La thermodynamique II
produire ou non, i e , on veut savoir si la réaction est spontanée ou non-spontanée • on sait que processus (a) est spontané, i e , il se produira naturellement • on sait que le processus (b) est non-spontané, i e , il ne se produira pas naturellement • on veut une méthode générale afin de prédire si une réaction sera spontanée
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produire ou non, i e , on veut savoir si la réaction est spontanée ou non-spontanée • on sait que processus (a) est spontané, i e , il se produira naturellement • on sait que le processus (b) est non-spontané, i e , il ne se produira pas naturellement • on veut une méthode générale afin de prédire si une réaction sera spontanée
La thermodynamique II
produire ou non, i e , on veut savoir si la réaction est spontanée ou non- spontanée • on sait que processus (a) est spontané, i e , il se produira naturellement • on sait que le processus (b) est non-spontané, i e , il ne se produira pas naturellement • on veut une méthode générale afin de prédire si une réaction sera
Le deuxième principe de la thermodynamique
Et pourtant la réaction 2H2O(l) → 2H2(g)+O2(g) permettrait théoriquement d’envisager la production d’assez de gaz pour faire avancer le train La raison est que cette réaction ne se passe pas dans la nature, elle n’est pas spontanée Mais quels sont donc les critères qui déterminent si une réaction est spontanée ou non?
SENS D’EVOLUTION D’UNE REACTION
réaction est fortement déplacée dans le sens direct On considère qu’uneréaction est totale lorsque K > 104 Plusieurs cas de figure sont possibles :-K > 104: on considère que la réaction est alors totale (les réactifs sont consommés entièrement) ;-K< 104: on considère que la réaction est non totale, équilibrée, ou limitée (les
Evolution spontanée d’un système chimique – Fiche de cours
Evolution spontanée d’un système chimique – Fiche de cours 1 Etat d’équilibre d’un système a Transformation non totale Lorsqu’une transformation chimique n’est pas totale (ou limitée), il y a
2011 ماعلل ةيداعلا ةرودلا ةطسىتولا ةداهشلا يلاعلا نيلعتلاو
2 2- Déduire l'équation-bilan de la réaction de fonctionnement de la pile (G) 3- Justifier pourquoi les ions K+ migrent, dans le pont salin, vers la demi-pile contenant la lame X 4-Indiquer si la réaction globale de la pile galvanique (G) est une réaction spontanée ou non
Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système
de réaction ???? atteigne la valeur de la onstante d’équilire ???? (si les réactifs sont en quantité suffisante) Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système himique Critère d’évolution spontanée d’un système
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tableau 11 du Recueil de Données, déterminez la variation d’entropie de cette réaction [2] (c) Calculez la variation d’énergie libre standard, à 298 K, accompagnant la réaction et déduisez si la réaction est spontanée ou non spontanée
Vitesses de réaction : la cinétique du point de vue macroscopique
un même facteur, ce qui ne saurait modifier la vitesse de formation ou de disparition des participants à cette réaction • Les ordres partiels sont des nombres quelconques, entiers ou non Exemple : Pour la réaction d’équation : 2 NO + 2 H 2 = 2 H 2 O + N 2 la vitesse obéit à la relation : v = k [NO]2 [H 2]1
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