1 Réactions d’oxydoréduction
4 Réaction spontanée dans les conditions standard et non standard La réaction spontanée se produisant dans les conditions standards entre deux couples d’oxydoréduction est celle qui se produit entre le meilleur oxydant (de E0 le plus élevé) et le meilleur réducteur (de E0 le plus faible) On applique « la règle du gamma »
Réactions d’Oxydoréduction
La réaction spontanée se produisant dans les conditions standards entre deux couples d’oxydoréduction est celle qui se produit entre le meilleur oxydant (de E0 le plus élevé) et le meilleur réducteur (de E0 le plus faible) Conditions standards On est dans les conditions standards quand les
RÉACTIONS D OXYDORÉDUCTION
I 3 Réactions d’oxydoréduction C’est une réaction dans laquelle l’oxydant d’un couple cède des électrons au réducteur d’un autre couple : il s’agit d’un transfert direct d’électrons d’une espèce à une autre
GÉNÉRALITÉS SUR L’OXYDORÉDUTION
Réa tions d’oxydorédu tion Potentiel d’éle trode et oxydorédu tion Titrages par oxydoréduction La cellule galvanique (ou pile) est un dispositif qui permet de produire de l’énergie életrique à partir de l’énergie himique liérée par la réaction spontanée d’oxydorédution Une pile est caractérisée par sa (f e m ) :
RÉACTIONS D’OXYDO-RÉDUCTION EN SOLUTION Lion permanganate
Une réaction d’oxydoréduction est dite totale si la f é m de la pile E = E°(+) – E°(-) ≥ 0,3 V Connaissant les potentiels redox de deux couples, on peut prévoir la réaction spontanée qui a lieu en utilisant la règle de gamma ci-contre 2 3 Relation de Nernst
Chapitre 6 : Les réactions d’oxydoréduction
Lors d’une réaction d’oxydoréduction, il y a transfert d’électrons Remarque : Les électrons n’existent pas à l’état libre en solution aqueuse 3) Autre exemple : réaction entre le métal cuivre et les ions argent : Expérience : Dans un erlenmeyer, on verse du nitrate d’argent et on ajoute de la tournure de cuivre
Chapitre IV Chimie : oxydo-réduction
Dans une pile, la réaction d'oxydoréduction est spontanée; elle s'accompagne d'unetransformation d'énergie, dont une partie est transformée sous forme électrique En fournissant de l' énergie électrique, il est possible de provoquer des réactions d'oxydoréduction non spontanées: c'est une électrolyse
1S CH20 TP PILES ET OXYDOREDUCTION corrige
Dans le becher 2 il n’y a pas de réaction spontanée Les réactions ne sont possibles que dans certaines conditions Un réaction d’oxydo reduction est donc un transfert d’électrons entre deux couples oxydant / réducteur notés Ox/Red (couple redox) Une pile est l’association de deux demi-piles reliées par un pont salin
Prévoir le sens de l’évolution spontanée d’un système
Si ???? ≠????: le système est hors-équilibre, évolution spontanée du système L’évolution du système se poursuit jusqu’à e que la valeur du quotient de réaction ???? atteigne la valeur de la onstante d’équilire ???? (si les réactifs sont en quantité suffisante)
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I(6 5($F7H216 G·2;KG25(G8F7H21
1. 5pMŃPLRQV G·R[\GRUpGXŃPLRQ
1.1 RappelV
8QH R[\GMPLRQ ŃRUUHVSRQG j XQH SHUPH G·pOHŃPURQV.
8QH UpGXŃPLRQ ŃRUUHVSRQG j XQ JMLQ G·pOHŃPURQV.
Un oxyTanW capWe TeV élecWronV eW eVW réTuiW. Un réTucWeur cèTe TeV élecWronV eW eVW oxyTé.8QH R[\GRUpGXŃPLRQ HVP XQH UpMŃPLRQ MX ŃRXUV GH OMTXHOOH V·HIIHŃPXH XQ
Óoyen mnémoWecUnique J
Le Réducteur RHQG GHV pOHŃPURQVB I·Oxydant en Obtient.Nxemple J
Na = Na+ + e- oxyTaWion
O2 + 4e- = 2O2- réTucWion
1.2 Couple reTox
7RXPH UpMŃPLRQ G·R[\GRUpGXŃPLRQ SHXP VH GpŃRPSRVHU HQ GHX[ GHPL-équaWionV
élecWroniqueV Tu Wype J
RéTucWion
Ox + ne- = ReT
OxyTaWion
On TéfiniW ainVi un couple reTox noWé OxIReTNxemple J Na+/NaH Ńe2+/Fe, Cu2+/Cu
2. Les potentiels rédox
2.1 LeV pileV élecWrocUimiqueV
Une pile eVW un TiVpoViWif meWWanW en jeu un WranVferW VponWané G·pOHŃPURQV G·XQ réducteur vers un oxydant. LeV Teux eVpèceV cUimiqueV ne VonW paV miVeV en conWacW J le WranVferW G·pOHŃPURQV SHXP rPUH XPLOLVp GMQV XQ ŃLUŃXLP H[PpULHXUB Une pile eVW conVWiWuée Te Teux Temi-pileV meWWanW en jeu TeV coupleV oxyTanW-réTucWeurV TifférenWV eW reliéV élecWriquemenW par un ponW Valin.Une pile eVW noWée J ReT1Ox1 Ox2Red2
Par convenWionH le pôle ² Te la pile eVW placé à gaucUe eW le pôle + eVW placé à