Exércicés sur la transformation chimiqué
C : A la fin de la transformation chimique, la quantité de dioxyde de carbone a diminué D : A la fin de la transformation chimique, il y a du cuivre 3 Déterminer le réactif limitant la réaction (on pourra s’aider d’un tableau d’avancement) 4 En déduire les quantités de matières des réactifs et des produits dans l’état final
Exercices corrigés de Chimie Terminale S
Temps de 1/2 réaction Le temps de demi-réaction est le temps au bout duquel la moitié de la quantité de réactif limitant à disparu En notant xmax l’avancement maximal de la ré-action, et t1/2 le temps de demi-réaction, l’avan-cement de réaction x au temps t1/2 est : x t1/2 = xmax 2 Q
Réaction chimique rédox : rappels et étude thermodynamique
6 On forme l’équation de la réaction rédox par combinaison linéaire des 1 2 équations afin d’éliminer les électrons Exercice de cours: (I 3) - n˚1 Equilibrer l’équation de la réaction d’oxydation des ions Fer(II) par le permanganate de potassium; les couples impliqués sont MnO− 4 /Mn 2+ et Fe3+/Fe2+
Thème : Evolution chimique Exercices Spécialité Chap
modélisée par la réaction d'oxydoréduction entre C02(g) et H20(0 Couples oxyd ant-ré- ducteur: et a Déterminer les demi-équations électroniques corres- pondant aux deux couples En déduire l'équation de la réaction modélisant la photosynthèse Le système chimique, lors de la photosynthèse, évolue
Le sujet comporte quatre pages numérotées de 1/4 à 4/4
a°/ Quelle est la fonction chimique de (D) ? En déduire la classe de (A) On obtient un composé organique (D) qui donne un précipité jaune orangé avec la 2,4 - D N P H mais sans action sur le réactif de Schiff 2 b°/ Identifier, par sa formule semi-développée, l’alcool (A) 2 c°/ Ecrire l’équation chimique de l’oxydation
CHAPITRE 1 UNE LONGUE HISTOIRE DE LA MATIÈRE
La réaction à l’origine de la formation des atomes d’hydrogène est 1 une réaction chimique 2 une fusion 3 une fission b Les noyaux d’hydrogène ont été formés 1 pendant le Big Bang 2 dans les premières secondes après le Big Bang 3 quelques minutes après le Big Bang c Les éléments chimiques sont envoyés dans l’espace
CHAPITRE 2 SUIVI ET MODÉLISATION D’UN SYSTÈME CHIMIQUE
Exercice 3 Énoncé D’après Belin 2019 a Établir l’équation de la réaction entre 1 le diiode I2 (aq) et le dioxyde de soufre SO2 (aq) 2 les ions nitrates NO 3 (aq) et le zinc mé-tallique Zn (s) 3 le dibrome Br2 (aq) et les ions thiosul-fates S2O 2 3 (aq) 4 le nickel Ni (s) et les ions cadmium Cd2+ 2 (aq) b Indiquer à chaque fois
Exercice I – L’eau, ne la gaspillez pas
liser la réaction chimique (1) pour le dosage des ions hydrogénocarbonate Justifier la réponse 2 2 Sur la figure de l’annexe sont indiqués les points expérimentaux du dosage, obtenus par suivi pH-métrique 2 2 1 En s’appuyant sur l’équation de réaction (1), dé-finir l’équivalence lors du dosage des ions hydro
Annales de Chimie aux BTS 2000-2004 Table des matières
Un gaz se dégage qu'on recueille sur la cuve à eau On mesure son volume V = 0,55 L, alors que la pression est p = 101 000 Pa et la température θ = 19°C 1 Montrer que la quantité de matière du gaz formé vaut sensiblement n = 23 millimoles 2 Pourquoi met-on « une solution d'acide chlorhydrique en excès » ? 3
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