Chaleur latente - Corrigé - Juggling
Exe chaleur latente-cor 1 Chaleur latente - Corrigé Exercice 1 Pour le changement d'état eau ⇒ vapeur, il faut fournir une quantité de chaleur de : Q = m Lv = 0,200 [kg] 23 105 [J/kg] ≈ 4,6 105 [J] Pour fournir cette énergie avec un thermo-plongeur de 1000 [W], il faut un temps de : ∆t = Q P = 4,6 105 [J]
TP de Thermodynamique - Bejaia
En termes de capacité calorifique, de capacité thermique massique et de chaleur latente de fusion, l’éq (1 8)s’écritsouslaforme m g [L f + c e (T E 0)] + m e c e (T E T e) + C cal (T E T e) = 0 (1 11) où m g est la masse de l’échantillon de glace et L f la chaleur latente de fusion de la glace dont les unités sontJ Kg 1
THEME CHAPITRE 3 TP4 MESURE DE LA CHALEUR LATENTE DE HABITAT
Détermination de la chaleur latente de vaporisation de l’eau 3 1 Manipulation Pour déterminer la valeur de la chaleur latente de vaporisation de l’eau, on réalise le montage suivant : Introduire, dans le bicol un volume de 200 mL d’eau Déterminer par pesée la masse d’eau m eau introduite Noter sur le compte rendu la masse d’eau
TRAVAUX PRATIQUES DE THERMODYNAMIQUE
la fin de la séance un compte-rendu qui sera noté Tout compte-rendu commence par une introduction qui décrit brièvement le but du TP, les Chaleur latente de
Bertin Morgan TP de LA37 B Compte rendu de LA37 B, TP numéro 1
travailler avec la forme de notre ouvrage Il faut tout d’abord calculer la chaleur latente d’hydratation Ainsi L = -22500000 Compte rendu de l’étude sous CASTEM : Degré d’hydratation en fonction du temps, on remarque ainsi que les zones épaisses prennent plus de temps à
ANNEXES DE LA THESE - Accueil - TEL
Valeur de la chaleur latente de fusion de la glac e , à 0°C : 1 L f ≈ 335 kJ kg − Première partie A rédiger individuellement Un calorimètre de capacité thermique k , contient une masse m 1 d'eau liquide de capacité thermique massique c, à la température θ1
cours 3BC complet - LNW
La chaleur Q cédée par un gaz de masse m lors de sa condensation se calcule par la formule : Q = −m·L V < 0 avec L V la chaleur latente de vaporisation du corps 3 5 Apport de chaleur : les différentes étapes en résumé Considérons un corps solide de masse m qui se trouve initialement à la température θ init
[PDF] réduction logarithmique définition
[PDF] corrigé cas la poste management
[PDF] challenge test cosmétique principe
[PDF] etude de cas bac pro arcu corrigé
[PDF] etude de cas le groupe la poste
[PDF] corrigé mguc 2017
[PDF] challenge test microbiologie
[PDF] challenge test définition
[PDF] challenge test principe
[PDF] challenge test iso 11930
[PDF] challenge test pharmacopée européenne
[PDF] challenge test protocole
[PDF] indice de richesse vive par région
[PDF] comment calculer le nombre de menage
Exe chaleur latente-cor 1
Chaleur latente - Corrigé
Exercice 1
Pour le changement d'état eau vapeur, il faut fournir une quantité de chaleur de : Q = mLv = 0,200 [kg]
23105 [J/kg] 4,6
105 [J]
Pour fournir cette énergie avec un thermo-plongeur de 1000 [W], il faut un temps de : t = Q P460 [s] = 7 minutes 40 secondes
Exercice 2
Température de fusion de l'aluminium : 660,3 [°C] a) Pour fondre ces lingots, il faut :1) amener les lingots à la température de 660,3[°C].
Q1 = m
alu calu . = 150[kg]900[J/(kg°C)]
(660,3 - 25)[°C] 8,58 . 10 7 [J]2) Fondre les lingots.
Q2 = m
alu L F = 150[kg] 3,96 10 5 [J/kg] 5,94 10 7 [J]Soit au total Qtot = Q1 + Q2 1,45 .
10 8 [J] (énergie utile) b) Comme le rendement est de 60 %, l'énergie électrique à fournir est de : fournie utile / 0,6 2,4 10 8 [J]Exercice 3
a) Trois étapes de calcul :1) Chauffer le lingot
température de fusion Q1 = m.
c plomb . = 2,5[kg]129[J/(kg°C)]
(327,5 - 24)[°C] 9,79 10 4 [J]2) Fondre le lingot
Q2 = m
Lf = 2,5[kg]
0,25 10 5 [J/kg] = 6,25 . 10 4 [J]3) Chauffer le plomb liquide
Q 3 = m c plomb liquide . = 2,5[kg]140[J/(kg°C)]
(370 - 327,5)[°C] 1,49 10 4 [J] Q tot = Q1 + Q2+ Q3 = 1,68 105= 1,8 10 5 [J] b) consommée
Qtot / 0,73 2,4
10 5 [J]Exercice 4
Quatre étapes de calcul :
1) Il faut augmenter la température de la glace de -20 [°C] à 0 [°C].
Q 1 = m c glace . = 0,500[kg] . 2,06 10 3 [J/(kg°C)] . (0 - (-20))[°C] 2,06 10 4 [J]2) Il faut fondre la glace.
Q2 = m . L
F = 0,500[kg] 3,3 10 5 [J/kg] = 1,65 10 5 [J]Exe chaleur latente-cor 2
3) Il faut faire passer la température de l'eau de 0 [°C] à 100 [°C].
Q 3 = m c eau . = 0,500[kg]4185[J/(kg°C)]
(100 - 0)[°C] 2,09105 [J]
4) Il faut vaporiser l'eau.
Q 4 = mLv = 0,500[kg]
23 . 10
5 [J/kg] = 1,15 10 6 [J]Soit au total Q
tot = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 = 1,54 10 6 [J] ou 0,43 [kWh]Exercice 5
a) Quantité de chaleur rendue par l'eau quand sa température passe de 15 [°C] à 0 [°C] :
Q a = m eau c eau . = 30[kg]