CHAP 13-ACT EXP Détermination dun pKa-CORRIGE
CHAP 13-ACT EXP Détermination du pKa d’un couple CORRIGE Objectifs : Mettre en œuvre une démarche expérimentale pour déterminer une constante d’acidité 1 PRINCIPE - Le pKa d'un couple acide-base est une grandeur importante, qui peut être déterminée à partir de mélanges des deux espèces conjuguées
Spectroscopic Determination of pKa Constants of MADS Box Segments
we obtained pKa = 9,45 ± 0,05, from its fluorescence spectra pKa = 9,43 ± 0,06 For oligopeptide Ac-KLRRYTTFS-amid absorption, we obtained pKa = 9,01 ± 0,05, and using fluorescence spectra, we calculated pKa = 9,03 ± 0,06 This is in good agreement with previous determinations of tyrosine pKa in various oligopeptides [15, 16]
TP Ch5 : Détermination du pKA d’un indicateur coloré : le BBT
TS TP Ch5 : Détermination du pK A d’un indicateur coloré : le BBT – Chimie 7 1/3 TP Ch5 : Détermination du pK A d’un indicateur coloré : le BBT Chimie 7 Objectifs : A Choisir la bonne longueur d’onde de la radiation lumineuse du spectrophotomètre B Déterminer le pourcentage des formes acide et basique en fonction de l’absorbance
Exercice II Détermination expérimentale du pKa dun
chimiephysiquescience wordpress com Page 1 Liban 2008 Exercice II : Détermination expérimentale du pKa d’un indicateur coloré: Le bleu de bromophénol (6,5 pts) Correction ©
Exercice II : Détermination expérimentale du pKa dun
Liban 2008 Exercice II : Détermination expérimentale du pKa d’un indicateur coloré : Le bleu de bromophénol (6,5 points) Le bleu de bromophénol est un indicateur coloré dont la forme acide, notée Hln, est jaune et dont la forme basique, notée In , est bleue Préparation de la solution mère
Plans pour les montages de chimie du CAPES
10 1 Détermination du pKa du BBT 10 2 Dissociation des acides 10 3 Dosage d'un mélange d'acides 10 4 Dosage d'un polyacide 11 MONTAGE N°11 :
Exercice 1 (7 points) Etude d’un alcool (A)
3 Détermination du pKa du couple HA 2 /????− Le document-4 montre la variation du rapport [HA2] [A2−] en fonction de pH durant l’addition de la solution (3) à un volume V 2 de la solution (2) 3 1 En se basant sur le document-4, montrer que la valeur de pKa du couple HA 2 /A−2 est 3,75 3 2
Expériences pour les leçons de chimie
Détermination du pKa d'un indicateur coloré (BBT) par spectrophotométrie → [5] chapitre 4, section 2 5 Utilisation d'un indicateur coloré, dosage colorimétrique d'un vinaigre commercial → [3] chapitre 2, section 1 16 Capteurs électrochimiques (L) 3/9 Édité le 21/07/14
Détermination expérimentale du Ka de l’acide éthanoïue
Détermination expérimentale du Ka de l’acide éthanoïue Matériel disponible pH-mètre, solutions étalon fioles jaugées et pipettes jaugées de diverses capacités solution d’acide éthanoïque à 0,5 mol L-1 Consigne 1 individuel puis mise en commun en groupe de deux (20 min)
Le 12/06/2020 EXAMEN BLANC N°4 GROUPE 2SMB Physique chimie
I-2- Calculer la valeur du taux d'avancement final de cette transformation, conclure ? I-3- S'assurer que la valeur du pKa du couple (NH: / NH,) est : pKa = 9,20 2- Détermination du pourcentage massique de l'élément azote dans un produit industriel : On dissout dans l'eau pure, un échantillon du produit industriel azoté de masse
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Partie Comprendre : Lois et modèles
CHAP 13-ACT EXP Détermination du pKa d'un coupleCORRIGE
Objectifs :
1. PRINCIPE
- Le pKa d'un couple acide-base est une grandeur importante, qui peut être déterminée à partir de mélanges des
deux espèces conjuguées. - Pour un couple acide-base AH/A-, le pH est lié au pKa du couple par la relation-Ainsi, le pKa d'un couple peut être déterminé graphiquement, en mesurant le pH de différentes solutions
obtenues par des mélanges de volumes variables de l'acide et de sa base conjuguée.- On considère, lors de cette activité, qu'il n'y a pas de réaction entre les espèces conjuguées AH et A-mises en
présence.3. MATERIEL A DISPOSITION
- Solutions aqueuses d'acide éthanoïque et d'ions éthanoate de concentration C = 0,10 mol.L-1
- pH-mètre étalonné - agitateur magnétique - 2 burettes graduées de 25 mL4. PROTOCOLE EXPERIMENTALE
- Dans une burette, verser la solution d'acide éthanoïque et ajuster le zéro (voir Fiche pratique 9). - Faire de même avec la solution d'ions éthanoate. - Dans un bécher, introduire à l'aide des burettes graduées un volume de VAH= 25 mL de la solution d'acide éthanoïque, puis un volume VA_= 5,0 mL de la solution d'ions éthanoate. - Homogénéiser la solution à l'aide de l'agitateur magnétique, puis mesurer le pH (Fig. 1). - On souhaite recommencer pour les différentes valeurs indiquées ci-dessous.VAH(mL) 25,0 25,0 25,0 25,0 20,0 10,0 5,0
VA_(mL)5,010,020,025,025,025,025,0
pH mesuré pH = pKA+ log[ۯ 2/41)Doit-on refaire intégralement les mélanges pour chaque nouvelle colonne du tableau, ou bien est-il possible
à partir du mélange précédent et de réaliser un ajout judicieux d'une des solutions ? Rédiger un protocole ou vous justifiez votre choixAppeler le prof pour vérification
2)Effectuer les manipulations, puis compléter le tableau en annexe
5. EXPLOITATION
On mélange un volume VAHd'un acide AH de concentration C et un volumeVA_de sa base conjuguée A-de même
concentration.1)a)Exprimer littéralement le nombre de moles d'acide AH n(AH) présent dans un volume VAH
n(AH) = C.VAH b)Exprimer littéralement le volume total Vtotdu mélange ?Vtot = VAH + VA_
c)Exprimer littéralement la concentration en acide [AH] dans le mélange en fonction de C, VAHet VA-en
considérant qu'aucune réaction ne se produit c'est-à-dire qu'on fait une simple dilution.2)Calculer littéralement la concentration en base conjuguée [A-] dans le mélange, en considérant qu'aucune
réaction ne se produit c'est-à-dire qu'on fait une simple dilution. [A-] =ܖ(ۯ3)Démontrer alors l'égalité :[ۯ
4)Calculer les valeurs des rapportsۯ܄
VAH(mL) 25,0 25,0 25,0 25,0 20,0 10,0 5,0
VA_(mL)5,010,020,025,025,025,025,0
pH mesuré4,10 4,40 4,70 4,80 4,90 5,20 5,500,20,40,811,252,55
log(ۯ܄5)Tracer sur une feuille de papier millimétrée, la courbe du pH en fonction delog(ۯ܄
Appeler le prof pour vérification
3/46)Quelle est la nature de la courbe obtenue ?
cf fichier Excel droite7)Son équation est de la forme y = a.x + b
a)Remplacer y et x par la notation du TP pH = a. log(ۯ܄ b)Calculer a et b. Détailler votre méthode a = 1 b = 4,88)A l'aide de la formule donnée au début de l'activité, indiquer pour quelle valeur de log ([ۯ
pH = pKA + log[ۯష] pH = pKA pour log[ۯష]9)Déterminer graphiquement la valeur du pKa du couple acide éthanoïque/ion éthanoate.
pKa = 4,810)A quoi correspond la valeur du pKa dans l'équation de la courbe modélisée ?
A l'ordonnée à l'origine
11)Relever la valeur des pKAobtenues par les différents groupes de votre classe de TP et compléter le tableau en
annexe12)Déterminer la moyenne des valeurs de pKAobtenues par les différents groupes de votre classe de TP.
13)Évaluer l'incertitude de répétabilité (cf fiche) pour un niveau de confiance de 95 %
Il faut calculer l'écart type puis appliquer la formule de la ficheAide à la réalisation de la courbe
- En math les équations de courbe se mettent sous la forme y = f(x), avec y ordonnée et x en abscisse.
Comparer y = f(x) et pH = f(log(ۯ܄
- Trouver l'échelle qui donne la courbe la plus grande possible, sans pour autant dépasser la feuille
(rem : Il n'est pas obligatoire de prendre la même échelle en abscisse et en ordonnée) - Mettre les points AU CRAYON - Tracer la droite au CRAYONet à la règle - Mettre un titre au graphique- Indiquer clairement sur la feuille de papier millimétrée et dans un rectangle les échelles utilisées.
Montrer la courbe au prof avant de la tracer
4/414)Le pKAest une constante essentielle pour un couple acide- base.
a)Lorsque le pH est inférieur au pKAdu couple, quelle forme (acide ou basique) du couple a la concentration la
plus élevée ?Si pH < pKa l'espèce acide prédomine
b)Le tableau suivant correspond aux résultats obtenus si l'on remplace les solutions aqueuses d'acide
éthanoïque et d'ions éthanoate par des solutions aqueuses d'ions ammonium NH4+(aq)et d'ammoniac NH3(aq)de
même concentration. En déduire la valeur du pKAdu couple NH4+(aq)/NH3(aq) pH = pKA + log[ۯష] pH = pKA pour log[ۯష] or log[ۯష] le pKA = 9,2quotesdbs_dbs22.pdfusesText_28