Mole et Masse Molaire - Quadrum Home
1) Le propane a pour formule C3H8 Calculer sa masse molaire 2) Une bouteille contient 13 kg de propane Déterminer le nombre de moles dans la bouteille EXERCICE 5 Le sulfate de cuivre hydraté a pour formule CuSO4,5H2O Sachant que: 6 = Q 9 ; 5 5 : 7 6; 1 < 5 :; * 5 5 1) Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre hydraté
EVALUATION SPECIALITE PHYSIQUE CHIMIE CH1 LA MOLE sujet 1
Les barbecues à gaz utilisent des bouteilles qui peuvent contenir du propane (C 3 H 8) ou du butane (C 4 10) ; 1°) Calculer la masse molaire du propane M = 3XM(C)+ 8xM(H)= 3x12,0+8x1,00 = 44,0 g mol-1 2°) Une bouteille contient 13kg de propane Quelle quantité de matière de propane contient-elle ? n = m / M =13000 / 44,0 = 295 mol
N°2 Classes ère: 1 JLIDI NABIL Date : 20/02/2015 Durée 1 heure
La masse molaire moléculaire de propane est M = 44 g mol-1 a-Monter que la masse molaire de propane s’écrit sous la forme : M(C x H 8) = 12 x + 8 b-Déduire la formule du propane 4) Déterminer la quantité de matière de propane qui se trouve dans un volume V = 1,2 L 5) Trouver la masse de cette quantité
Exercice 1 - AlloSchool
propane soit c’est du butane Formule brute du propane : 3????8 et du butane 4????10 1- Calculer la masse molaire de chaque gaz 2- En déduire la nature du gaz étudié Correction 1- Masse molaire du propane : ( 3????8)=3 ( )+8 (????)=3×12+8×1=44 ⁄ Masse molaire du butane :
R-290 - climalifedehonfr
Masse molaire en g/mol 44,10 Température de fusion en °C -187,62 Point d’ébullition (sous 1,013 bar) -42,12 Glissement de température sous 1,013 bar en K 0 Température critique en °C 96,7 Pression critique en bar absolu 42,51 Chaleur massique du liquide à + 25°C en kJ/kg K 2,719
Energie des combustions - Correction - AlloSchool
Energie molaire de combustion de la butyrine : c Calculer l’énergie thermique fournie par la combustion complète d’une masse m = 1 g de le propane et
Ahmed Hakim -Lycée technique qualifiant Allal Fassi -TCS O
1 La masse molaire du Propane : M A = 44,0 g / mol a Quantité de matière n A de propane contenu dans le flacon : m A n A = ___ M A 1,41 n A = _____ 44,0 n A 3,20 x 10 - 2 mol b Volume molaire V m du gaz dans les conditions de l’expérience - On utilise la relation valable pour les gaz seulement V A = n A V m
2014-15 Cours de combustion v1
Masse volumique alcane ρa kg/l 0,85 0,74 Masse molaire alcane Ma g/mol 170 114 Masse molaire CO2 MCO2 g/mol 44 44 Constante de conversion Ka kg/l 2,64 2,28 2 Un automobiliste parcourant 15000 km/an rejette 18 tonnes de CO2 20/74
1 EXERCICES CORRECTIONS
3) Calcule la masse (en g) correspondant à une quantité de matière de : on calcule m (masse) à partir de la quantité de matière (n), en utilisant la formule m = n x M M (masse molaire) a 10 mol d’ammoniac NH 3 M = 17g/mol m = 170 g b 2,5 mol de propane C 3H 8 M = 44 g/mol m = 110 g
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