Cours de physique DF v 31 Chapitre 5 : Physique moderne

1- Calculer le nombre de charge Z de cet atome 2- Calculer le nombre de neutrons de cet atome 3- Donner son symbole 4- Comment sont appelés les électrons de la couche externe d’un atome Combien cet atome en possède-t-il ? 5- Calculer la masse de cet atome 6- Combien d’atome y-a-t-il dans un échantillon de phosphore de masse m=3,1g

Niveau : Tronc Commun scientifique - option français (TCSBiof

5) Calculer une valeur approchée de la masse de l’atome d’iode 6) Calculer le nombre d’atomes d’iode contenu dans un échantillon de masse m = 20g Exercice 9: (détermination de Z et A) On considère le noyau de l'atome où A = 2Z + 3 1) Sachant que le nombre de neutrons dans le noyau est N = 20, trouver la valeur des nombres Z et A

Polycopié

Notion d’atome, molécules, mole et nombre d’Avogadro - Les atomes s’associer pour donner des molécules, une molécule est par conséquent une union d’atomes - La mole est l’unité de mesure de la quantité de matière - Le nombre d’atomes contenus dans une mole est appelé le Nombre d’Avogadro (N A) N A = 6,023 10 23

QUAnTITE de MATIERE - BTS

En réalité , la masse du noyau d’un atome est toujours inférieure *(défaut de masse) à la somme des masses des nucléons qui le constituent pris séparément au repos mnoyau < Z m p + (A – Z) m n Dans 12 g il y a donc un nombre plus élevé d’atomes (>5,9751689 10 23) : Nombre d’AVOGADRO NA ≈ 6,02 2136736 10 23 mol-1 (nombre d

CHIMIEGÉNÉRALE CHIMIEORGANIQUE EQUILIBRESCHIMIQUESENSOLUTIONS

Le chapitre 3 contient la notion des équilibres chimiques en solutions aqueuses qui seront illustrés par les réactions acides-bases, équilibres de solubilité et d’oxydo-réductions Une évaluation pourra être faite par le lecteur en répondant à la fin de chaque sous-chapitre aux questions des exercices d’auto-évaluation

Cours de physique DF v 31 Chapitre 5 : Physique moderne

Exercices sur le noyau 1) Trouver les rayons nucléaires de4He,27Al,64Cu,125I,216Po et 238U 2) Quelle fraction du volume de l'atome d'hélium est occupée par son noyau ? (Supposer un rayon atomique d'un angstrœm (1Å = 10-10 m)) 3) Une étoile à neutrons est supposée avoir une masse comparable à celle du soleil

Chapitre 9 : La quantité de matière (p 141)

Le nombre d'Avogadro, ou constante d'Avogadro, est le nombre d'entités dans une mole soit : N A = 6,02 10 23 mol-1 On en déduit la relation entre le nombre N d'atomes, de molécules, d'ions contenus dans un système et la quantité de matière n correspondante : N = n x N A soit n = N N A Exercices n°(1) et 2 p 152

S11 – Transformation chimique et quantité de matière

la masse d’une mole d’atomes est égale, en gramme, au nombre de masse A de l’élément chimique Inutile donc de faire le calcul pour 1 mol d’atomes de soufre 32 16 S Elle sera égale à 32 g Pour aller un tout petit peu plus loin : La masse d’1 mol d’atomes porte le nom de masse molaire atomique, elle est notée MX (où X est

Partie I : LA MATIERE

Exemple: Le nombre d’atomes de fer contenu dans un échantillon de masse m = 3,5 g sachant que la masse d’un atome fer est égale à 9,3 10 -23 g se calcule ainsi 22: N = 3,5 / 9,3 10 -23 = 3,8 10 atomes

[PDF] Cours de physique DF v 31 Chapitre 5 : Physique moderne

Niveau : Tronc Cours de soutien ةيوقتلاو معدلا سورد Commun

Niveau : Tronc Commun scientifique - option français (TCSBiof

Polycopié

QUAnTITE de MATIERE - BTS

CHIMIEGÉNÉRALE CHIMIEORGANIQUE EQUILIBRESCHIMIQUESENSOLUTIONS

Cours de physique DF v 31 Chapitre 5 : Physique moderne

Chapitre 9 : La quantité de matière (p 141)

S11 – Transformation chimique et quantité de matière

Partie I : LA MATIERE