[PDF] Chapitre 5: Structure électronique des atomes



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Cortège électronique et propriétés de l’atome

par exemple la configuration électronique de l’atome de Carbone (Z=6, neutre donc 6 électrons) est C : 1s2 2s2 2p2 Sauf indication contraire, l’usage d’une classification périodique est autorisé pour tous les exercices de ce chapitre Exercice 1 : Établir la configuration électronique de l’Hélium, du Magnésium et de l’Argon



Chapitre 5: Structure électronique des atomes

5 5 4 Configuration électronique ‘’s pdf ‘’(p 155)1 La structure du tableau périodique de Mendeleïev repose sur la configuration électronique des éléments Tendances générales: On indique pour chaque sous- ou he le nomre d’éle trons ompris à l’intérieur en utilisant



ATOMES ET MOLÉCULES - ITC BOOKs

PLAN DU COURS Chapitre 1 : La classification périodique des éléments I Notion d’élément chimique 1) Bref historique de la découverte des éléments 2) La classification de Mendeleïev (1869) 3) Constitution d’un atome 4) La mole et la masse molaire II Configuration électronique des atomes 1) Spectroscopie d’émission atomique



Ch Q4 Structure électronique des complexes de métaux de

- Fe (=26) est un métal de transition d car sa configuration électronique fondamentale est [Ar] 4s2 3d6 - Zn (=30) a pour configuration électronique à l’état fondamental 2: [Ar] 104s 3d; le seul cation stable est Zn2+, de configuration [Ar] 04s 3d10 Ce n’est donc pas un métal de transition d



Chapitre 5 : Le cortège électronique de l’atome

C Configuration électronique La répartition des électrons en sous-couches se nomme la configuration électronique de l’atome La configuration électronique peut parfois être appelée la structure électronique Jusqu’à 18 électrons, les sous-couches se remplissent de manière suivante : 1????→ 2????→2????→3????→3????



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SUPPORT DE FORMATION : Organisation et configuration de MS/DOS ORGANISATION DU SYSTEME : LES COMPOSANTES DU SYSTEME BIOS (Basic Input Output System) Emplacement: en ROM (ROM-BIOS), à la fin du premier Méga-octet de l’espace d’adressage mémoire Le BIOS est la partie intermédiaire entre l'électronique et le système d'exploitation A ce



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Chimie générale - Hiver 2012 Mélanie Tremblay

1 | P a g e Chapitre 5 : Structure électronique des atomes

Chapitre 5: Structure électronique des atomes1

5.4 Nombres quantiques et orbitales atomiques (p.147)1

5.4.1 Nombre quantique principal [n](p.147)1

Valeurs possibles:

Généralisation :

5.4.2 Nombre quantique secondaire [l](p.147)1

Valeurs possibles:

Généralisation :

1FLAMAND, Eddy (2010). Chimie Générale, 3e édition, Mont-Royal, Modulo.

Nombre quantique principal [n]:

Détermine le niǀeau d'Ġnergie de l'Ġlectron par rapport au noyau. Il est analogue ă la

variable n du modèle de Bohr. -ci est loin du noyau.

Nombre quantique secondaire [l]:

DĠtermine la forme de l'orbitale.

-couches) associées à une couche principale est égale au nombre quantique principal [n]. Chimie générale - Hiver 2012 Mélanie Tremblay

2 | P a g e Chapitre 5 : Structure électronique des atomes

Exemple :

Donnez les valeurs permises de l pour un n = 4.

Exercices :

Donnez les valeurs de n permises pour l = 4.

5.4.3 Nombre quantique magnétique[ml](p.148)1

Valeurs possibles:

Exemple :

Déterminez les valeurs permises de ml lorsque n = 4 et l = 3.

Exercices :

En tenant compte des contraintes auxquelles sont soumises les valeurs que peuvent prendre les nombres quantiques, dites si chacun des ensembles de nombres suivants sont possibles.

A) n = 2, l = 1 et ml = -1

B) n = 3, l = 1 et ml = -3

Nombre quantique magnétique [ml]:

DĠtermine l'orientation dans l'espace des orbitales d'un type donnĠ d'une sous-couche. Chimie générale - Hiver 2012 Mélanie Tremblay

3 | P a g e Chapitre 5 : Structure électronique des atomes

5.4.4 Nombre quantique de spin[ms](p.149)1

Valeurs possibles :

quantiques n, l, ml et ms. Exemple : (exercice 5.12 (p.150) + améliorations) représentez leurs combinaisons.

Lorsque n=3, l peut valoir .

Lorsque n=3 et l=0,

Lorsque n=3 et l=1,

Spin d'un Ġlectron:

Les électrons tournent selon un axe qui le traverse, ce mouǀement crĠe un ǀecteur d'aimantation. Dans un sens horaire ou dans le sens anti-horaire. Pour désigner quantique appelé nombre quantique de spin (ms).

Attention :

identiques.'' (Principe d'edžclusion de Pauli) Chimie générale - Hiver 2012 Mélanie Tremblay

4 | P a g e Chapitre 5 : Structure électronique des atomes

Lorsque n=3 et l=2,

En considérant toutes les combinaisons, états quantiques sont donc possibles pour n=3.

Exercice :

- dans son état fondamental : - dans son premier état excité :

Exercice :

5.5 Configurations électroniques (p.150)1

5.5.1 Système codé de désignation des orbitales (p.152)1

Exemple : Ġlectrons d'une orbitale 2s

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