Objectif Facteur de dilution Vocabulaire spécifique à la dilution
Toute manipulation se fait dans un rapport égal au facteur de dilution La concentration de la solution mère est plus grande que celle de la solution fille donc Cmère = f x Cfille (à calculer rapidement) Protocole pour réaliser une dilution Etape a: mettre la solution mère dans un bécher A l’aide d’une pipette jaugée munie d’un
ET DE
3 3 1 2 Notion du facteur de dilution 3 3 2 Méthodes de calcul des pertes 3 3 2 1 Notion du facteur de récupération - Facteur de récupération totale à la mine a) Facteur de récupération total à l'extraction (FRRIiI) b) Facteur de récupération total à l'usine de traitement (FRTU)
Premier programme : Calculer le facteur de dilution
Premier programme : Calculer le facteur de dilution Ouvrir EduPytho Fichier / Nouveau / Nouveau fichier prendre « Lycée » Compléter l’entête puis copier le programme ci-dessous dans la partie gauche Enregistrer votre : fichier / sauvegarder sous / Lancer le programme en cliquant sur le triangle vert (Exécuter)
Méthodologie Dilution conservation de la masse
2ème méthode : Le facteur de dilution Parfois dans les énoncés, il nous est demandé de calculer la onentration ou le volume de la solution fille si l’on dilue ???? ???????? la solution Ce hiffre s’appelle le facteur de dilution, et pour le calculer, il suffit d’appliquer la formule suivante : = ???? , è
1/ Calculs de doses: dilution, concentration et débit
Cas d'une seringue électrique avec dilution préalable Méthode en quatre étapes 1 Calculer la quantité de produit à prélever 2 Anticiper un volume total de solution (multiple de 12, souvent 48 ml) 3 Calculer le volume de complément nécessaire 4 Calculer le débit
OBJECTIFS Calculer pour préparer cette solution
③ Calculer le facteur de dilution a partir des données du problème ④ Exprimer le volume initiale en fonction du facteur de dilution et du volume final En déduire le volume de solution mère qu’il faut prélever ? ⑤ Avec quel instrument de mesure allez-vous prélever le volume de solution trouvé Ta mission :
DOSAGES, PRÉPARATIONS, DILUTIONS, SOLVANTS ET SOLUTÉS
Calculer le débit du PSE 1)Calcul du volume de A à prélever : 20 g -> 100 mL 5 g - > X mL X = 5 x 100/20 = 25 mL 2) Dilution : prélever les 25mL de A (utilisation de 2 ampoules) et compléter avec un solvant de dilution adéquat pour compléter la seringue à 50mL 3)Programmer le débit de perfusion :
SOLUTIONS ET CONCENTRATIONS
10 et 100 représente le facteur de dilution PRÉPARATION D’UNE SOLUTION PAR DILUTION On dispose d'une solution mère, de concentration connue, à partir de laquelle on prépare une solution fille, moins concentrée SITUATION Le Dolstic est un antidouleur à base de paracétamol qui peut être dilué
Exercices : préparation de solution concentration massique
Facteur de dilution : ????= ???? ???? é Û A N ????=240 30 =8 Le sirop a été dilué 8 fois Concentration de la solution fille : On sait que ????= ç Øè ç ???? donc ???? ???? = ç Øè ???? A N ???? ???? = 700 8 = 87,5 ???? ????−1 c
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Méthodologie Dilution ² conservation de la masse Retrouver toutes les explications en vidéo sur la chaine https://youtu.be/9qjnOI4Gy4Y
Compétences attendues : 9/8
Utiliser la conservation de la quantité de matière et le facteur de dilution pour calculer une concentration ou un volume lors dune dilution.Contexte
volume ? Dans combien de solution ? Avec quelle verrerie ? De combien aura-t-on dilué la solution de départ ?
appelée solution mère, afin dobtenir une solution de concentration ܥ݉1=10 ݃.ܮComme cette solution est colorĠe, la dilution ǀa saccompagner dune diminution de la coloration.
Une dilution se fait toujours avec de la verrerie de précision, ce qui correspond en chimie à de la verrerie jaugée.
Pour le prélèvement, nous allons utiliser une pipette jaugée et le volume de la solution finale sera contenu dans une
fiole jaugée.1ère méthode : La formule de la dilution
Admettons que nous ayons seulement une pipette jaugée de 20 mL. Quelle fiole allons-nous devoir utiliser ?
Lors de la dilution la masse de sirop de menthe ne change pas. Si dans les 20 mL prélevés il y a 0,5 g de sucre alors le
On utilise la conservation de la matière : ݉݉èݎ݁=݂݈݈݉݅݁
On obtient alors la formule de la dilution
On isole la variable inconnue,
On remplace les chiffres dans l'équation en s'assurant que les unités de Cm,mère et Cm,fille sont identiques,
10 (݃.ܮെ1)=50 ݉ܮ
(On peut laisser le volume en mL car les ݃.ܮRappel :
2ème méthode : Le facteur de dilution
Parfois dans les énoncés, il nous est demandé de calculer la concentration ou le ǀolume de la solution fille si lon
Dans notre cas, lapplication numérique donne: ݂=ܥ10=2,5 ቀKQ ݂=ܸ
20=2,5ቁ.
On a donc dilué 2,5 fois la solution.
En effet ܥ݉,݉èݎ݁=2,5×ܥ݉,݂݈݈݅݁ ou ܸ݂݈݈݅݁=2,5×ܸ
Ainsi, on déduit que le volume final doit être 2,5 fois plus grand que le volume initial. Donc, 2,5 x 20 mL = 50 mL.
Le volume final (celui de la fiole jaugée) doit être de 50 ml.A vous de jouer ! Edžercices dentrainement
Exercice 1: On dispose de 10 mL d'une solution de concentration 50 g.L-1. Si on veut diminuer la concentration à
30 g.L-1, quel devra-t-être le volume de la fiole jaugée à utiliser ?
Exercice 2: On dispose de 250 mL d'une solution de concentration 0,15 g.L-1. Si on ajoute 350 mL de solvant, quelle
sera la nouvelle concentration de cette solution? Exercice 3: Si on diminue au tiers la concentration d'une solution, quel en sera le volume final ? a) le tiers du volume initial b) le triple du volume initial c) le tiers de la concentration d) le triple de la concentration finale Exercice 4: Si on triple le volume d'une solution, qu'adviendra-t-il de sa concentration ?a) elle sera le tiers de la concentration initiale b) elle sera le triple de la concentration initiale
c) elle sera le tiers du volume final d) elle sera le triple du volume final
Exercice 5 : On dispose de 15 mL dune solution de permanganate de potassium de concentration 1,6 g.L-1et on
voudrait diluer cette solution afin dobtenir un volume de 100 mL de solution à la concentration de 0,40 g.L-1. Est-il
possible de réaliser cette dilution ? Pourquoi ?Retrouver la correction de ce dernier exercice sur la chaine Youtube e-profs dans la playlist exercices.
Fiche technique : Réaliser une dilution
Etape 1 : Introduire la solution mère dans un bécher. Prélever cette solution à l'aide d'une pipette jaugée (dun
volume adapté), préalablement rincée.Etape 2 : Verser le contenu de la pipette jaugée (Volume de la solution mère) dans une fiole jaugée. Lors de
lajustement du niǀeau, lΖedžtrĠmitĠ de la pipette doit toucher la paroi intĠrieure de la fiole.
Etape 3 : Ajouter un peu d'eau distillée dans fiole jaugée. Boucher la fiole et homogénéiser la solution.
Etape 4 : Oter le bouchon et ajouter encore de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge supérieur. Homogénéiser à
nouveau la solution.quotesdbs_dbs13.pdfusesText_19