CORRECTION DES EXERCICES SUR LA VITESSE DE LA LUMIERE

Le nombre d'électrons de la couche externe de l'atome du silicium Si est 4 3 La configuration électronique de l'atome de bore (B) est : 21s 22s 2p1 / 1s2 2s1 / 1s2 2p1 4 Donner les symboles des atomes dont les configurations électroniques sont : 1s 2 2s 3 2p6 3s2 3p: P et 1s2 2s2 2p5: F 5

La chimie des polymères - CAMPUS NUMERIQUES

des monomères sont le plus souvent constitués d’un atome de carbone (molécules organiques) ou d’un atome de silicium (polymères siliconés) Un homopolymère est un polymère qui comporte des motifs monomères tous identiques Un copolymère est un polymère qui comporte des motifs monomères de deux ou plus sortes différentes

Chimie soutien seconde La mole Ce qu’il faut retenir

Corrigé de l’exercice IV Un flacon contient 800 mL de chlorododécane, liquide de masse molaire moléculaire 204,79 g/mol, et de masse volumique 0,87 g/mL On souhaite préparer 2,05 10-3 mol de chlorododécane 1 Exprimer la masse m d’un échantillon en fonction de sa masse volumique et de son volume V Formule : = ???? ????

Chapitre 11: Réactions nucléaires, radioactivité et fission

de la masse d’un atome de 12C 12 g de 12C renferment une quantité de matière de 1 mole et se composent donc de 6,02 1023 atomes On obtient : 1 27 23 1 A 1 M 1 0,012 kgmol 1u 1,661 10 kg 12 N 12 6,02 10 mol f) Isotopes d’un élément chimique Noyaux d’un même élément chimique, mais renfermant des nombres de neutrons différents

Calculs sur les quantités de matière : la mole d’atomes

1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02 1023 atomes de soufre 2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre 3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des

Problèmes de physique de concours corrigés – 1ère année de

Cet exercice présente l’expérience historique de diffusion d’une particule alpha (noyau d’hélium, de charge q = 2e et de masse m) par un noyau atomique d’or (de charge Q = Ze et de masse M), réalisée par Rutherford et ses collaborateurs vers 1910 Au début du siècle, les atomes, selon le modèle de J J Thomson, étaient

CONFIGURATION ÉLECTRONIQUE DES ÉLÉMENTS LA CLASSIFICATION

d’autres termes, l’énergie de l’orbitale 4s (n = 4, = 0) de l’atome d’hélium n’est pas égale à l’énergie de l’orbitale 4s de l’atome d’hydrogène (on peut d’ailleurs le voir directement sur le diagramme des niveaux d’énergie - chapitre 7, figure 7 3)