[PDF] Exercices - Chapitre 1

Exercices : REPRESENTATION SPATIALE DES MOLECULES

Chapitre 5 – Représentation spatiales des molécules Exercices Exercice 1 On étudie les molécules suivantes : - méthanol - trichlorométhane (CHCl3) - acide 2-aminoéthanoïque Exercice 2 : Utiliser la représentation de Cram Dessiner en représentation de Cram, les molécules dont les modèles moléculaires sont donnés ci-contre L

Corrigés des exercices Géométrie de quelques molécules

3- Formule semi-développée de cette molécule : 4- Représentation de Cram de l’éthanol : Exercice 7 : I- Les atomes 1- les formules de Lewis des atomes : 2- Définition de la liaison covalente : La liaison covalente entre deux atomes correspond à une mise en commun d’une paire d’électrons

Les composés organiques: exercices corrigés

énantiomères correspondants avec la représentation de Cram On considère maintenant l'alcool primaire isomère du précédent On verse environ 1 mL de cet alcool dans un tube à essais et on y ajoute un excès d'une solution aqueuse tiède de permanganate de potassium ( K+, MnO 4-) préalablement acidifiée à l'acide sulfurique concentré

superposables à leur image dans un

p : 270 n°10 Etablir une représentation de Cram La glycine est le plus simple des acides -aminés Sa formule est représentée ci-contre 1 Etablir la représentation de Cram de cette molécule en utilisant comme atome central celui qui est représenté en rouge 2 La géométrie autour de l’atome central est tétraédrique

Chapitre 1 : Chimie organique Introduction

A Représentation conventionnelle de Cram La représentation de Cram permet de spécifier la géométrie d’unemolécule en faisant apparaître les liaisons en perspective Trait plein : liaison dans le plan de la feuille Trait gras ou en triangle plein (la pointe étant du côté de l’atomedans le plan) : liaison hors du plan et en avant

Exercices - Chapitre 1

Correction des exercices complémentaires Chapitre 1: Etude structurale des molécules organiques 1 1 Exercice 1 1 Nombre d’électrons de valence : fluor (7), silicium (4), bore (3), soufre (6), phosphore (5) 1 2 Exercice 1 2 N CH3 H3C CH3 H N CH3 H3C CH3 1: H C CH3 H3C CH3 2: CH3 H Pas de liaison de covalence dative possible

Représentation spatiale des molécules

10 Extraits de sujets corrigés du bac S Les exercices de bac sont conçus à partir de la colonne Compétences exigibles la représentation de Cram de l

Exercice n°2 : Molécule halogénée(5pts)

3 Donner la représentation de Lewis de la molécule de chlorofluorométhane 4 Déterminer la géométrie de la molécule de chlorofluorométhane Justifier 5 Donner la représentation de Cram de cette molécule Exercice n°3 : Alanine (5pts) L’alanine, ci-contre est un acide aminé

Terminale S - Représentation spatiale des molécules - Exercices

Sujets de devoir / Sujet du baccalauréat Exercice 1 Antilles –Guyane Septembre 2013 Exercice 2 Pondichéry Avril 2015 Exercice 3 Devoir 3/6 Représentation spatiale des molécules - Exercices Physique – Chimie terminale S obligatoire - Année scolaire 2019/2020

Exercices - Chapitre 3

1 Exercices Complémentaires Chapitre 3 : Relations d'isomérie entre les molécules organiques 3 1 Exercice 3 1 Ecrire les formules semi-développées de tous les isomères correspondant aux formules brutes

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1

Exercices Complémentaires

Chapitre 1 : Etude structurale des

molécules organiques

1.1 Exercice 1.1

Quel est le nombre d'électrons de valence des atomes suivants : fluor, silicium, bore, soufre, phosphore ?

CORRECTION Exo 1.1 (page 3)

1.2 Exercice 1.2

Indiquer, pour chacun des trois cas ci-dessous, s'il est possible d'établir une liaison de

covalence dative entre les entités proposées:

1: N(CH3)3 / H+

2: (CH3)4C / H+

3: B(C2H5)3 / H-

CORRECTION Exo 1.2 (page 3)

1.3 Exercice 1.3

Indiquer l'hybridation des carbones et des hétéroatomes des composés suivants :

CH3OHCH3C

O H C O CH3

CH3O CH3CH3NH2

1 234 5 6

CH2CCH2

CORRECTION Exo 1.3 (page 3)

1.4 Exercice 1.4

Représenter selon Newman toutes les conformations décalées et éclipsées des molécules

suivantes : a) 1-bromo-2-chloroéthane b) 2,2-dichloropropanol (axe C1-C2)

CORRECTION Exo 1.4 (page 4)

2

1.5 Exercice 1.5

Représenter pour les molécules 1, 2 et 3 en représentation de Newman selon l'axe de visée

C2-C3 en conservant les conformations proposées : CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCC H2N H3C HCH 3 CHOH 123

232323

CORRECTION Exo 1.5 (page 5)

1.6 Exercice 1.6

Représenter les molécules suivantes selon Cram en conservant la conformation proposée : ClH 3CH Cl CH3H HHO C 2H5 CHO

HH3CHHO

CH 3 OH CH3H

1 2 3 CORRECTION Exo 1.6 (page 5)

1.7 Exercice 1.7

Représenter les molécules suivantes selon Fischer en positionnant le carbone d'indice 1

(indiqué en rouge sur chacune des molécules) en haut : ClH 3CHCl CH 3H HHO C 2H5 CHO H H 3C HHO CH 3 OH CH 3H 1 2 3 CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 HCCH 3C H 3C HNH 2 CH3 HCCH 2N H 3C HCH 3 CHOH 4 56 1 1 1 1 1 1

CORRECTION Exo 1.7 (page 6)

3

Correction des exercices

complémentaires

Chapitre 1: Etude structurale des molécules

organiques

1.1 Exercice 1.1

Nombre d'électrons de valence : fluor (7), silicium (4), bore (3), soufre (6), phosphore (5).

1.2 Exercice 1.2

N CH 3

H3CCH3

HNCH 3 H3C CH3 H1: C CH 3 H3C CH3 CH3H2:Pas de liaison de covalence dative possiblecar par de doublet libre sur le carbone 3: BC 2H5 C2H5 C2H5 HBC 2H5 C2H5 C2H5 H

1.3 Exercice 1.3

Hybridation des carbones et des hétéroatomes :

CH3OHCH3C

O H C OCH 3

CH3O CH3CH3NH2

123
4 5 6CH 2CCH2 sp3sp3 sp2 sp2 sp2sp2 spsp 3 sp2 sp2sp2 sp2 sp2sp2sp2 sp2 sp3 sp3 sp3 sp3sp3 sp3 4

1.4 Exercice 1.4

a) 1-bromo-2-chloroéthane : HH ClBr H HHCl H Br HH HH ClBr H H ClH HBr H HClH HBr H HHCl HBr H H

éclipsédécalé

décalé décalééclipsé

éclipsé

Pour la clarté du schéma, dans les conformations éclipsées les atomes ne sont pas représentés exactement les uns derrière les autres. b) 2,2-dichloropropanol : ClCl CH 3 OH HHClH 3C ClOH

HHClCl

CH 3 OH HH CH3

ClClOH

H H ClH

3CClOH

H H H3CCl ClOH H H décalééclipsééclipsé

éclipsé

décalédécalé 5

1.5 Exercice 1.5

CCHO H 3C H 5C2 COOH CH 3 H CCH 3C H 3C HNH 2 CH3 H CCH 2N H 3C HCH 3 CHOH H5C2 OH CH 3 COOH HH3C H

H3C NH2

CH3 HOHC HCH 3 CH3 NH2 HH3C 1 2 3 23
2 3 3 2

1.6 Exercice 1.6

quotesdbs_dbs49.pdfusesText_49