FORMULAIRE PREMIER PRINCIPE Premier principe de la

Déﬁnition d’un « gaz parfait » Gaz idéalisé : - constituants assimilés à des masses ponctuelles → liberté totale de mouvement - constituants sans interaction les uns avec les autres Pression résultante due aux chocs des constituants sur les parois internes de l’enceinte Bonne approximation si le gaz est dilué (pression faible)

Chapitre 3 LES GAZ PARFAITS : EXEMPLES DE CALCULS DE

3 1 Entropie d’un gaz parfait 3 1 1 Expression de l’entropie Considérons nmoles de gaz parfait dont l’entropie est considérée comme une fonction de la températureTet du volume V L’identité thermodynamique 2 5 s’écrit encoredS =dU/T+PdV/Tavec U nCvT et P= nRT/V,d’où dS= n µ Cv dT T +R dV V ¶

Gaz parfaits - ac-nancy-metzfr

La phase gazeuse du GPL est assimilée à un gaz parfait de masse molaire 50 g·mol–1 Calculer la masse de GPL présent dans le réservoir sous forme gazeuse Constante des gaz parfaits : R = 8,32 J·mol–1·K–1 II Le GPL est puisé dans le réservoir à l'état liquide Il passe ensuite à l'état gazeux, il est vaporisé La

Transformation adiabatique d’un gaz parfait

Transformation adiabatique d’un gaz parfait adiabatique = Aucune chaleur ne peut pen´ etrer ou s’´ echapper du syst´ eme` C’est ce qui se produit dans le cas d’un systeme extr` emement bien isolˆ e ou´ d’un processus se deroulant avec une telle rapidit´ e que la chaleur -dont la pro-´

Ex-Machina

On désire refroidir une mole de gaz parfait diatomique en lui faisant subir une suite de compressions isothermes suivies de détentes adiabatiques Ce gaz est contenu dans un cylindre fermé par un piston glissant sans frottement Initialement, le gaz est å la température To = 300K et sa pression est po = atm

TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE

TP1 : Loi des gaz parfaits Le but du TP est de vérifier la loi des gaz parfaits et le cas échéant d’en discuter la validité pour trois gaz : • l’air supposé comme étant un gaz parfait diatomique, • l’argon qui est considéré comme un gaz parfait monoatomique, • un mélange à 50 d’air et d’argon

Premier et Second Principes - sorbonne-universitefr

1 rappel sur les gaz Cette premi`ere section est l`a pour d´eﬁnir la temp´erature pour un gaz, son ´energie et la variation de l’´energie par rapport a la temp´erature : la capacit´e caloriﬁque 1 1 Pression dans les ﬂuides 1 1 1 Pression et travail Nous commen¸cons par un rappel rapide sur les gaz La premi`ere quantit´e que

Nouveau Document Microsoft Word - Ex-Machina

On considère une mole de gaz parfait diatomique initialement dans l'état 0 (PO = 1 atm ; To = 273 K ; Vo) On amène ce gaz dans l'état 1 (PI = 10 atm ; Tl ; VI) de deux manières différentes : a) par compression adiabatique réversible, b) par compression isotherme réversible jusqu'à la pression PI puis échauffement à pression