Dosage de l’acide L-ascorbique - Chantiers de Sciences
Dosage de l’acide L-ascorbique La vitamine C, C 6 H 8 0 6 (acide L-ascorbique), présente dans le jus de citron, à des propriétés réductrice (on la qualifie d’ailleurs d’antioxydant, apale d’agir himiquement ontre les radi aux li res) On peut don envisager son dosage par un oxydant tel que le diiode I 2
Dosage de l’acide L-ascorbique - Chantiers de Sciences
(acide L-ascorbique), présente dans le jus de citron, à des propriétés réductrice (on la qualifie d’ailleurs d’antioxydant, apale d’agir himiquement ontre les radi aux li res) On peut don envisager son dosage par un oxydant tel que le diiode I 2 On peut procéder soit à un dosage par titrage direct ou bien à un dosage
TP N°6 : DOSAGE EN RETOUR DE LA VITAMINE C
lieu La seule réaction effective entre le diiode et le jus d’orange est donc celle avec l’acide ascorbique I Dosage d’une solution de diode : 1) Manipulations préalables : a Dans un tube à essais, versez 1mL de solution de diiode puis à la burette, versez lentement quelques mL de solution de thiosulfate de sodium Observez b
DS8 de 1S3 2010 - pagesperso-orangefr
Exercice 1 : Dosage de l’acide ascorbique par le diode : Données : L’acide ascorbique de formule brute C 6H8O6 (M = 176 g mol-1) sera noté H 2A ( H2A = A + 2H + +2e-) En utilisant son pouvoir réducteur, on veut déterminer la teneur en acide ascorbique d’un comprimé de vitamine C, qui est
acide ascorbique ascorbate - École alsacienne
L’acide ascorbique et l’ascorbate se comportent identiquement du point de vue de l’oxydo-réduction : le dosage rédox permet donc de doser simultanément les deux espèces On les fait réagir avec du diiode en excès connu
Méthode OIV-MA-AS323-04B Méthodes Type IV
d'acide ascorbique, n''' est beaucoup plus élevé et on peut, au moins approximativement, mesurer la quantité de ce produit par la valeur de n''' sachant que 1 ml d'iode 0,025 M oxyde 4,4 mg d'acide ascorbique Par la mesure de n''', on peut ainsi déceler sans difficultés les vins qui ont été additionnés d'acide ascorbique en quantité
TP n°06 Titrage indirect de la vitamine C Terminale spé
Formule de la vitamine C ou acide L- ascorbique : M (vitamine C) = 176 g mol-1 1) La vitamine C est un acide La vitamine C se comporte dans l'eau comme un acide faible, l'acide ascorbique, de formule : C 6 H 8 O 6 (l'acidité est due à l'atome d'hydrogène de la fonction énol entouré)
TP7 : Réactions redox - UNIGE
Solution d’acide ascorbique connue Peser précisément une quantité d’acide ascorbique nécessaire à l’élaboration de 50 mL de solution 0 1 M Pipeter 25 mL de la solution de KIO 3 dans un grand bécher Ajouter deux pipettes Pasteur d’acide sulfurique (H 2 SO 4) 4 M Ajouter exactement 25 mL de la solution de KI et mélanger avec un
Diffraction par un trou - MON COURS DE PHYSIQUE CHIMIE
Dosage de l'acide ascorbique (Acide/Base - Dosage) On désire doser l’acide ascorbique C 6 H 8 O 6 contenu dans un comprimé de vitamine C On écrase un demi-comprimé de vitamine C dans un mortier On introduit la poudre dans une fiole jaugée de 100 mL, on complète
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PARTIE C : EFFECTUER DES CONTROLES DE QUALITE
I. LA VITAMINE C
Formule de la vitamine C ou acide L- ascorbique :
M (vitamine C) = 176 g.mol-1
1) La vitamine C est un acide
La vitamine C se comporte dans l'eau comme un acide faible, l'acide ascorbique, de formule : C6H8O6 (l'acidité est due à
l'atome d'hydrogène de la fonction énol entouré). Cet acide a des propriétés biologiques intéressantes pour l'organisme.
On le trouve dans de nombreux aliments (légumes, foie, fruits, ...) et en particulier dans le jus d'orange. Depuis 1933
l'industrie sait en faire la synthèse.2) La vitamine C est un réducteur
La vitamine C possède également des propriétés réductrices : Les deux fonctions phénol (groupement OH encadré) de
l'acide ascorbique peuvent être oxydées en cétones : L'acide ascorbique est donc réducteur d'un couple redox C6H6O6
/C6H8O6. Pour cette raison, c'est un antioxygène car, réagissant avec l'oxydant qu'est le dioxygène, il empêche celui-ci
d'oxyder les constituants des aliments et protège ainsi, par exemple, les corps gras contre le rancissement. Ce sont ces
propriétés réductrices que nous allons utiliser dans ce titrage. La vitamine C est un composé oxydable, la demi équation correspondante est la suivante : Pour simplifier, on écrira : Vitamine C = Ox + 2 H+(aq) + 2e-II. DOSAGE DE LA VITAMINE C
1) Principe du dosage
On peut titrer la vitamine C par une méthode indirecte en ajoutant une quantité connue de diiode en excès.
La totalité de la vitamine C réagit avec le diiode en excès et le diiode restant est dosé par une solution aqueuse de
thiosulfate de sodium : 2Na+(aq) + S2O32-(aq).2) Protocole expérimental
- Verser un volume V = 20,0 mL de solution S de vitamine C prélevée à la pipette jaugée, dans un bécher de 100 mL phosphorique à 5 %. - Ajouter dans le bécher, un volume I2(aq) = 20,0 mL de solution aqueuse de diiode de concentration [I2(aq)] = 5,0 10-3 mol.L-1 la 1ère burette graduée (le diiode a donc été ajouté en excès). - Placer le bécher sous la 2ème burette graduée qui contient la solution aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration [S2O32-(aq)]= 1,0 10-2 aimanté et une feuille blanche sous le bécher) sodium oubliez pas de rajouter de mélange devient jaune pâle) ju solution. - Noter le volume VE de thiosulfate versé - Faites un 2ème dosage pour confirmer votre résultat. TP n°06 Titrage indirect de la vitamine C Terminale spé 2/23) Interprétation et exploitation
Lors de ce dosage, les couples intervenant sont : I2(aq)/I-(aq), Ox/Vitamine C et S4O62-(aq) / S2O32-(aq).
a)Donnée : : Vitamine C = Ox + 2 H+(aq) + 2e-
b)n0(VitC) pour la solution de vitamine C et n0(I2) pour la solution de diiode (ne pas remplacer par les valeurs)
c) Sans faire aucun calcul dire quel est le réactif limitant ? Quel est le réactif en excès ?
d) xmax = n0(VitC) e) f(I2 n0(I2) et xmax. f) En déduire de d) et e) que : n0(VitC) = n0(I2) - nf(I2) Le diiode restant nf(I2) est dosé par la solution de thiosulfate de sodium, correspondant au dosage. g) Etablir la relation entre la quantité de matière de diiode dosée nf(I2)h) Montrer que la concentration molaire en vitamine C (notée [VitC]) peut se mettre sous la forme :
[VitC] = V VOS VVIEaqaqIaq
.2 .'.)(232)()(22
i) Calculer la concentration molaire [VitC] en vitamine C de la solution S.j) Exprimer la concentration massique Tm en vitamine C en fonction de [VitC] et de la masse molaire de la vitamine C
notée M. Calculer la concentration massique Tm de la solution S. Donnée : Masse molaire de la vitamine C : M (vitamine C) = 176 g.mol-1 k) -sachet de vitamine C de marque Midy