CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE

Exercice 3 : 2 Na OH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 2 Al 2O 3 C 3 H 8 + 5 O 2 3 CO 2 + 4 H 2O Ba (NO 3) 2 + H 2 SO 4 Ba SO 4 + 2 H NO 3 Exercice 4 : Equation de r•action C 3 H 8 + 5 O 2 3 CO 2 + 4 H 2O Donn•e : n = m M = 35,0 103 44 n = 795,45 795 mol Tableau ’ de la r†action: EQUATION CHIMIQUE C 3 H 8 5 O 2 3 CO 2 4 H 2O

EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE - Free

Exercice 7 : On chauffe m = 30,0 g de carbonate de calcium CaCO 3 vers 900°C La décomposition donne du dioxyde de carbone et de la chaux vive (CaO) : 1 Ecrire l’équation de réaction 2 Calculer la masse de chaux vive obtenue 3 Calculer le volume de dioxy de de carbone formé

Corrigé de l’Examen de chimie

réaction d’addition, d’élimination ou de substitution Justifier brièvement (3 pts) Synthèse de l’alcool vanillique (2) : il s’agit d’une réaction d’addition sur la double liaison C=O : un atome d’hydrogène H est venu se rajouter sur chaque atome de la double liaison et celle-ci est devenue une liaison simple C–O

LA VITESSE UNE REACTION CHIMIQUE - TuniSchool

3- Définir le temps de demi-réaction t 1/2 Trouver sa valeur graphiquement Corrigé : 1- La vitesse d’une réaction chimique est la dérivée par rapport au temps de son avancement dx v dt I-est un réactif ayant pour coefficient stœchiométrique 2 d’où 1 2 dn(I d v ) t 2- Valeur de la vitesse( à t=0) = 1 2

«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE»

Exercice I A 2 On trouve qu’une masse de 0,896 g d’un composé gazeux ne contenant que de l’azote et de l’oxygène occupe un volume de 524 cm 3 à la pression de 730 mm de Hg et à la température de 28°C Quelles sont la masse molaire et la formule chimique de ce composé ? Exercice I A 3

Les acides et les bases Corrigés des exercices

Cette dissolution est accompagnée d'une réaction chimique Représentez la dissolution proprement dite à l'aide d'une équation, puis la réaction chimique entre la base libérée et l'eau à l'aide d'une autre équation Réponse : CaO (s) Ca 2+ (aq) + O 2-(aq) O2-2 –– +– – +

TD EQ2 correction - PCSI-PSI AUX ULIS

Il faut aussi vérifier que l'avancement de la réaction d'autoprotolyse de I 'eau est bien négligeable par rapport à celui de la réaction acido-basique considérée, [H30+]eq C 'est bien le cas car pH < 6 5 donc que [HO < 10 Exercice 13 7 1 Le pH de la solution Sl se calcule à l' aide de la méthode de la réaction prépondérante

Chapitre 3 : Les équations chimiques

Pendant une réaction chimique, le nombre d’atomes est conservé En effet, lors d’une réaction, il n’y a ni perte, ni gain d’atomes, mais les atomes des réactifs sont groupés autrement pour former les produits de la réaction L’équation chimique doit rendre compte de ce fait : le nombre de

Exercices résolus chimie organique

Exercice 1 1 Détermination de la formule brute d’un composé organique L’analyse élémentaire d’un composé or ganique montre qu’il contient 84 de carbone et 16 d’hydrogène Choisir, parmi les formules moléculaires suivantes, celle en accord avec cette composition 1) C 6 H 14 O 2 2) C 6 H 10 3) CH 4 C )O4 14 H 22 5) C 7 H 16

CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE

Exercice 1:

1.) n = m

M 6,00

55,8Bn = 0,108 molet N = n .= 0,107 . 6.1023

N = 6,47.1022atomes

2.) n = m

MBm = n . M = 1,52 . 63,5Bm = 96,5 g

3.) q= 1,6.10-19Cdonc Q1mole= . q= 6.1023 . 1,6.10-19= 96320 C

1 Faraday = 1 F96 500 C

Exercice 2:

a)M(H2SO4) = 2 x 1 + 1 x 32,1 + 4 x 16 BM(H2SO4) = 98,1 g.mol-1 b)M(Cu SO4) = 1 x 63,5 + 1 x 32,1 + 4 x 16 BM(Cu SO4) = 159,6 g.mol-1 c)M(NaCl) = 1 x 23 + 1 x 35,5 BM(NaCl) = 58,5 g.mol-1 d)M(C5H12) = 5 x 12 + 12 x 1 BM(C5H12) = 72,0 g.mol-1

Exercice 3:

2Na OH+H2SO4bbrNa2SO4+2H2O

4Al+3O2bbr2Al2O3

C3H8+5 O2bbr3CO2+4H2O

Ba (NO3)2+H2SO4bbrBa SO4+2H NO3

Exercice 4:

iEquation de raction

C3H8+5 O2bbr3CO2+4H2O

iDonne :n = m

M= 35,0 . 103

44Bn = 795,45 795 mol

EQUATION

CHIMIQUEC3H85 O23CO24H2O

ETAT du

SYSTEME

Avancement

( en mol )( en mol )( en mol )( en mol )( en mol ) t = 00795nO2(excs)00 t quelconquex795 -xnO2-5 x+ 3 x+ 4 x t finalxL0nO2-5 xL3 xL4 xL iRactif limitantxL:795 -xL = 0BxL = 795 mol Nous pouvons maintenant rpondre aux questions poses:

1.)Volume de dioxygne ncessaire:

d'aprs le tableau: la quantit de dioxygne consomme, c'est nO2cons= 5 xL 2

D'autre part:nO2cons= VO2

Vm= 5 xLBVO2= 5 xL. Vm = 5 . 795 . 22,4

Donc VO2= 8,9 . 104L = 89 m3

2.) Volume d'air ncessaire: VO2 = 20

100VairBVair = 100

20. VO2 = 5 . 89

B Vair = 445 m3

3.)Masse d'eau forme:nH2O= mH2O

MH2O= 4.xLBmH2O= 4 . xL. MH2O

BmH2O= 4 . 795 . 18BmH2O57 200 g = 57,2 kg

4.) Volume de dioxyde de carbone form:

nCO2= VCO2

Vm= 3.xLBVCO2= 3 . xL. Vm

BVCO2= 3 . 795 . 22,4BVCO2= 53 400 L = 53,4 m3

Exercice 5:

iEquation de raction

2C4H10+13 O2bbr8CO2+10H2O

iDonne:n = m

M= 290 . 103

58Bn = 5,00 mol

EQUATION

CHIMIQUE2C4H1013 O28CO210H2O

ETAT du

SYSTEME

Avancement

( en mol )( en mol )( en mol )( en mol )( en mol ) t = 005nO2(excs)00 t quelconquex5 -2xnO2-13 x+ 8 x+ 10 x t finalxL0= 5-2xLnO2-13xL8 xL10 xL iRactif limitantxL:5 -2xL = 0BxL = 2,50 mol Nous pouvons maintenant rpondre aux questions poses:

1.)Volume de dioxygne ncessaire:

d'aprs le tableau:nO2cons= 13 xL

D'autre part:nO2= VO2

Vm= 13 xLBVO2= 13 xL. Vm = 13 . 2,5 . 22,4

Donc VO2= 728L

2.)Masse d'eau forme:nH2O= mH2O

MH2O= 10.xLBmH2O= 10 . xL. MH2O

BmH2O= 10 . 2,5 . 18BmH2O= 450 g

3.) Volume de dioxyde de carbone form:

nCO2= VCO2

Vm= 8.xLBVCO2= 8 . xL. Vm

BVCO2= 8 . 2,5 . 22,4BVCO2= 448L

Exercice 6:

iEquation de raction

2Mg+O2bbr2MgO

iCalculer le nombre de moles des donnes:

Magnsium:nMg= m

M= 1,00

24,3= 4,12 . 10-2mol

Dioxygne :nOx= vOx

Vm= 0,160

22,4= 7,14 . 10-3mol

iTableau d'avancement: iCalcul du ractif limitant: Magnsium:4,12 . 10-2-2 x = 0 Bx = 4,12 . 10-2

2= 2,06 . 10-2mol

Conclusion:x' < xBx' = xL= 7,14 . 10-3mol

Nous pouvons maintenant rpondre aux questions poses:

1.OUI, il reste du magnsiumpuisque le dioxygne est REACTIF LIMITANT

Il reste: nrest= 4,12 . 10-2-2 xL= 4,12 . 10-2-2 . 7,14 . 10-3= 2,69 . 10-2mol Ce qui donne une masse mrest= nrest. MMg= 2,69 . 10-2. 24,3 B mrest= 0,651 g

2.Masse d'oxyde de Magnsium form: nMgO= 2xL= mMgO

MMgO BmMgO= 2xLMMgO= 2 . 7,14 . 10-3. 40,3 BmMgO= 1,15 g

Exercice 7:

Ca CO3bbrCaO+CO2

iCalculer le nombre de moles dela donne: n = m

M= 30,0

100,1B n1= 0,30 mol

iTableau d'avancement: iCalcul du ractif limitant:0,30 -xL= 0 BxL= = 0,30 mol On peut maintenant rpondre aux questions poses:

Equation2MgO22MgO

Avancement

t = 004,12 . 10-27,14 . 10-30 t quelconquex4,12 . 10-2-2 x7,14 . 10-3-x'2x ou 2x' t final bbrxLnMgO= 2xL

EquationCa CO3CaOCO2

Avancement

t = 000,3000 t quelconquex0,30 -xxx t final bbrxL0n1= xLn2= xL 4

1.Masse de chaux vive obtenue:n1= xL= m1

M1Bm1= xL. M1

Bm1= 0,30 . 56,1 m1= 16,8 g

2.Volume de dioxyde de carbone form:n2= xL= VCO2

VmBVCO2= xL. Vm

B VCO2= 0,30 . 22,4B VCO2= 6,72 L

CORRIGE EXERCICES SOLUTIONS AQUEUSES

Exercice 8:

CuSO4bbrCu2++SO42-la dissolution libre les ions

1 mole1 mole1 mole

nnn avec n = m

M= 15,0

159,6Bn = 9,40 . 10-2moldonc [Cu2+]= n

V= 0,376 mol .L-1

[SO42-] = n

V= 0,376 mol .L-1

et pour mmoire :[H3O+] = [HO-] = 10-7mol.L-1

Exercice 9:

Na2SO4bbr2 Na++SO42-la dissolution libre les ions

1 mole1 mole1 mole

n2 nn n = m

M= 10,0

142,1Bn = 7,04 .10-2moldonc[Na+]= 2 n

V= 1,41 mol .L-1

[SO42-] = n

V= 0,704 mol .L-1

et pour mmoire :[H3O+] = [HO-] = 10-7mol .L-1

Exercice 10:

1)HCl+H2ObbrH3O++Cl -

1 mole1 mole1 mole

nnn

1.1.avec n = v

Vm= 5,00

22,4= 0,223 moldonc[H3O+] = [Cl-] = n

V= 0,223 mol .L-1

Ke = [H3O+] . [HO-]B[HO-] = Ke

[H3O+]= 10-14

0,223donc [HO-] = 4,48 . 10-7mol .L-1

1.2.pH = -log [H3O+] BpH = 0,652

2) On ralise une opration de DILUTION: on dilue un acide, donc on raisonne sur [H3O+]

2.1. Solution initiale:ci= 0,223 mol .L-1Solution finale:cf=? mol .L-1 vi= 20 mLvf= 500 mL

Dans une dilution: on ajoute de l'eau, donc la quantit de matire du corps prsent ne change pas

On peut donc crireni= nfBci. vi= cf. vfBcf= ci. vi vf= 0,223 . 20 500
5 Donc cf= [H3O+]f= [Cl-]f= 8,92 . 10-3mol .L-1et [HO-]f= Ke [H3O+]f=1,12. 10-12mol .L- 1

2.2.pH = -log [H3O+]fBpH = 2,05

Exercice 11:

Na OHbbrNa++HO-

1 mole1 mole1 mole

nnn avec n = m

M= 4,00

40,0= 0,100 moldonc[Na+] = [HO-] = n

V= 2,00 . 10-2mol .L-1

Ke = [H3O+] . [HO-]B[H3O+] = Ke

[HO-]= 10-14

2 . 10-2donc [H3O+] = 5,00 . 10-13mol .L-1

Ce qui donne pour le pH :pH = -log [H3O+] BpH = 12,3

Exercice 12 :

1.pH = -log [H3O+] B  pH = log [H3O+]B10 pH= [H3O+]

1.1.si pH = 12 B[H3O+] = 10 12mol .L-1

1.2.Comme Ke = [H3O+] . [HO-]B [HO-]= Ke

[H3O+].

B[HO-] = 102mol .L-1

2.Dilution d'une solution basique: on raisonne sur les ions hydroxydes [HO-]

Solution initiale: ci= 102mol .L-1Solution finale: cf=Ke

10 pH= 10-14

10-11= 10-3mol.L-1

vi= 50 mL vf= vi+ veau=?

Dans une dilution: on ajoute de l'eau, donc la quantit de matire du corps prsent ne change pas

On peut donc crire:ni= nfBci. vi= cf. vf

ce qui donne:vf= ci. vi cf= 10-2. 50

10-3Bvf= 500 mL

Donc le volume d'eau ajout vaut:vf= vi+ veauBveau= vf-vi= 500 -50 + veau

Bveau= 450 mL

Exercice 13 :dans le cas d'un mlange, on crit chaque dissolution sparment . NaCl bbrNa++Cl -la dissolution 1 libre les ions

1 mole1 mole1 mole

n1n1n1 avec n1= m1

M1= 17,6

58,5Bn1= 0,301 mol

De la m"me manire:

BaCl2bbrBa2++2 Cl -la dissolution 2 libre les ions

1 mole1 mole2moles

n2n22 n2 avec n2= m2

M2= 83,2

208,3Bn2= 0,399 mol

6 Maintenant on peut calculer la concentration de chaque ion dans la solution: [Na+]= n1

V= 0,301

5= 6,02 . 10-2mol .L-1puisque Na+vient de la dissolution 1

[Ba2+]= n2

V= 0,399

5= 7,98 . 10-2mol .L-1puisque Ba2+vient de la dissolution 2

[Cl-]= n1+2 n2

V= 0,301+2x0,399

5= 0,220 mol .L-1puisque Cl -vient de la dissolution 1

et de la dissolution 2 .

Et pour mmoire :[H3O+] = [HO-] = 10-7mol .L-1

Exercice 14 :

On fait un mlange de 3 acides:donc l'ion H+aqvient des 3 acides Acide chlorhydrique: c1= 1,2.10-2mol.L-1et v1= 20 mL Donc n1= c1. v1= 1,2.10-2x 0,020B n1= 2,4 .10-4mol

Acide nitrique: c2= 8,0.10-3mol.L-1et v2= 50 mL

Donc n2= c2. v2= 8,0.10-3x 0,050B n2= 4,0 .10-4mol Acide cyanhydrique: c3= 1,2.10-2mol.L-1et v3= 30 mL Donc n3= c3. v3= 1,2.10-2x 0,030B n3= 3,6 .10-4mol Chacun des acides est un monoacide, c'est ... dire qu' 1 mole d'acide libre 1 mole H+aq.

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CORRIGE EXERCICES SUR REACTION CHIMIQUE

Exercice 1:

1.) n = m

M 6,00

55,8Bn = 0,108 molet N = n .= 0,107 . 6.1023

N = 6,47.1022atomes

2.) n = m

MBm = n . M = 1,52 . 63,5Bm = 96,5 g

3.) q= 1,6.10-19Cdonc Q1mole= . q= 6.1023 . 1,6.10-19= 96320 C

1 Faraday = 1 F96 500 C

Exercice 2:

Exercice 3:

2Na OH+H2SO4bbrNa2SO4+2H2O

4Al+3O2bbr2Al2O3

C3H8+5 O2bbr3CO2+4H2O

Ba (NO3)2+H2SO4bbrBa SO4+2H NO3

Exercice 4:

C3H8+5 O2bbr3CO2+4H2O

M= 35,0 . 103

44Bn = 795,45 795 mol

EQUATION

CHIMIQUEC3H85 O23CO24H2O

ETAT du

SYSTEME

Avancement

1.)Volume de dioxygne ncessaire:

D'autre part:nO2cons= VO2

Vm= 5 xLBVO2= 5 xL. Vm = 5 . 795 . 22,4

Donc VO2= 8,9 . 104L = 89 m3

2.) Volume d'air ncessaire: VO2 = 20

100VairBVair = 100

20. VO2 = 5 . 89

B Vair = 445 m3

3.)Masse d'eau forme:nH2O= mH2O

MH2O= 4.xLBmH2O= 4 . xL. MH2O

BmH2O= 4 . 795 . 18BmH2O57 200 g = 57,2 kg

4.) Volume de dioxyde de carbone form:

Vm= 3.xLBVCO2= 3 . xL. Vm

BVCO2= 3 . 795 . 22,4BVCO2= 53 400 L = 53,4 m3

Exercice 5:

2C4H10+13 O2bbr8CO2+10H2O

M= 290 . 103

58Bn = 5,00 mol

EQUATION

CHIMIQUE2C4H1013 O28CO210H2O

ETAT du

SYSTEME

Avancement

1.)Volume de dioxygne ncessaire:

D'autre part:nO2= VO2

Vm= 13 xLBVO2= 13 xL. Vm = 13 . 2,5 . 22,4

Donc VO2= 728L

2.)Masse d'eau forme:nH2O= mH2O

MH2O= 10.xLBmH2O= 10 . xL. MH2O

BmH2O= 10 . 2,5 . 18BmH2O= 450 g

3.) Volume de dioxyde de carbone form:

Vm= 8.xLBVCO2= 8 . xL. Vm

BVCO2= 8 . 2,5 . 22,4BVCO2= 448L

Exercice 6:

2Mg+O2bbr2MgO

Magnsium:nMg= m

M= 1,00

24,3= 4,12 . 10-2mol

Dioxygne :nOx= vOx

Vm= 0,160

22,4= 7,14 . 10-3mol

2= 2,06 . 10-2mol

Conclusion:x' < xBx' = xL= 7,14 . 10-3mol

1.OUI, il reste du magnsiumpuisque le dioxygne est REACTIF LIMITANT

2.Masse d'oxyde de Magnsium form: nMgO= 2xL= mMgO

Exercice 7:

Ca CO3bbrCaO+CO2

M= 30,0

100,1B n1= 0,30 mol

Equation2MgO22MgO

Avancement

EquationCa CO3CaOCO2

Avancement

1.Masse de chaux vive obtenue:n1= xL= m1

1.)Volume de dioxygne ncessaire:

2.) Volume d'air ncessaire: VO2 = 20

3.)Masse d'eau forme:nH2O= mH2O

4.) Volume de dioxyde de carbone form:

1.)Volume de dioxygne ncessaire:

2.)Masse d'eau forme:nH2O= mH2O

3.) Volume de dioxyde de carbone form:

Magnsium:nMg= m

Dioxygne :nOx= vOx

1.OUI, il reste du magnsiumpuisque le dioxygne est REACTIF LIMITANT

2.Masse d'oxyde de Magnsium form: nMgO= 2xL= mMgO

2.Volume de dioxyde de carbone form:n2= xL= VCO2

2) On ralise une opration de DILUTION: on dilue un acide, donc on raisonne sur [H3O+]

On peut donc crire:ni= nfBci. vi= cf. vf

De la m"me manire: