Les corrigés des écrits du CAPES externe de physique chimie
externe de physique chimie 2014 - 2020 Les corrections des épreuves de compositions Les corrections des épreuves d’exploitation d’un dossier documentaire Un document disponible sur : www phy-chim
Corrigé du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2016 - Liban
Corrigé bac 2016 – Série S – Physique-Chimie obligatoire – Liban www sujetdebac EXERCICE I – VOL ZÉRO-G (6 points) 1 Etude du mouvement de chute libre 1 1) Un système en chute libre doit n’est soumis qu’à une seule force, son poids, or cette force est une force conservative
Corrigé du bac S Physique-Chimie Obligatoire 2015 - Liban
Corrigé du bac 2015 : Physique-Chimie Obligatoire Série S – Liban BACCALAURÉAT GÉNÉRAL Session 2015 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement Obligatoire Durée de l’épreuve : 3 heures 30 – Coefficient : 6 L’usage des calculatrices est autorisé Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré
Corrigé du bac S Physique-Chimie Spécialité 2016 - Métropole
Corrigé du bac 2016 : Physique-Chimie Spécialité Série S – Métropole BACCALAURÉAT GÉNÉRAL Session 2016 PHYSIQUE-CHIMIE Série S Enseignement de Spécialité Durée de l’épreuve : 3 h 30 – Coefficient : 8 L’usage des calculatrices EST autorisé Ce sujet ne nécessite pas de feuille de papier millimétré
Corrigé – Physique chimie – Brevet des collèges – Le sport
Corrigé – Physique chimie – Brevet des collèges – Le sport – saut à ski Question 1 1 En observant le profil de la montagne, on peut dire que la portion où la trajectoire est rectiligne correspond à la portion allant de A à B En effet, la trajectoire est une droite uniquement sur cette portion Sakana Question 1 2 1
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DM 3 : Sujet chimie Mine-Pont 2016 - Corrigé 1 Prise d'un béton On considère la réaction chimique : 2 [Ca 3SiO 5] (s )+ 6 H 2O ‘ = [Ca 3Si 2O 7, 3H 2O] ( s)+ 3 Ca(OH) 2( 1) ableauT d'aancemenv t :
Dosages par titrage direct 10 Extraits de sujets corrigés du
physique et par la visualisation d’un changement de couleur, dans le domaine de la santé, de l’environnement ou du contrôle de la qualité Interpréter qualitativement un changement de Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et les calculs d’incertitudes
Correction–physique-chimie–CCPTSI2018
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SUJET ZERO N°1 - FILIERE PC - SESSION 2015 CHIMIE Durée : 4 heures L’usage des calculatrices est interdit L’usage des calculatrices est interdit N B : Le candidat attachera la plus grande importance à la clarté, à la précision et à la concision de la rédaction
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DESCRIPTIF DU SUJET Objectif Proposer un devoir évalué par bilan de compétences Niveau concerné ère1 S – thème 2 (« Comprendre ») Compétences exigibles au B O La matière à différentes échelles : du noyau à la galaxie Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons Charge élémentaire e
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Dosages par titrage direct
10 Extraits de sujets corrigés du bac S
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Notions et contenus Compétences exigibles
Dosages par titrage direct.
Réaction support de titrage ; caractère
quantitatif.Équivalence dans un titrage ; repérage
de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.à part
Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.Interpréter qualitativement un changement de
pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et lesIncertitudes et notions associées
Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.Expression et acceptabilité du résultat
Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.Évaluer la précision relative.
Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.Faire des propositions pour améliorer la
démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou
colorimétrique).Connaître l
-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).MÉTHODE :
- (placée dans la burette).- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la
on !)- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle
de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration
de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,
n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNEACCÈS CORRECTION
Troisième partie
ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Letitrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).
3.1. Réaliser un schéma du mont
3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du
volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui
représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.
COOH. ACCÈS CORRECTION
3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique
titrage ? nE(HOi3.10. Déduire des résulta
à la valeur attendue.
3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est
celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basiqueVert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu
Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose
jaune 10,1 12,0 rouge-orangéDonnées :
: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.ACCÈS CORRECTION
Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.orgEXERCICE I.
ACCÈS CORRECTION
européenne. Celle- tartrique dans le vin.Dans cet exercice,
Les parties 1 et 2 sont indépendantes.
Données :
Masses molaires atomiques :
Élément H C O N S
M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1
2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.
foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.
SO2(aq)
diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,000,05) mL de vin blanc
également incolore.
La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,000,01)×102 mol.L-1 est ensuite
E = (6,28
0,05) mL de solution de
diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa
concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222mexpE2 mexp E 2