Règles de remplissage pour les atomes polyélectroniques
Règles de remplissage pour les atomes polyélectroniques La règle de Klechkowski indique le classement énergétique des différentes sous-couches électroniques d’un atome D’après cette règle, l’énergie des sous-couches augmente en premier lieu avec la valeur de n + l, et avec la valeur de n , à n + l constant
I) Configuration électronique d un atome
Les électrons de cette couche externe sont appelés électrons de valence b Règles de remplissage des couches électroniques et des orbitales (Valable pour les 18 premiers éléments) Première règle : Les électrons se répartissent dans des sous couches appelées aussi orbitales
La règle de Klechkowski - Physique-Chimie PSI* Montaigne
La règle de Klechkowski indique le classement énergétique des différentes sous‐couches électroniques d’un atome D’après cette règle, l’énergie des sous‐couches augmente en premier lieu avec la valeur de n + l, et avec la valeur de n , à n + l constant
Le cortège électronique - Free
Les électrons de cette couche externe sont appelés électrons périphériques 2 Règles de remplissage des couches électroniques 2 1 Première règle Une couche électronique ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons • La couche K (première couche) peut contenir un maximum de 2 électrons (c'est-à-dire qu'elle peut contenir
Modèle de Bohr - La Chimienet
Pour les éléments des autres périodes (5 à 7), seul le tableau périodique permet de déterminer le remplissage des couches électroniques Le remplissage des couches se fait selon le l'ordre suivant : Les électrons peuvent passer d’une couche à une 4 Configuration électronique La configuration électronique d'un atome est la manière
Chapitre 7 : Des atomes aux édifices chimiques
Ces Z électrons se répartissent en des couches bien précises : La 1ère couche sera appelée K, la 2ème sera L et ainsi de suite 2) Règle de remplissage des couches électroniques : D’après un principe que l’on appelle principe de Pauli, chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons :
REGLES DE REMPLISSAGE (2016-2017) a- Règle de KLECHKOWSKI
REGLES DE REMPLISSAGE (2016-2017) a- Règle de KLECHKOWSKI : - L’ordre croissant des sous niveaux d’énergie est celui de ( n + l ) croissant - Lorsque deux sous niveaux ont la même valeur de ( n + l ), le sous niveau de plus basse énergie est celui ayant la plus petite valeur de n n = 1 K 1s
Rappels 2nde : l’atome et les couches électroniques
Rappels 2nde : l’atome et les couches électroniques I°) L’atome L'atome est constitué d'un composé de et de
Répartition des électrons autour du noyau
des couches électroniques Chaque couche électronique est repérée par une lettre Pour tous les atomes dont le nombre de protons est tel que 1≤Z≤18, les couches électroniques sont nommées K, L et M 2 Remplissage des couches électroniques Les électrons se répartissent sur les différentes couches électroniques selon des règles de
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Règles de remplissage pour les atomes
polyélectroniquesLa règle de Klechkowski indique le classement énergétique des différentes sous-couches
électroniques d'un atome. D'après cette règle, l'énergie des sous-couches augmente en premier lieu
avec la valeur de n + l, et avec la valeur de n , à n + l constant. Principe d'exclusion de Pauli : deux électrons d'un même atome ne peuvent être dans lemême état quantique (ie se voir attribuer les cinq mêmes nombres quantiques). Il s'agit d'une règle
rigoureuse, sans exception aucune. Règle de Hund : pour une sous-couche donnée, la configuration électronique de plus basse énergie est obtenue en plaçant un maximum d'électrons de même spin (même valeur de m s) dansdes orbitales différentes (cf Principe d'exclusion de Pauli), avant d'apparier des électrons de spins
opposés (valeurs de m s opposées). (n, l, ml) ; S=1/2 ms identique (+1/2)2 particules possédant
5 nombres quantiques
identiques (n, l, ml) ; S=1/2 ms différents (+1/2 et -1/2)2 particules possédant au
moins1 nombre quantique différent
État fondamental
Afin de répartir tous les électrons d'un atome dans les différentes orbitales atomiques, celles-ci sont
classées par énergie croissante et les électrons sont répartis prioritairement dans les orbitales
d'énergie les plus faibles (utilisation de la règle de Klechkowski). On obtient alors la répartition
électronique pour l'atome dans son état fondamental.Configuration électronique
La répartition des électrons d'un atome dans les orbitales atomiques s'écrit de la façon suivante :
2s1 occupation électronique de la sous-couche
valeur de n type de l'OA (valeur de l) couche sous-couchePour les atomes ayant plusieurs couches électroniques totalement remplies, la notation peut devenir
très longue. On peut alors abréger la notation en indiquant que la configuration des électrons de
coeur (électrons d'une couche électronique totalement remplie, à l'exception des couches d ou f) a
une configuration identique à celle du gaz rare qui précède l'élément. Le phosphore, par exemple, ne
diffère du néon (1s2 2s2 2p6) que par la présence d'une troisième couche. Donc la configuration
électronique du néon est retirée, et le phosphore est noté ainsi : [Ne]3s2 3p3.Cations et Anions
Pour établir la configuration électronique d'un atome non neutre, il faut d'abord chercher celle de
l'atome neutre puis lui retirer (cations) ou lui ajouter (anions) les électrons. En effet, la règle de
Klechkowski ne s'applique qu'aux atomes neutres. Par exemple,26Fe3+ :
Fe -> Fe3+ + 3e
26Fe : [18Ar] 4s2 3d6
on retire les électrons les plus externes en premier : 4s puis 3d26Fe3+ : [18Ar] 4s0 3d5
et non 26Fe3+ 26-3 = 23 électrons => [18Ar] 4s2 3d3 qui est la configuration électronique du Vanadium 23VExceptions
Cette approche simple par les nombres quantiques souffre néanmoins d'un certain nombred'exceptions, en particulier parmi les métaux de transition et les lanthanides ; les règles de
remplissage ne sont qu'une approximation de la mécanique quantique qui décrit les atomes.Une sous-couche à moitié remplie conduit à une configuration de spin maximal, ce qui lui confère
une certaine stabilité en vertu de la règle de Hund. Par exemple, le chrome (numéro atomique 24) a
une configuration électronique [Ar] 3d54s1, et non [Ar] 3d4 4s2. De la même façon, le cuivre (numéro
atomique 29) a une configuration électronique [Ar] 3d10 4s1, et non [Ar] 3d9 4s2, ce qui permet d'avoir
la couche 3d pleine et la couche 4s à demi-pleine.Généralement, les exceptions se trouvent lors que les configurations électroniques sont du type :
(n-1)d