Matières colorées et absorbance des DEVOIR solutions 3

0(,$&$(*+)*+) /

Cstatisti+,- %(-#(%)*#- I/-$01##/%-$0-( /-$02)341-$0

TABLE DES MATIÈRES iv 3 2 Comment utiliser le Volume 3 34 3 2 1 Disposition de l'Index alphabétique 34 3 2 2 Structure 34 3 2 3 Numéros de code 35

Table des matières - SourceForge

1 3 Loi élasto-plastique de CHABOCHE Nous allons développer pas à pas en mfront une loi élasto-plastique, puis visco-plastique (mo-dèle deJ L CHABOCHE) Il s’agit d’une loi de comportement élasto-plastique à écrouissage isotrope et cinématique non

Une introduction aux matières premières

0,8 0,7 Source: Credit Suisse Corrélation avec le US CPI 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2 0,1 Or Pétrole brut Dow Jones UBS Total Return 0 • Diversification – Les matières premières ont des cycles et des facteurs d’influence qui leur sont propres, et leur perfor-mance est donc différente de celle des actions et des obliga-tions

TABLE DES MATIÈRES - Royal Dutch Shell

2 1 Vos responsabilités personnelles 4 2 2 Votre grille de contrôle de l’intégrité 5 2 3 Demander conseil et signaler 6 2 4 Les responsabilités du directeur 7 3 0 NOS COMPORTEMENTS, NOTRE PERSONNEL ET NOTRE CULTURE 8 3 1 Santé, sûreté, sécurité, environnement et rendement social 10 3 2 Droits de la personne 11 3 3 Harcèlement 12 3

ESSAIS SUR BETON FRAIS - WordPresscom

possède les ouvertures, en mm, suivantes : 8,0 – 6,3 – 5,0 – 4,0 – 3,15 – 2,5 – 0 Pour réaliser une courbe granulométrique on place les tamis les uns sur les autres par ordre d’ ouverture croissante On verse ensuite les granulats dans le tamis supérieur puis on secoue le tout

Matières colorées et absorbance des DEVOIR solutions 3

(CuSO 4 , 5 H 2O ) de masse molaire M = 249,6 g mol-1 Une masse m = 15,6 g de ce produit est utilisée pour préparer un volume V = 250 mL de solution, déterminer la concentration en ions Cu 2+ (aq) de cette solution /2 8- Conclure sur la validité du résultat obtenu précédemment /0,5 A 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5

Cambridge HSC/GCE A Level 2019 Grade Distribution and

4 55 34 0 9 1 3 38 2 85 23 08 6 25 0 23 43 18 75 1 6 3 42 37 6 28 50 00 15 38 18 75 3 24 42 05 183 1 13 3 137 6 15 33 50 00 33 33 18 75 10 57 6 82 212 0 4 1 313 0 17 76 10 26 6 25 24 15 237 0 3 6 314 2 19 85 7 69 37 50 24 23 2 27 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 4 0 1 0 1 1 0 34 2 56 0 08 1 14 33 0 2 1 38 0 2 76 5 13 6

Le Tarif 2021 - CITEO

1 0,0738 2 80 0,1328 3 160 0,1919 4 240 0,2509 5 320 0,3100 6 380 0,3542 1- Ces matières peuvent être issues du recyclage des emballages ménagers

Référentiel COSMOS Référentiel définissant les produits

1 1 Principaux objectifs du Référentiel COSMOS 3 1 2 Documents 4 VERSION 3 0 1 7 4 Huile de palme, huile de palmiste et dérivés 18 10 5 Pour les matières

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Nom : Prénom : Classe :

Matières colorées et absorbance des

solutions

Exercice 1 : Synthèse de l"indigo /6,5

Document 1 : Aspect historique

L"indigo est historiquement, la matière colorante bleue violacée, extraite des feuilles et des tiges de

l"indigotier. À partir de la fin du XIXe siècle, les chimistes montrèrent que la couleur bleu-indigo

extraite de diverses plantes tinctoriales résultait du même pigment nommé indigotine (mais nommé

aussi indigo). Le procédé de manufacture développé à la fin des années 1800 est toujours en usage aujourd"hui à travers le monde. Document 2 : Protocole de synthèse H Dissoudre 0,2 g de 2-nitrobenzaldéhyde, solide blanc, dans un erlenmeyer contenant 10 ml d"acétone. H Ajouter environ 10 mL de solution de soude à 2 mol.L -1, observer l"apparition d"une coloration jaune foncée puis bleue ; enfin, un solide bleu sombre d"indigo, apparaît. H Essorer le solide bleu sur un filtre büchner sous pression réduite. Laver le avec de l"éthanol. Es- sorer le solide avent de le mettre à sécher à l"étuve (100 °C) pendant 30 minutes. Document 3 : Teinture des jeans Les blue-jeans sont colorés par immersion des tis- sus dans un bain d"indigo réduit (appelé aussi la forme leuco), qui est incolore. On expose ensuite le tissu à l"air libre pour le sécher. L"oxygène de l"air oxyde le pigment en indigo et le jean devient bleu. N H N HOO NH N HO O- Forme oxydée de l"indigo Forme leuco de l"indigo

A B C D

1- Réaliser

2- 3- 4- Analyser

5- Réaliser

1- Réaliser un schéma légendé de la filtration sous pression réduite. /1

2- Déduire du protocole quelques propriétés de l"indigo :

- l"indigo est-il soluble dans l"eau ? Dans l"éthanol ? Dans l"acétone ? /1,5 - sa température de fusion est-elle inférieure à100°C ? /0,5

3- Laquelle des deux formes de l"indigo est colorée ? Votre réponse doit être argumentée. /1

4- Quelle est la longueur d"onde absorbée par la forme colorée de l"indigo ? /1

5- Écrire la formule semi-développée de la molécule colorée. /1,5

DEVOIR

Document 4 : Cercle chromatique des

couleurs. La double flèche se reporte au maximum d"absorption de la radiation (en nm).

530 580 560

600
620
660

400 420

480
500
Jaune

Orange

Jaune-

orangé Rouge orangé Rouge Rouge violacé

Violet Cyan

450
430

Jaune-

vert Vert Bleu

Bleu vio-

lacé

Exercice 2 : Formes isomères /4

Ecrire en formule semi-développée ou topologique quatre isomères de formules brutes C

3H6O2.

Exercice 3 : Dosages des ions cuivre (II) /10

Le but de l"exercice est d"illustrer le dosage de solutions parfois utilisées en hydrométallurgie et

contenant des ions cuivre (II) : Cu

2+(aq) .

On dispose d"une solution S

1 contenant des ions Cu2+(aq) .

On veut maintenant réaliser le dosage spectrophotométrique de la solution S 1. Pour cela, on prépare un ensemble de solutions de sulfate de cuivre (Cu

2+(aq) + SO42-(aq)) à partir

d"une solution mère S m de concentration cm= 0,50 mol.L-1. La teinte bleue de ces solutions est due

à la présence des ions Cu

2+(aq).

Solution Sm Sdl Sd2 Sd3 Sd4 Sd5

[Cu2+] (mol.L -1) 0,500 0,250 0,200 0,100 0,050 0,010

A B C D

1- Réaliser

2- 3- Approprier

4- 5- Analyser

6- 7- 8- Valider

1- Préparation d"une solution diluée : décrire soigneusement la préparation de 50 mL de la solu-

tion S d2 à partir de la solution mère Sm sachant que l"on dispose de la verrerie suivante : /2 - fioles jaugées de 25 mL, 50 mL, 100 mL ; - pipettes jaugées de 10 mL, 20 mL, 25 mL ; - béchers de 50 mL et de 100 mL ; - éprouvettes graduées de 20 mL et 50 mL.

2- L"opérateur introduit de l"eau distillée dans une cuve qu"il place dans le spectrophotomètre, il

règle alors l"absorbance sur la valeur "zéro". Justifier cette opération. /0,5

3- Rappeler la loi de Beer-Lambert, ainsi que la signification des différents termes. /1

4- On mesure l"absorbance des solutions préparées. Les points expérimentaux sont présentés

sur le graphique ci-dessous. La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée ? /1

5- Détermination de la concentration de la solution S1.

On prélève 25,0 mL de cette solution que l"on introduit dans une fiole jaugée de 50 mL dont on

complète le niveau avec de l"eau distillée. Après homogénéisation l"absorbance de cette solu-

tion S

2 est mesurée : on trouve A = 1,5.

Déterminer graphiquement la concentration en ions Cu

2+(aq) de la solution S2. /1,5

6- En déduire alors celle de la solution S

1. /1,5

7- En réalité, la solution S

1 a été préparée par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté solide

(CuSO

4 , 5 H2O ) de masse molaire M = 249,6 g.mol-1. Une masse m = 15,6 g de ce produit est

utilisée pour préparer un volume V = 250 mL de solution, déterminer la concentration en ions

[PDF] Matières colorées et absorbance des DEVOIR solutions 3

Matières colorées et absorbance des

Exercice 1 : Synthèse de l"indigo /6,5

A B C D

1- Réaliser

2- 3- 4- Analyser

5- Réaliser

1- Réaliser un schéma légendé de la filtration sous pression réduite. /1

2- Déduire du protocole quelques propriétés de l"indigo :

3- Laquelle des deux formes de l"indigo est colorée ? Votre réponse doit être argumentée. /1

4- Quelle est la longueur d"onde absorbée par la forme colorée de l"indigo ? /1

5- Écrire la formule semi-développée de la molécule colorée. /1,5

DEVOIR

Document 4 : Cercle chromatique des

530 580 560

400 420

Orange

Jaune-

Violet Cyan

Jaune-

Bleu vio-

Exercice 2 : Formes isomères /4

3H6O2.

Exercice 3 : Dosages des ions cuivre (II) /10

2+(aq) .

On dispose d"une solution S

1 contenant des ions Cu2+(aq) .

2+(aq) + SO42-(aq)) à partir

à la présence des ions Cu

2+(aq).

Solution Sm Sdl Sd2 Sd3 Sd4 Sd5

A B C D

1- Réaliser

2- 3- Approprier

4- 5- Analyser

6- 7- 8- Valider

1- Préparation d"une solution diluée : décrire soigneusement la préparation de 50 mL de la solu-

2- L"opérateur introduit de l"eau distillée dans une cuve qu"il place dans le spectrophotomètre, il

3- Rappeler la loi de Beer-Lambert, ainsi que la signification des différents termes. /1

4- On mesure l"absorbance des solutions préparées. Les points expérimentaux sont présentés

5- Détermination de la concentration de la solution S1.

2 est mesurée : on trouve A = 1,5.

2+(aq) de la solution S2. /1,5

6- En déduire alors celle de la solution S

1. /1,5

7- En réalité, la solution S

1 a été préparée par dissolution de sulfate de cuivre pentahydraté solide

4 , 5 H2O ) de masse molaire M = 249,6 g.mol-1. Une masse m = 15,6 g de ce produit est

2+(aq) de cette solution. /2

8- Conclure sur la validité du résultat obtenu précédemment. /0,5

1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5

0,04 0,08 0,12 0,16 0,20 0,24 C en