Titrage de l’acide phosphorique - Free
Titrage de l’acide phosphorique La courbe ci-dessous, en traits pleins, est la courbe du dosage deVa = 100 mL d’acide orthophosphorique H 3PO 4 par la soude 0 5 mol L-1 1- Quelle est la concentration initiale Ca de l’acide ? 2- Sur le graphe se trouve superposé le diagramme de distribution des espèces, c’est à dire le
INTERNATIONAL STANDARD 3708
Acide phosphorique 2 wage industriel (y compris fes in-dustries afimentaires - Dosage des Chlorures - Methode po ten tiomhtrique First edition - 1976-11-15 UDC 661 634 : 546 132 : 543 257 Ref No ISO 3708-1976 (E)
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Acide phosphorique B usage industriel (y compris les industries alimentaires) - Dosage du calcium - Me’ thode par absorption a tomique dans la flamme First edition - 1976-12-15 UDC 661 634 : 546 41 : 543 422 Ref No IS0 3707-1976 (E)
Les acides et les bases Corrigés des exercices
Acides-bases 6 : L'acide phosphorique 1 Pourquoi la force de l'acide phosphorique est-elle plus petite dans la deuxième étape de la protolyse ("étape de dissociation") que dans la première ? Réponse : H 3PO 4 + H 2O H 3O + + H 2PO 4 – H 2PO 4 – + H 2O H 3O + + HPO 4 2-
Determination of Free and Bound Maleic Hydrazide Residues in
Determination of Free and Bound Maleic Hydrazide avec de I' acide chlorhydrique 4 N pendant tiques avec une solution diluee d'acide phosphorique Le dosage de l'hydrazide maleique a ere
1) Principes et objectifs - Free
de la solution de concentration inconnue d’acide (ou de base) par une solution de base (ou d’acide), de concentration connue, afin de déterminer l’équivalence Dans un dictionnaire on trouve les définitions suivantes : Dosage : détermination de la concentration ou de la quantité d’un constituant contenu dans une solution
Module 4 : Les réactions de transfert de protons
Elle est donc un acide (acide conjugué) * Ainsi, à tout acide HA correspond une base conjuguée A- Ils forment un couple acido-basique noté HA/A- + H 2O A-+ H 3O + Acide Base Acide conjugué Base conjuguée HA * Réciproquement, à toute base B correspond un acide conjugué BH+ (couple noté BH+/B) : B +H 2O BH+ Base Acide Acide conjugué
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Titrage de l'acide phosphorique
La courbe ci-dessous, en traits pleins, est la courbe du dosage deVa = 100 mL d'acide orthophosphorique H3PO4 par la soude 0.5 mol.L-1.
1- Quelle est la concentration initiale Ca de l'acide ?
2- Sur le graphe se trouve superposé le diagramme de distribution des espèces, c'est à dire le
pourcentage de chaque espèce phosphorée en fonction du volume de soude versé. Attribuerà chaque courbe l'espèce correspondante.
3- Déterminer graphiquement les trois pKa de l'acide phosphorique. Préciser la méthode
utilisée.4- Calculer la constante de l'équilibre :
HPO4 + OH
2--PO4 + H2O3-
Expliquez alors pourquoi l'une des trois acidités n'apparaît pas lors du dosage. Quel est le pH pour V = 6.0 mL : graphiquement et par le calcul.5- Utiliser la courbe de dosage pour déterminer le pH des solutions suivantes :
•Na3PO4 0.01 mol.L-1 •Na3PO4 0.005 mol.L-1 + Na2HPO4 0.005 mol.L-1 •Na3PO4 0.01 mol.L-1 + NaOH 0.005 mol.L-1Faire aussi les calculs directs.
Titrage des ions iodure et thyocyanate
On réalise le titrage de 10.00 mL de solution contenant des ions iodures, I- , à la concentration C1
mol.L-1, et des ions thiocyanates , SCN- , à la concentration C2 mol.L-1., par une solution de nitrate
d'argent 0.1 mol.L -1 Deux précipités peuvent se former ; AgI(s) et AgSCN(s).On a simulé la courbe de titrage pAg = - lg[Ag
+] en fonction du volume versé, ainsi que les pourcentages en iodure et thiocyanate.1- Sachant que pKs
1(AgI) > pKs2(AgSCN) , indiquer les deux réactions qui se
produisent , dans l'ordre.2- Calculer les deux concentrations C
1 et C2 .
3- A l'aide de la valeur de pAg pour V= 2 mL , déterminer la valeur de pKs1.
4- A l'aide de la valeur de pAg pour V = 8 mL , déterminer la valeur de pKs2.
Titrage de l'acide phosphorique
La courbe ci-dessous, en traits pleins, est la courbe du dosage deVa = 100 mL d'acide orthophosphorique H3PO4 par la soude 0.5 mol.L-1.
1- Quelle est la concentration initiale Ca de l'acide ?
2- Sur le graphe se trouve superposé le diagramme de distribution des espèces, c'est à dire le
pourcentage de chaque espèce phosphorée en fonction du volume de soude versé. Attribuerà chaque courbe l'espèce correspondante.
3- Déterminer graphiquement les trois pKa de l'acide phosphorique. Préciser la méthode
utilisée.4- Calculer la constante de l'équilibre :
HPO4 + OH
2--PO4 + H2O3-
Expliquez alors pourquoi l'une des trois acidités n'apparaît pas lors du dosage. Quel est le pH pour V = 6.0 mL : graphiquement et par le calcul.5- Utiliser la courbe de dosage pour déterminer le pH des solutions suivantes :
•Na3PO4 0.01 mol.L-1 •Na3PO4 0.005 mol.L-1 + Na2HPO4 0.005 mol.L-1 •Na3PO4 0.01 mol.L-1 + NaOH 0.005 mol.L-1Faire aussi les calculs directs.
Titrage des ions iodure et thyocyanate
On réalise le titrage de 10.00 mL de solution contenant des ions iodures, I- , à la concentration C1
mol.L-1, et des ions thiocyanates , SCN- , à la concentration C2 mol.L-1., par une solution de nitrate
d'argent 0.1 mol.L -1 Deux précipités peuvent se former ; AgI(s) et AgSCN(s).