pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités

, acide conjugué de la base faible best un acide faible a , base conjuguée de l'acide faible aH est une base faible Le pH d'une solution de sel d'acide faible et de base faible est celui d'un mélange d'acide faible et de base faible pH t/2 11/01/2003 A- Sel d'acide fort AH et de base:forte B (électrolyte fort) 8H++H20 + HŽo

§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions

l’approximation lorsque pour un acide faible pc < pK a – 1 Pour une base faible, la condition préliminaire est pc < pK b –1 On vériﬁera a posteriori que l’approximation était justiﬁée en calculant les valeurs de [A–] et [BH+], pour respectivement le cas d’un acide faible ou d’une base faible

[A ] est négligé devant [OH − ] est négligé devant [H

Université du Maine - Faculté des Sciences Õ Retour Acide faible - base forte 2 On remarquera qu’à la demi équivalence, pour on a pH pK a 2 1 x = = Cette relation n’est exacte que si l’acide est peu dissocié initialement

Réactions Acide-Base - Université de Nantes

5 - pH des solutions d’acide fort ou de base forte Calcul du pH : détermination de [H 3 O+] ou [HO-] dans la solution à l’équilibre Écriture de la RP qui donne H 3 O+ ou HO- tableau d’avancement Calculer le pH d’une solution d’acide nitrique de concentration introduite c a = 2,00 10-3 mol/L RP : (1) HNO 3 + H 2 O → H 3 O+ + NO

SERIE 7 ET 8 : ACIDES ET BASES FAIBLES SOLUTION TAMPON

= 10-2 mol L-1, a un pH = 11, 7 S'agit- il d'une base forte ou faible ? 2) Répondre par Vrai (V) ou Faux (F) a) Plus un acide faible est dilué, plus il se comporte comme un acide fort b) Les espèces présentes dans une solution d'acide éthanoïque sont seulement CH 3 COO-, H 3 O+ et OH-

pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités

base

EXERCICES : Réactions acido-basiques

3 En déduire que l’acide ascorbique est un acide faible dans l’eau Exercice 5 : 4 a a 1 Calculer l’avancement final x f de la réaction entre l’acide perchlorique et l’eau 2 L’acide perchlorique est-il un acide faible ou un acide fort dans l’eau ? EXERCICE 6 : Mélange d’un acide et d’une base

Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1

Le pH de cette solution est celui de la base faible CH 3 COO- : AN : ; pH=7,4 2/ À 50 °C, K e = 5,50 × 10 –14 À cette température, la solution S 1 de pH = 6,8 est acide, neutre ou basique a) A 50°C, Une solution neutre a pour On remarque que le pH de S 1 (6 8) est supérieur à 6 63 donc la solution S 1

Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions

> 14) NaOH base forte C b = 10-2 M, la solution est suffisamment on entrée pour appliquer la formule d’une base forte En négligeant les OH-apportés par l’eau : pH = 14 + log C b = 14 + log(0,01) = 12 (d) NH 4 Cl NH 4 + + Cl-Dans e as seul l’aide NH 4 + impose le pH et puisque NH 4 + est un acide faible,

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§ 7 (suite) Calcul du pH de solutions

[A ] est négligé devant [OH − ] est négligé devant [H

Réactions Acide-Base - Université de Nantes

SERIE 7 ET 8 : ACIDES ET BASES FAIBLES SOLUTION TAMPON

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EXERCICES : Réactions acido-basiques

Corrigé de la série N°2 ; équilibre d’acido-basique Exercice N°1

Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions