TP electrolyse production de dihydrogène
Exprimer le rendement de l’électrolyseur en fonction du volume V de dihydrogène produit, du volume molaire V m, de l'énergie E H2 nécessaire pour obtenir une mole de dihydrogène, de la tension U, de l'intensité I du courant et de la durée ∆t de l'électrolyse Q2 Déterminer la valeur du rendement r de l’électrolyseur
Chimie 30S Devoir : les gaz 2
2 Quel est le volume molaire de l'hydrogène gazeux, H2(g), à 255 oc et à 102 kPa si un volume de 1,09 L du gaz a une masse de 0,0513 g? 3 Un échantillon d'hélium gazeux, He(g), a une masse de 11,28 g À TPN, l'échantillon a un volume de 63,2 L Quel est le volume molaire de ce gaz à 32,3 oc et à 98,1 kPa? 4
Exercices du chapitre Chimie 3 : Suivi temporel d’une
drique de concentration molaire CA = 0,50 mol L -l On recueille le gaz dihydrogène formé au cours du temps et on en mesure le volume V(H2) On obtient ainsi le tableau : t(min) (mL) 13,5 9,9 12,0 14,2 1 Calculer la quantité de dihydrogène recueillie aux différentes dates, sachant que, dans ces conditions, le volume molaire des gaz Vm est de
La certitude monastir devoir de synthese N°3 PHYSIQUE Rmili
2°) Le gaz H2 récupéré occupe un volume vg = 60 ml a- En appliquant la loi des gaz parfaits, déterminer la quantité ng (A ; 0,5 pt) b- Déduire la molarité Ca de la solution d’acide (A ; 0,5 pt) 3°) a- Exprimer le volume molaire VM de gaz en fonction de la pression P, de la température T et de la constante des gaz parfait R
1 RAPPEL LA RÉACTION CHIMIQUE ET SA PONDÉRATION
Masse molaire M g/mol M = m/n Masse m g Concentration massique ϒ g /L ϒ = m/V Concentration molaire C mol/L C = n/V Volume molaire volume d’une mole V m L 22,4 L dans les CNTP 24,5 L dans les CSTP Nombre d’entités N / N = n N A Nombre d’Avogadro N A / 6,02 10 23 unités par mol 3 3 Exercices de synthèse
LA MOLE : CALCUL DUNE QUANTITE DE MATIERE
carbone pèse 12,0g ; La masse molaire du carbone est M C = 12,0g mol-1 Pour calculer cette quantité de matière, la méthode dépend de la nature de l’espèce chimique: -Pour un solide où m est la masse en grammes et M la masse molaire -Pour un gaz où V est le volume du gaz et Vm (L) le volume molaire en L mol-1
WUJUJ • devoir 20/0 nee
d- Déterminer le volume du dihydrogène H2 (gaz) dégagé lorsque tous les ions H30+ ont réagit 0n donne le volume molaire gazeux Vm=24L mor1 (A2 ; Ipt) I)OI considère un aimant droit Représenter : a- Quelques lignes orientées de champ magnétique crée par cet aimant (A2 ; 0,5pt)
Lower and Upper Explosive Limits for 443 Flammable Gases and
All concentrations in percent by volume Gas LEL UEL Gas LEL UEL Acetone 2 6 13 0 Heptane 1 1 6 7 Acetylene 2 5 100 0 Hexane 1 2 7 4 Acrylonitrile 3 0 17 Hydrogen 4 0 75 0 Allene 1 5 11 5 Hydrogen Cyanide 5 6 40 0 Ammonia 15 0 28 0 Hydrogen Sulfide 4 0 44 0 Benzene 1 3 7 9 Isobutane 1 8 8 4 1,3-Butadiene 2 0 12 0 Isobutylene 1 8 9 6
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