Seconde F - CPAntonins
Dimension d'un atome 1 mm 100 m > Si le noyau d'un atome est représenté par une tête d'épingle, I'atome a alors la taille d'un terrain de football Comparaison des masses z 2 000 électrons Proton > La masse d'environ 2 000 électrons est voisine de la masse d'un proton (ou d'un neutron) m nucléon m électron
Chapitre III L’électron en mécanique ondulatoire
imprécision énorme comparée à la taille d’un atome 10-10 m • Un électron de 9,1 10-31 kg fait partie d´un atome d´hydrogène qui a un diamètre de 2 10-10 m Sa position est donc connue à 10-10 m près Quelle précision maximum puis-je obtenir sur la vitesse de cet électron ? ∆˝ 2 ∆9 1158 km/s
Physiquedesatomesetdes molécules:ordresdegrandeur
Chapitre2 Physiquedesatomesetdes molécules:ordresdegrandeur 2 1 Structureélectronique 2 1 1 Tailledesatomes Demanièrequantitative,larésolutiondel'équationdeSchrödingerpour
Vous aurez à répondre à une de ces questions de cours : (s
1-Ordres de grandeur de la taille d’un atome et des charges de l’électron et du noyau 2- Isotopes, abondance isotopique, stabilité II-Quantification de l’énergie et spectroscopies (UV-Visible, IR, RMN) Partie II I- Nombres quantiques n, l, m l et m s - Configuration électronique d’un atome et d’un ion monoatomique
Origine de la matière
Un atome est constitué d’un noyau et d’électrons qui tournent autour du noyau L’ordre de grandeur de la taille d’un atome est d’environ 0,1 nm soit 10-10-m (1nm=10 9m) 3 Les électrons Ils sont tous identiques mais leur nombre varie d’un atome à un autre et portent tous une petite charge électrique négative On les note
CHAPITRE 1 : - bis Un modèle de l’atome - bis Connaissances
???? d’un noyau ? et comment l’utiliser ? Comparer la taille du noyau à celle de l’atome Comparer les masses de l’électron, de l’atome et du noyau Qu’est-ce que la structure électronique d’un atome ? Savoir écrire la structure électronique d’un atome à partir des données Qu’est-ce que la couche électronique
Exercices dapplication 3 : LES ATOMES
électronique est composé d'un nombre n = 11 électrons La masse d'un électron est m(e-) = 9,1094 x 10-31 kg 1 Calculer la masse de l'ensemble des électrons, contenus dans le nuage électronique de l'atome de sodium 2 Calculer la masse de l'atome de sodium 3
Thème : Constitution de la matière de léchelle macroscopique
Citer l'ordre de grandeur de la valeur de la taille d'un atome Comparer la taille et la masse d'un atome et de son noyau Établir l'écriture conventionnelle d'un noyau à partir de sa composition et inversement Sommaire 1 Rappels du collège 2 2 Cours 3 2 1 Les atomes et les ions monoato-miques 3
DEUXIÈME COMPOSITION DE PHYSIQUE
I 2 2 Exprimer en un point M intérieur aux deux boules le champ électrique E~d = E~+ +E~− dû aux ions et aux électrons à l’aide de ~δ En déduire la force exercée par ce champ sur un électron de conduction I 2 3 En tenant compte du champ électrostatique appliqué, exprimer la force totale qui s’exerce sur un électron
Chapitre I Mécanique quantique : rappel des notions utiles
d’une onde, mais peut se manifester en un point précis pour être transférée à un électron du métal La lumière se comporte ici comme un ensemble de corpuscules d’énergie (Planck et Einstein, 1905): E = h La liaison entre ces deux aspects de la lumière peut s’opérer en analysant une expérience de
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Exercices d'application 3ème : LES ATOMES
Exercice 1 : Constitution de l'atome
1. De quoi est constitué un atome ?
2. Comparer la taille de l'atome par rapport à celle de son noyau.
3. Comparer les masses des différents constituants de l'atome.
4. Donner les
5. un atome est électriquement neutre » ?
6. Quel scientifique est à l'origine du modèle atomique étudié en classe de 3ème ? Comment s'appelle ce
modèle ? Pourquoi ?Exercice 2 : L'atome de sodium
Le noyau de l'atome de sodium a une masse m(Na) = 1,8370 x 10-25 kg. Dans l'atome de sodium, le nuage
électronique est composé d'un nombre n = 11 électrons. La masse d'un électron est m(e-) = 9,1094 x 10-31 kg.
1. Calculer la masse de l'ensemble des électrons, contenus dans le nuage électronique de l'atome de
sodium.2. Calculer la masse de l'atome de sodium.
3. Comparer la masse de cet atome à la masse de son noyau, en divisant les 2 masses entre elles.
Exercice 3 : le lingot d'or
Un lingot d'or a une masse m(lingot) = 1000 g. La masse d'un atome d'or est m(atome) = 3,27 x 10-22 g.
1. Calculer le nombre d'atomes d'or contenus dans le lingot.
2. Chaque atome d'or contient 79 électrons. Combien d'électrons le lingot d'or contient-il au total ?
Exercice 4 : la feuille d'aluminium
ant que les atomes sont alignés sur toute -t- ? Données : 1µm = 10-6 m 1 nm = 10-9 m Exercice 5 : la maquette de l'atome d'hydrogèneutilise une balle de tennis de table ayant un rayon de 2,25 cm pour représenter le noyau de cet atome.
uette ?Exercice 6 : maquette avec un petit pois
Un petit pois a un diamètre de 0,5 cm et une masse de 1g. Si ce petit pois représentait le noyau d'un atome :
1. Quel serait le diamètre de cet atome ?
2. -elle en évidence ?
3. Quelle serait la masse approximative de cet atome ?
Exercice 7 : les atomes de fer dans un clou
La masse de tous les électrons de l'atome de fer est 2,366 x 10-29 kg.1. Sachant qu'un électron a une masse de 9,1 x 10-31 kg, combien d'électrons possèdent l'atome de fer ?
La masse d-26 kg.
2. Exercice 8 : Utilisation de la classification périodique1. Par quelle lettre représente-t-on le numéro atomique d'un atome ?
2. Que représente le numéro atomique d'un atome ?
3. suivants :Atome A : Mon numéro atomique est 15
Atome B : Vingt électrons se situent dans mon cortège électronique.Atome C : Mon symbole est Mn.
Atome D : Mon noyau renferme 80 charges positives. Exercice 9 : La règle conduit-elle le courant ? Exercice 10 : Expliquer la conduction électrique Exercice 11 : Les objets conducteurs sont-ils tous métalliques ?Lucie pense que les objets conducteurs sont tous métalliques. Pour le vérifier, elle remplace la règle dans le
circuit de l'exercice 9 par différents objets de sa trousse. Elle obtient les résultats suivants :
Exercice 12 : Qui conduit le courant électrique ? Lola pense que sa règle conduit le courant électrique. Pour le vérifier, elle réalise l'expérience ci-contre.