Guide to Solid Phase Extraction - Sigma-Aldrich
Solid phase extraction (SPE) is an increasingly useful sample preparation technique With SPE, many of the problems associated with liquid/liquid extraction can be prevented, such as incomplete phase separations, less-than-quantitative recoveries, use of expe nsive, breakable specialty glassware, and disposal of large quantities of organic
Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires
PREMIERE S THEME B_C10_TP Page 2 sur 6 PARTIE 3 : Extraction Liquide/Liquide MANIPULATIONS o Extraire avec 2 fois 10 mL de cyclohexane, un volume de 15 mL de « mélange vert à traiter »
Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires
PREMIERE S THEME B_C10_TP Page 7 sur 8 PARTIE 3 : Extraction Liquide/Liquide 1 Critères de hoix d’un solvant d’extration: - Le solvant d’extraction doit être non miscible avec le solvant de départ ; - L’espèe himique à extraire doit être plus solu le dans le solvant d’extration que dans le solvant de départ 2
Extraction de substances chimiques
Bernheim Extraction de substances chimiques 2 III Extraction solide liquide : Une espèce chimique présente dans un produit naturel peut être extraite par un solvant extracteur si la solubilité de l’espèce chimique est grande dans ce solvant C’est le principe de l’extraction par solvant On l’appelle aussi l’extraction directe
Home - GUNT Gerätebau
Created Date: 3/19/2009 12:29:39 PM
Introduction
Le séchage : elle procède à l’élimination d’un liquide imprégnant un solide par évaporation de se liquide nécessitant un apport de chaleur important En fin l’extraction liquide-liquide qui est l’objet de se TP, cette technique de séparation est largement utilisée à l’échelle industrielle,
CORRECTİON DES EXERCİCES C13
Il s’agit d’une extraction liquide-liquide 4 a On élimine l’espèe solide : l’oxyde de manganèse MnO 2 4 b Le filtrat ontient la ase onjuguée de l’aide enzoïque : les ions benzoate 4 c En milieu fortement acide, les ions benzoate vont se transformer en acide
Comment extraire une espèce chimique d’une solution
TP : Extraction d’une espèce chimique d’une solution p 171 Comment extraire une espèce chimique d’une solution ? L’eau et le cyclohexane sont-elles des molécules polaires ou apolaires ? L’atome d’oxygène est plus électronégatif que les atomes d’Hydrogène et de Carbone, donc les liaisons –OH et –OC sont polarisées
[PDF] extraction solide liquide protocole
[PDF] extraction solide liquide cours pdf
[PDF] matin brun analyse du titre
[PDF] comment expliquer la sous représentation des femmes en politique
[PDF] matin brun analyse de la couverture
[PDF] la democratie deliberative permet elle un renouveau des systemes politiques democratiques
[PDF] la democratie deliberative permet elle d'enrichir la democratie representative
[PDF] matin brun que denonce cette nouvelle
[PDF] matin brun commentaire composé
[PDF] pays sans accord d'extradition avec la belgique
[PDF] matin brun analyse litteraire
[PDF] convention européenne d'extradition
[PDF] extradition d un ressortissant belge
[PDF] matin brun arguments employés pour justifier chaque mesure
PREMIERE S THEME B_C10_TP
Page 1 sur 6
Chapitre 10 : Dissolution de composés solides ou moléculaires TP : Dissolution et Extraction L/L ; interprĠtations ă l'aide de la notion de polaritĠPARTIE 1 : Solubilité / Miscibilité
MANIPULATIONS
Vous disposez des espèces chimiques suivantes :SOLVANTS SOLUTES SOLIDES
o eau o cyclohexane o acétone o éthanol o heptane o saccharose o chlorure de sodium o sulfate de fer (III) hexahydraté o diiodeRéalisez, dans un tube à essais, les mélanges ci-dessous, observez la solubilité / miscibilité et conclure. Vous
consignerez vos expériences, observations et conclusion dans le tableau fourni.Tube 1 Tube 2 Tube 3 Tube 4
1 pointe de spatule
de soluté polaire ou ionique polaire ou ionique apolaire apolaire2 mL de solvant polaire apolaire polaire apolaire
Tube 5 Tube 6 Tube 7
2 mL de solvant 1 polaire apolaire apolaire
2 mL de solvant 2 polaire apolaire polaire
MANIPULATIONS
I. Dissolution d'un solide molĠculaire : le saccharose saccharose dans une fiole de volume, ܸPREMIERE S THEME B_C10_TP
Page 2 sur 6
PARTIE 3 : Extraction Liquide/Liquide
MANIPULATIONS
o Extraire avec 2 fois 10 mL de cyclohexane, un volume de 15 mL de " mélange vert à traiter ».
PREMIERE S THEME B_C10_TP
Page 3 sur 6
COMPTE-RENDU à faire avant la séance pratiquePARTIE 1 : Solubilité / Miscibilité
L'objectif de cette partie est de comprendre quelles sont les conditions de polarité sur les espèces chimiques
permettant leur miscibilité / solubilité.1. Déterminer le type (covalente polaire ou apolaire ; ionique) des liaisons suivantes et les représenter : ܥ
ܥF1 ; ܱF* ; ܫF+ ; ܨ݁F%H ; ܽܰ
les cases grisées du document 1, vous représenterez également le moment dipolaire global lorsque cela est
nécessaire (et possible facilement).3. Compléter les tableaux du document 2 avec vos observations et conclusions.
4. Effectuer une conclusion gĠnĠrale rĠpondant ă l'objectif fidžĠ pour cette partie.
1. Justifier que la réalisation de ses SOLUTIONS est possible par des arguments de polarité des espèces chimiques.
2. Dissolution du saccharose :
2.2. Réaliser un schéma (type Fiche cours version prof) de cette dissolution.
2.3. Exprimer et calculer la concentration molaire en saccharose de la solution ainsi réalisée.
3. Dissolution du chlorure de fer (III) :
3.2. Réaliser un schéma (type Fiche cours version prof) de cette dissolution.
3.3. Que signifie le terme " hexahydraté » dans la formule " chlorure de fer (III) hexahydraté » ?
3.4. Calculer la masse molaire du chlorure de fer (III) hexahydraté. Vérifier son accord avec la valeur donnée dans
le document 3.3.5. Exprimer et calculer la concentration molaire apportée en chlorure de fer.
solution avec une concentration molaire effective en ions ܥPARTIE 3 : Extraction Liquide/Liquide
Le diiode est un composé halogéné qui doit être stocké et traité dans des conditions particulières.
Pour cela, on ǀous demande de l'edžtraire du ͨ mélange vert ͩ grące au solǀant d'edžtraction : cyclohexane.