaq2Znaq2Cus j) AgaqPO4aq3-Ag3PO4sk) CusAgaqCuaq2AgsExercice 2: Combustion du kérosène.
Un des constituants du kérosène est le décane