Chapitre 1 Echange d’énergie : Thermodynamique
II Calcul des différentes grandeurs thermodynamiques : ¢H, ¢S, ¢G 1 Calcul de l’enthalpie standard d’une réaction quelconque ÷ ¿ rH° Dans certains cas, il est nécessaire de calculer l’enthalpie standard d’une réaction Pour aller de l’état initial à l’état final, on construit un cycle thermodynamique
La thermochimie : exercices corrigés - rpnch
A l’aide des énergies de liaison, calculez l’enthalpie standard de formation de C 6 H 6 en admettant entre les atomes de carbone trois liaisons simples et trois liaisons doubles Comparez votre résultat avec la valeur réelle et concluez Exercice 9 Soit la réaction : N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g) ∆H0 r = – 92 kJ/mol
TD 2 de Chimie Générale - Yola
6) Calculer l’énergie de la liaison carbone-oxygène dans CO Comparer ce résultat à celui obtenu à la question 2) Proposer une interprétation à la différence observée 7) Calculer l’énergie interne standard de la réaction (2) ΔrU°2 à 25°C Données: à 298K Energie de liaison O=O: DO=O = 498 kJ/mol
Cours de Thermodynamique (Chimie II) - F2School
Chap (I) : Introduction à la thermodynamique 1 Syst I-1) Objet de la thermodynamique: La thermodynamique (du grec Thermos = chaud et dunamis = puissance) a pour objet principal d’étudier l’évolution et les échanges d’énergie qui accompagnent la transformation de la matière (qu’elle soit physique ou chimique)
TD CHIMIE N°4 THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE
TD CHIMIE N°4 – THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE EXERCICE 1 : Energies de liaison et enthalpies standard de réaction 1 On donne les énergies de liaison : E H-H = 436 kJ mol-1 ; E C-H = 414 kJ mol-1 ; E C-C = 346 kJ mol-1 ; E C=C = 610 kJ mol-1 Evaluer les enthalpies standard des réactions suivantes : CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 CH 3-CH 2-CH=CH 2 + H 2
«EXERCICES ET PROBLEMES CORRIGES DE THERMODYNAMIQUE CHIMIQUE»
Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 13 Définitions et notions devant être acquises : Loi de Mariotte - Premier
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Cours de Thermodynamique Éric Brunet1, Thierry Hocquet2, Xavier Leyronas3 13février2019 Une théorie est d’autant plus admirable que ses fondements sont simples, qu’elle se rapporte à des domaines variés et que son domaine d’application est étendu En ce sens, la thermodynamique classique m’impressionne beaucoup
POLYCOPIE RESUME DE THERMODYNAMIQUE (COURS DE CHIMIE 2)
2 Préface Ce polycopié est destiné aux étudiants de première année du système Licence-Master-Doctorat (L M D), spécialité : Sciences et Technologie (S T) Il comporte un rappel de cours et des
Exemples d’enthalpies standard
VI Energie de liaison Encore appelée enthalpie de dissociation de liaison 1 Définition L’énergie de liaison de la liaison A-B est l’énergie interne à 0K de la réaction : AB(g) → A (g) + B (g) On l’assimile à l’enthalpie de réaction Elle est caractéristique d’une liaison chimique Elle est positive car il faut
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