pH DES SOLUTIONS AQUEUSES I Généralités
À l’origine, le pH est alulé à partir de l’ativité des ions oxoniums : pH = - log 10 a => Soit pH = - log 10 [H 3 O+]γ avec pour les solutions diluées γ = 1 Remarques : La valeur du pH ne prend pas d’unité La valeur du pH est arrondie pour un maximum de deux chiffres après la virgule
Formulaire Chimie Analytique : Calculs de pH
MÉLANGES D’ACIDES - POLYACIDES Si ΔpKa > 4 : on néglige l’acidité la plus faible, puis le calcul se fait en fonction de la force de l’acide restant (cf critères de définition) Si ΔpKa < 4 : il faut prendre en compte toutes les acidités en présence DÉMONSTRATION POUR UN MÉLANGE D’ACIDES FAIBLES
Déterminer la valeur dun pH - wifeocom
Application 2 Dans une solution basique, [HO-] = 3,4x10-3 mol L-1 Déterminer le pH de la solution On calcule d'abord [H3O +] = 10-14 [HO-] = 10−14 3,4×10−3 = 2,9x10-12 mol L-1 Puis on applique la relation pH = -log[H 3O +] = -log(2,9x10-12) =11,5 Applications Calculer le pH de chacune des solutions et préciser leur nature acide ou
Õ Retour pH d’un mélange ammoniaque / chlorure d’ammonium
Calculer le pH d’une solution c 1=0,1M en chlorure d’ammonium et c 2=0,2 M en ammoniaque pKa (NH 4 + /NH 3) = 9,25 Le chlorure d’ammonium NH 4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans l’eau suivant la réaction: NH 4Cl → NH 4 + + Cl-Cette solution est donc un mélange d’un acide faible, l’ion ammonium NH 4
Õ Retour pH d’une solution de chlorure d’ammonium
pH d’une solution de chlorure d’ammonium Calculer le pH d’une solution 0 01M en chlorure d’ammonium pKa (NH 4 + /NH 3) = 9 25 Le chlorure d’ammonium NH 4Cl est un sel soluble qui se dissocie dans l’eau suivant la réaction : NH 4 Cl → NH 4 Cl ← + + − Cet acide faible réagit ensuite avec l’eau selon : NH 4+ + H O NH H O 2
exercices supplémentaires en chimie analytique
• Calculer le degré d’ionisation de cette base • Calculer le pH de la solution préparée par deux méthodes Exercice N°3 : 1 Calculer la concentration molaire d’une solution aqueuse d’H2SO4 à 60,65 en masse de pureté La masse volumique d’H2SO4 à 60,65 est 1,52 g/ml 2
EXERCICES : Réactions acido-basiques
4 Le pH d’une solution contenant HA est égal à 10,0 A partir de l’expression du Ka 2, exprimer puis calculer le rapport [A−] [HA] 5 En déduire l’espèce prédominante et la couleur de la solution 6 Ecrire l’équation de la réaction de HA en tant que base avec l’eau Quelle est l’expression de la constante d’acidité
TD DIAGRAMMES POTENTIEL-pH
d'après le diagramme E-pH 3 Calculer le produit de solubilité K s de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH) 2(s) 4 Calculer la pente de la frontière entre les domaines 1 et 3 EXERCICE N°2: Mélange d'acide chlorhydrique et d'eau de Javel On dit souvent qu'il ne faut pas mélanger les produits ménagers, c'est en particulier le cas de l'eau
Équilibre ionique dans les solutions aqueuses
La dernière section du chapitre décrira comment calculer le pH des solutions contenant un mélange d’acide et de base 5 1 Danger de l’antigel Chaque année, des milliers de chiens et de chats meurent après avoir ingéré un produit domestique courant : de l’antigel entreposé improprement ou qui a fui d’un radiateur d’au - tomobile
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