Thème : Particules élémentaires et interactions fondamentales

2) D’après l’équation de la trajectoire trouvée en Q1 : e m = 2y x v 0 2/(E x x 2) Pour calculer le rapport il nous faut trouver les coordonnées d’un point de la trajectoire Choisissons par exemple le point M représenté ci-contre : x M = 8,5 cm - ( = 8,5 10 2 m ) y M = 2,0 -cm ( = 2,0 10 2 m ) AN 2: - e m

CHAPITRE 9 INTERACTIONS FONDAMENTALES ET NOTION DE CHAMP

La masse d’un électron est me = 9 1 1031 kg La charge électrique d’un électron est q = 1 6 1019 C a Donner l’expression de la valeur du champ de gravitation puis calculer la force d’interaction gravitationnelle subie par l’électron

Chapitre 5 : Noyaux, masse et énergie

(1) Définir et calculer un défaut de masse et une énergie de liaison (2) Définir et calculer l’énergie de liaison par nucléon (3) Savoir convertir des J en eV et réciproquement (4) Connaître la relation d’équivalence masse-énergie et calculer une énergie de masse

M Florent OUEDRAOGO

1 Calculer le nombre nécessaire d’électrons pour former une masse de 1g 2 Comparer ce nombre au nombre total d’étoiles dans l’univers (environ égal à 1021) Exercice 2 Calculer la valeur approchée de la masse d’un atome de zinc (Z=30 et A=65 ) Exercice 3 L’atome de cuivre possède 29 électrons et 63 nucléons 1

Données : C = 1,67310 = 1,67510 = 9,10

-27 kg Masse d’un électron : m e = 9,10 10-31 kg Exercice 1 On considère l’atome de chrome de représentation symbolique 25 42 1 Donner la composition en protons, en neutrons, et en électrons de cet atome Justifier 2 Calculer la charge électrique du noyau 3 Calculer la masse du noyau atomique 4 Calculer la masse de l’atome

Exercice 1: La composition des atomes Recopier et compléter

d'atomes de carbone O J'utilise un modèle 1 Donner la composition d'un atome de carbone O Je talcule 2 Calculer le rapport entre la masse d'un électron et celle d'un nucléon, Interpréter le résultat obtenu 3 Calculer le rapport entre le diamètre de I'atome de carbone et celui de son noyau 4

TP 7 : masse dun atome, la mole - Correction

II°) Masse d'un atome Doc : masse des particules La masse d'un atome est concentrée dans son noyau On peut négliger la masse des électrons La formule qui permet de calculer la masse d'un atome Z AX est simplement : m atome = A×mnucléon avec mnucléon = 1,67×10-27 kg (car mp ≈ mn) 1°) Compléter le schéma du document précédent 2

Corrigé de Série n°1 : Exercices datomistique

En appliquant le principe d’incertitude d’Heisenberg aux deux systèmes suivants, calculer l’incertitude sur la vitesse v : 1 d’un électron se déplaçant en ligne droite avec x = 1 Ǻ 2 d’une bille de masse 58g se déplaçant en ligne droite avec x = 1 mm 3 Conclure Correction

Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique

6 Calculer la masse de l'atome de carbone 7 Quelle approximation peut-on faire pour estimer la masse d'un atome? 8 En déduire une expression littérale permettant de calculer la masse d'un atome dont le noyau s'écrit conventionnellement A Z X Données : Masse d'un nucléon : m n = 1;67 10 27 kg Masse d'un électron : m e = 9;11 10 31 kg