DSFM
rapport molaire masse molaire donnée/inconnue 44,11 g/mol 97,5 g 44,01 g/mol 97,5 g Quantité de C3H8 = = 2,21 mol C3H8 44,11 g/mol n mol CO — mol x 3 = 6,63 mol CO m = 6,63 mol C02 X 44,01g/mol = 291,8 g C02 rapport molaire masse molaire donnée/inconnue 65,39 g/mol 6,00 g 32,07 g/mol 3,35 g 6,00 g Zn a) n mol Zn — = 0,0918 mol Zn
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1
3°) Calculer la masse molaire M de la saccharose M = 12XM(C)+ 22xM(H)+11 x M(O) = 12x12,0+22x1,00+11x16,0=342 g mol -1 4°) Démontrer la relation liant la concentration en quantité de matière C et la concentration massique en masse Cm
2NH3 3112-> N2
Donne la masse molaire des molécules suivantes Le calcul se fait à l’aide du (C3H8 + S---> 3CO + 4H20 Quelle masse de MgC12 obtient-on par réaction d
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1
Volume molaire dans les CNTP Vm=24,0 L mol-1 Masse molaires atomiques M La grippe sévit à Dakar en ce moment, quelques exercices sur les médicaments préconisés Exercice n°1 L’aspirine (2,5 points) La posologie quotidienne maximale d’aspirine (C 9 H 8 0 4) est de 3,0g 1°) Calculer la masse molaire de l’aspirine
Chapitre 8 Transfert d’énergie : la combustion I La
m la masse, en g M la masse molaire, en g mol-1 - Calcul de la masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques : Exemple avec le méthane CH4: M(CH4) = M(C) + 4 × M(H) = - Relation entre concentration molaire et quantité de matière : C = nV avec C la concentration molaire, en mol L-1 n la quantité de matière, en mol
Stœchiométrie II : les réactions chimiques
trois Écrite de cette façon, la réaction ne respecte pas la loi de la conservation de la masse parce qu’un atome d’oxygène s’est formé à partir de rien Remarquez également qu’il y a quatre atomes d’hydrogène du côté gauche et seulement deux du côté droit : CH 4(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O(g) 4 atomes de H 2 atomes de H
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Masse molaire E rouvette Soluté Auto orteur Moment d 'une force Solution ueuse Grandeur al ébri ue Es èces chimi ues Théorème de moments Dissolution Résistance " uivalente * est constant - mouvement rectiligne uniforme - si le vecteur vitesse - Un solide est en
Groupe Scolaire Saldia – Groupe Scolaire Saldia
I-4- Calcule la masse de carbone (C) obtenu (l pt) I-5- Calcule dans les CNTP le volume d'acide chlorhydrique (HCI) Exercice Il : (6x0,5pt) Il-I - Calcule la masse molaire moléculaire de ces composés suivants : PbS04 Il-2- Équilibre ces équations chimiques ci-dessous H 20 Zn C3H8 HCl 02 02 BONNE znC12 C02 A1203 CHANCE
1- D’où provient l’Hélium
Masse molaire de l’eugénol (C 10 H 12 O 2) : 164g ( Masse molaire de l’acétate d’isoamyle (C 7 H 14 O 2) :130g La masse molaire de l’acétate d’isoamyle est plus faible L’odeur de banane de l’acétate d’isoamyle diffuse donc plus rapidement dans l’air que celle du clou de girofle 17Que signifie CFC? destruction de la
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