2nde - Chap 18 : La réaction chimique
2nde - Chap 18 : La réaction chimique I ) Transformations physique ou chimique Expérience : arbre de diane , réaction entre le métal cuivre et les ions argent Ag + Transformation chimique Transformation physique combustion du charbon (expérience) fusion de la glace combustion du glucose dans le muscle solidification de l’eau
Chapitre 12 : La réaction chimique
chimique, équation de réaction, coefficient stœchiométrique transformation physique , exothermique , endothermique , et athermique - Identifie les éatifs et les poduits d’une tansfomation chimique
Stœchiométrie II : les réactions chimiques
On représente une réaction chimique par une équation chimique Par exemple, on représente la combustion du gaz naturel par l’équation CH 4 1 O 2 h CO 2 1 H 2O réactifs produits Les substances du côté gauche de l’équation sont les réactifs et les substances du côté droit sont les produits On précise souvent l’état de chaque
COURS DE CHIMIE 2S
b Phénomène chimique Un phénomène chimique est une transformation au cours de laquelle la nature de la matière est altérée Exemples : feuille de papier brûlée, combustion (fait, pour un combustible, de s'unir à un comburant (souvent l'oxygène) en dégageant de la chaleur) d’une ougie II Mélanges 1 Définition
EXERCICES SUR LA REACTION CHIMIQUE PARTIE A : décrire un
1 Quels sont les réactifs et les produits de cette réaction ? 2 Écrire l’équation de la réaction chimique correspondante EXERCICE 7 : Source d'énergie dans l'organisme L'énergie nécessaire au fonctionnement de notre organisme provient de la transformation chimique des aliments 1
EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE - Free
EXERCICES sur REACTION CHIMIQUE Exercice 1 : 1 Dans une masse m = 6,00 g de Fe , combien y -a-t-il de moles ? d’atomes ? 2 Calculer la masse de n = 1,52 mol de cuivre 3 Calculer la charge d’une mole d’électrons Exercice 2 : Calculer les masses molaires des composés suivants : a) H 2SO 4 b) Cu SO 4 c) NaCl d) C 5H 12
Chapitre 2 : Liaisons chimiques - MoleculaRuths Blog
formule chimique correspondante ne peut rendre compte que du rapport entre les deux types d’ions La formule chimique du chlorure de sodium s’écrit donc : NaCl ou Na+Cl-si on veut rendre compte de la charge des ions Autres exemples : # voir Infos 2 1 page 50: Le chlorure de sodium 2 2 page 53: Réaction entre le magnésium et le dioxygène
L’équation de réaction : approche historique et didactique de
À l’issue de la classe de seconde, face à une transformation de la matière, un élève doit savoir reconnaître une réaction chimique, quels sont les concepts qui l’organisent,
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