[PDF] Chapitre 9 Extraction liquide-liquide: Introduction et

Chapitre 9 Extraction liquide-liquide: Introduction et

Extraction liquide-liquide: Mélange de composés(soluté+diluant) +Apport d’un autre composé le solvant 2 phases liquides (extrait +raffinat) Une des phases a tendance à s'enrichir en produit le plus soluble • L’extraction liquide-liquide met à profit les différences de solubilité d'un composé entre deux phases liquides

I Introduction I1 Extraction liquide-liquide I11

Le moyen d’extraction doit être non ou peu miscible avec les composants principaux du mélange alors que le composé à extraire doit posséder plus d’affinité avec le moyen d’extraction qu’avec les composants principaux du mélange Suivant la manière et le moyen utilisé, on a plusieurs techniques I 1 Extraction liquide-liquide I 1 1

TECHNIQUE: Extraction liquide-liquide - Zysman-Colman

Extraction liquide-liquide 2 Extraction liquide-liquide L’extraction liquide-liquide est une méthode de purification basée sur la différence de solubilité d’un soluté dans deux phases non miscibles En chimie organique, on utilise habituellement une phase aqueuse et une phase organique Matériel utilisé: • Ampoule à décanter

Opérations Unitaires (Cours et TD) Extraction liquide-liquide

Dans ce polycopié de cours sont présentées et détaillées trois opérations unitaires les plus utilisées à l’échelle industrielle et qui sont organisées en trois chapitres qui sont ; l’extraction liquide-liquide, le séchage des produits solides et la cristallisation Une série de

C2 Cours extraction liquide liquide - Free

Extraction liquide-liquide Fiche de cours C2 EXTRACTION LIQUIDE-LIQUIDE I Quelques rappels 1 Solvant, Soluté et solubilité On appelle solvant un liquide capable de dissoudre des espèces chimiques On dit que ces espèces chimiques sont solubles dans le solvant L’espèce dissoute est appelée le soluté

Polycopié du Cours: Techniques d’extraction, de purification

Un solvant est un liquide qui a la propriété de dissoudre et de diluer d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier C’est un liquide qui permet, après

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Distillation-Extraction

Chap 9 - 1Chapitre 9

Extraction liquide-liquide:

Introduction et diagramme d'équilibre

Distillation:

Mélange de composés+Apport d'énergie 2 phases (liquide + vapeur) La vapeur a tendance à s'enrichir en produit le plus volatil

Extraction liquide-liquide:

Mélange de composés(soluté+diluant) +Apport d'un autre composé le solvant2 phases liquides (extrait +raffinat). Une des phases a

tendance à s'enrichir en produit le plus soluble • L'extraction liquide-liquide met à profit les différences de

solubilité d'un composé entre deux phases liquides. • Pour séparer le produit cible (le soluté)d'une phase liquide donnée (le diluant), on rajoute au système un solvant conduisant alors à la formation d'une deuxième phase liquide dans laquelle le produit cible à séparer est préférentiellement soluble par rapport aux autres constituants du mélange liquide initial à traiter. • La phase liquide riche en solvant est appelée l'extrait solutédiluantsolvant extraitraffinat • La phase liquide riche en diluant, est appelée le raffinat.

Distillation-Extraction

Chap 9 - 2

• Phase dispersée: les gouttes • Phase continue • Phase dense qui descend • Phase légère qui monte

Extracteur liquide-liquide

SOLVANT

SOLUTÉ

Distillation-Extraction

Chap 9 - 3

L'extraction est un procédé utilisé dans de nombreuses industries. •Pétrochimie: - pour la séparation entre les composés aromatiques (comme les benzène, toluène, xylènes: les BTX) et les aliphatiques. Différents procédés avec différents solvants: la N-méthyl- pyrrolidone (NMP), le diéthylène glycol (DEG) ou le triéthylène glycol (TEG). - extraction du caprolactame (monomère du nylon 6) - extraction de l'acide acétique des mélanges aqueux •Industries pharmaceutiques: - extraction de la pénicilline et d'autres antibiotiques - extraction des vitamines A, B12 et C. •Industries alimentaires: - extraction des lipides, de la caféine, des arômes. •Hydrométallurgie: - extraction des métaux: cuivre, molybdène, vanadium, tungstène, chrome - industrie nucléaire pour combustibles et déchets uranium, plutonium Principaux avantages d'un procédé d'extraction: • permet de travailler à basse température (séparation de produit thermo-sensible) • permet la séparation de produits ayant des volatilités très proches (cas des isomères) • les équipements peuvent être compacts et très performants • les expérimentations au laboratoire sont faciles. • il demande moins d'énergie que la distillation dans le cas de la récupération de produits lourds (à point d'ébullition élevé).

Inconvénients:

• procédé plus récent que la distillation et la littérature est moins abondante • l'information est détenue (et retenue !) par les fabricants

Distillation-Extraction

Chap 9 - 4

9.2 Diagramme d'équilibre des systèmes non-miscibles

Dans le cas oùle solvant et le diluant sont immiscibles,ilest possible de représenter l'équilibre thermodynamique entre ces deux phases liquides d'une façon semblable à celle utilisée en distillation (pour laquelle on trace la courbey(titre de la vapeur)vs x(titre du liquide).

Par analogie, on va utiliser les variables:

-Xpour exprimer les grandeurs se rapportant à la phase raffinat -Ypour exprimer les grandeurs se rapportant à la phase extraite

A le diluant, n

A le nombre de moles de diluant, m A la masse de diluant

B le soluté, n

B le nombre de moles de soluté, m B la masse de soluté

C le solvant, n

C le nombre de moles de solvant, m C la masse de solvant

9.2 Diagramme d'équilibre des systèmes non-miscibles (suite)

B A raffinat mkg de soluté dans le raffinatXm kg de diluant dans le raffinat B C extrait mkgde soluté dans l extraitYmk gde solvant dans l extrait B A raffinat ou n moles de soluté dans le raffinatXn moles de diluant dans le raffinat B C extrait n moles de soluté dans l extraitYn moles de solvant dans l extrait

Distillation-Extraction

Chap 9 - 5

YmXCste

L'équilibre thermodynamique est représenté par la variation Y vs X etle rapport m=(Y/X) s'appelle le coefficient de partage. Celui-ci n'est pas forcément constant et peut varier avec les concentrations. Cependant, dans de nombreux cas, cette courbe, sur le domaine pertinent pour le problème, est une droite et pourra s'écrire sous la forme: l'astérisque * indique qu'il s'agit de la valeur de Y en équilibre avec la variable X. Coefficient de partage = la pente de la droite Y*=f(X) Exemple: Pour extraire leDMSO (diméthyl sulfoxide)mélangé avec du benzène (le diluant)on utilise commesolvant l'eau.Lecoefficientde partage de ce système vaut: /'2000/gdeDMSO gdeaumg de DMSO g debenzène Plus le coefficient de partage est élevé, plus le soluté présente une forte affinité pour le solvant (et plus l'extraction est favorisée thermodynamiquement). Cependant la valeur de m n'est pas forcément supérieure à 1. 1quotesdbs_dbs7.pdfusesText_5