CHAPITRE 8 CONVERSION DE L’ÉNERGIE STOCKÉE DANS LA MATIÈRE

Un flacon contient 800 mL de chlorododécane, liquide de masse molaire moléculaire 204,79 g/mol, et de masse volumique 0,87 g/mL On souhaite préparer 2,05 10-3 mol de chlorododécane 1 Exprimer la masse m d’un échantillon en fonction de sa masse volumique et de son volume V 2 Calculer la masse de chlorododécane contenue dans le

1ère S / PHYSIQUE-CHIMIE - Cours de sciences

C’est le rapport de la masse de solide introduite sur le volume de la solution • Concentration molaire : C = n / V avec C en mol L-1, n en mol et V en L C’est le rapport de la quantité de matière sur le volume de la solution • Quantité de matière : n = m / M avec n en mol, m la masse en g et M la masse molaire moléculaire

RECUEIL D’EXERCICES PREMIERE S1 S2 CHIMIE

1 déterminer la composition centésimale massique de ce mélange 2 calculer la masse volumique de ce mélange, sa densité par rapport à l’air et sa masse molaire moyenne Données : dans les conditions d’étude, le volume molaire vaut V m =22,4 L mol-1 et la masse volumique de l’air vaut µ e = 1,29 g mol-1

SPÉCIALITÉ PHYSIQUE CHIMIE

= 342 g mol1 1 1 3Quantité de matière n et masse molaire M Déﬁnition Si on a un échantillon de masse m en g d’une espèce chimique de masse molaire moléculaire M en g mol 1 alors la masse totale m de notre es-pèce chimique sera le produit entre la masse d’une mole de l’espèce par la quantité de matière n de cette espèce m = n M

Exercices concentration molaire

on veut mesurer 0,200 mol soit une masse m = n m = 0,0200 84,0 = 1,68 g b) la précision de la balance permet de mesurer le composé à 0,01g prêt soit un écart de 0,01 / 84,0 =1,19 10-4 mol 2) a) par prélèvement de volume m = ρ V par définition de la masse volumique ; V = m/ ρ = n M/ ρ = 2,15 mL

CHAPITRE 8 CONVERSION DE L’ÉNERGIE STOCKÉE DANS LA MATIÈRE

1e Spécialité Physique Chimie CHAPITRE 8 CONVERSION DE 15 0 g d’heptane C7H16 de masse molaire M = 100 0 g mol 1 Quelle masse de combustible va-t-il falloir

Noyaux, masse et énergie - Cours gratuits de physique chimie

En physique nucléaire, on utilise généralement une autre unité de masse , appelée unité de masse atomique Elle est définie par : 1 u = 1 66054*10-27 kg Elle correspond à 1/12 ème de la masse de l’atome de carbone 12 Indication 2 : Lorsque l’on calcul un bilan énergétique d’une réaction nucléaire, on le fait pour un noyau

CHIMIE ( 8 Points )

Soit un hydrocarbure A de masse M-1 A = 58 g mol-1 de formule C xH y 1) calculer x et y, en déduire la formule brute de A (1pt) PHYSIQUE ( 12 points

1) 40Ar) = 0,105 x (40K) t - LeWebPédagogique

La masse molaire du NaCl est de 23 g/mol (pour Na) + 35,5g/mol (pour Cl) soit un total de 58,5 g/mol Donc l’apport de sodium correspond à 23 / 58 x 100 = 39,7 de la masse de chlorure de sodium des océans Donc les océans ont a donc 3,622 x 1019 kg x 39,7 / 100 = 1,438 x 1019 kg de sodium

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Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

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Exercices concentration molaire

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