Mg(OH) + 2 HCl MgCl
Calcule la masse de méthanol produite si l’on fait réagir 50 kg de monoxyde de carbone sur une masse de 7,2 kg de dihydrogène Pour résoudre le problème, utilise des valeurs entières pour tes calculs Equation pondérée états physiques des composés CO + 2 H2 CH 3OH Lecture molaire 1 mol 2 mol 1 mol Données m = 50kg = 50000 g= 5 104 g
TD REACTIONS DOXYDOREDUCTION EN EXERCICE N°5: dismutation du
Masse molaire du méthanol: 32 g mol-1 Constante de Faraday: F = 96500 C mol-1 Potentiels standard: E°(CO 2(g) /CH 3 OH) = 0,02 V; E°(O 2 /H 2 O) = 1,23 V EXERCICE N°9: pile de concentration () On envisage la pile constituée de l'association de demi-piles utilisant le même couple rédox Fe3+/Fe2+, fonctionnant à 298 K
Chimie - s0a05578cbddcd72cjimcontentcom
b- Calculer la masse molaire atomique du fer, sachant que la masse d’un atome de fer est ( e)= , Ü Ú 10-23 g 3) Calculer la masse molaire moléculaire des molécules suivantes : Méthanol H3 H Hydroxyde de fer III : e( H) Ü 4) Calculer le volume de 0,5 mole de dioxyde de carbone ( O Û) pris dans les conditions où le volume molaire vaut
SP 2010 Normale Francais Sujet - WordPresscom
-- La masse volumique du méthanol liquide U 0 79g cm 3 -- L a masse molaire du méthanol 1 M(CH OH) 32g mo 3 -- Les deux couples (Ox/Réd) intervenant dans cette transformation : O /H O 2(g) 2 ( ) et CO /CH OH 2(g) 3 ( ) Lors du fonctionnement de la pile, il se produit à coté de l’un des électrodes une transformation qu’on
Exercice 1 : Détermination de formules semi-développées
L’ester B obtenu à une masse molaire M = 116g/mol 1- Quelles sont les caractéristiques de cette réaction ? 2- Déterminer la formule brute de l’ester B 3- Déterminer la formule brute de l’alcool A et écrire les formules développées possibles, les noms et classes correspondants Exercice 2:
Chimie 30S Devoir : la mole - Mon site
24 Détermine la masse molaire de chaque composé a) L'ammoniac, NH b) Le glucose, C6H1206 c) Le dichromate de potassium, K2Cr207 d) Le sulfate de fer(lll), 25 On trouve le strontium dans la nature sous forme de célestine, SrSO Détermine la masse molaire de la célestine 26 Quelle est la masse molaire de l'ion [Cu(NH 19
Série d’exercices Piles électrochimiques Exercice n°1/
- -Masse molaire atomique de l’élément aluminium : M = 27g mol1 - Constante d’équilibre associée à l’équation 3 2 3 232 Cu A Cu As aq aq s - est : K=10 20 On réalise la pile Cuivre-Aluminium en reliant deux demi- piles par un pont salin de chlorure d’ammonium La première demi- pile est constituée
Chapitre 1 - Technologue Pro
a Débit molaire Un débit molaire est une quantité de matière s’écoulant à travers la section de passage par une unité de temps Son unité est donc mol/s b Débit massique Un débit massique mesure la masse du fluide qui s’écoule à travers la section de passage par une unité de temps Son unité est donc kg/s c Débit volumique
SM rattrapage 2016 Français - WordPresscom
Données : -- la masse de la partie immergée de la plaque d’aluminium dans la solution du chlorure d’aluminium à l’instant de la fermeture du circuit est m 1 35g 0 -- La masse molaire d’aluminium M(A ) 27g mo 1-- La constante de Faraday 1F 9 65 10 C mo41 La constante d’équilibre associée à l’équation de la réaction
EXTRAITS DES SUJET PAR SABOUR - WordPresscom
La masse molaire du cuivre : M(Cu) = 63,5 g mol = 9,65 104 c morl La constante de Faraday : On réalise l'électrolyse d'une solution de bromure de cuivre Il de formule utilisant deux électrodes El et E2 en graphite, il se forme ainsi du dibrome au voisinage de El et dépôt de cuwre au voisinage de E2 0,25 3- 0,75
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