Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique

Note « S1 » signifie exercices corrigés au cours de la première session Révisions Chapitre 1 : Composantes élémentaires de l’atome 2 Quel est le poids gram d’un atome de fer? Cela correspond-il à la masse d’électrons plus à la masse des nucléons ? La sortie du nucléon de liaison énergétique 3

Niveau : Tronc Cours de soutien ةيوقتلاو معدلا سورد Commun

Un atome de phosphore de symbole P possède 31 nucléons, la charge de son noyau est ????=2,4 10−18 1- Calculer le nombre de charge Z de cet atome 2- Calculer le nombre de neutrons de cet atome 3- Donner son symbole 4- Comment sont appelés les électrons de la couche externe d’un atome Combien cet atome en possède-t-il ?

Enseignement scientiﬁque Terminale Partie physique

Un atome ne peut exister que dans des états d’énergie quantiﬁés et discontinus Chaque raie d’émission corres-pond au passage de l’atome d’un état d’énergie à un état d’énergie inférieur On dit que l’énergie est quantiﬁée

Chapitre 4 : Atomes et transformation chimique

conservation des atomes au cours d’une transformation chimique • C’est parce que les atomes se conservent que la masse se conserve lors d’une transformation chimique Ce qu’il faut savoir Ce qu’il faut savoir faire • Ce qu’est un atome, une molécule • Symboles et modèles des atomes de carbone, oxygène, hydrogène et azote

I/ Un peu dhistoire

Cours 3ème Chapitre 1 : Atome - Ion I/ Un peu d'histoire Activité : Histoire de l’atome II/ Les constituants de l'Atome Vidéo : « C’est pas sorcier : au coeur de la matière » 1 De quoi est constituée la matière qui nous entoure ? 2 Quelle est la taille d'un atome ? 3 Que constituent des atomes regroupés ? 4

Cycle4 - 5ème Cours ch5 Atomes, molécules, symbole des

Cours ch 5 Atomes, molécules, symbole des éléments chimiques Thème 1 : Organisation et transformations de la matière Exemples de molécules : La molécule d’eau de formule chimique H 2 O La molécule d’eau est constituée de deux atomes d’hydrogène (indiqué par l’indice 2 à droite de l’atome H) et d’un atome d’oxygène

UE1 : Chimie – Chimie physique

On considère qu’un électron donné est soumis à l’action d’un noyau ayant un nombre de charge dit nombre de charge effectif Z* inférieur au nombre de charge Z du noyau de l’atome Z* = Z – où appelée constante d’écran, représente l’effet moyen exercé par les autres électrons sur l’ électron donné