Chimie : (08 points)
le volume molaire V M = 24 L mol-1 1) Dans un ballon, on introduit une masse m 1 = 0,16 g de dioxygène a) Calculer la masse molaire M du dioxygène (0,5 /B) 1 M O M O g mol( ) 2 ( ) 32 2 b) En déduire le nombre de mole n de dioxygène contenu dans le ballon (0,5/A,B) 2 3 0,16 5 10 O 32 m n moles M c) Calculer le volume intérieur V
La mole et les grandeurs molaires
La masse d’une mole de molécules est appelée masse molaire; la masse molaire d’un corps moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présentes dabs la molécule Application_1 Calculer la masse molaire du dioxyde d’azote NO 2, de l’eau HO 2 et de l’acide éthanoïque C H O 2 4 2
Masse molaire de l’air – volume molaire
2) Volume molaire de l’air-masse volumique de l’air - L’air ayant un comportement de gaz parfait à la pression atmosphérique standard , déterminer le volume molaire de l’air aux températures - En déduire aux mêmes températures et à la même pression standard la masse volumique de l’air
MOLE ET GRANDEURS MOLAIRES - WordPresscom
4 On composé oxygéné du soufre a pour masse molaire 64g/mol Il contient la même masse d’oxygène et de soufre Quelle est la formule brute de ce composé EXERCICE 10 : Un corps pur A a pour formule C xH yO z; sa densité par rapport à l’air est égale à d = 1,104 1 Déterminer sa masse molaire 2
TP C1 1Spé - Labo TP
La masse molaire d'une molécule est la somme de toutes les masses molaires des atomes qui la composent Document 2 : Relation quantité de matière et masse La quantité de matière n d’un composé est donnée par la relation suivante : m n M n: quantité de matière (en mol) m: masse (en g) M : masse molaire moléculaire ou atomique (en g/mol)
La mole quantité Tronc Commun Chimie de matière
La masse molaire (????)est la masse d'une mole L'unité dans ( ) est − Le volume molaire ???? d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions de pression et de température données L'unité dans ( ) est − Loi d'Avogadro-Ampère
Exercice n°1:(4points) (temps estimatif : 15 minutes) On
b) La masse de ce gaz G est m 2 = 0,22 g, déduire la masse molaire M1 de ce gaz (AB ; /0,5) c) Quel est parmi ces gaz (SO 3 ; CO 2; H 2) le gaz G (AB ; /1) U Exercice n°2:(4points) On dissout complètement à 20°c, 32 g de chlorure de sodium Na Cl dans 100 mL d’eau distillée pour obtenir une solution (S) (temps estimatif : 10
physiquechimiesharepoint
composition centésimales massique : C=59,8 et 0=26,8 Sa masse molaire moléculaire est voisine de 60,8 g rnol-1 l) Déterminer sa formule brute ainsi que sa masse molaire exacte 2) Calculer la masse d'une molécule de ce composé 3) Calculer le nombre de molécules contenues dans 45mg de ce composé
EXERCICES AUTOUR DES QUANTITÉS DE MATIÈRE FE
Donnée : Constante molaire des gaz parfaits R = 8,31 SI Exercice 1 1 Un échantillon de glucose C6H12O6 a une masse mG=2,50g 1 1 Calculer la masse molaire du glucose 1 2 Déterminer la quantité de matière nG contenu dans cet échantillon de glucose 2 Quelles sont les quantités de matière contenues: 2 1 Dans 20,0g ce cuivre métal
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