8 - Pression osmotique
Ex : 1 mmol de NaCl dissout dans de l’eau produit 2 mosm mais seulement si solution diluée sinon coefficient osmotique g o Si NaCl à 0,001 mol/L g = 1 osmolarité = 2 * molarité o Si NaCl à 0,30 mol/L g = 0,928 osmolarité = 1,856 * molarité o Si saccharose à 0,30 mol/L g 1,014 osmolarité = molarité
TD 6 : Phénomène d’osmose (2 Séance de TD)
Le plasma sanguin contient 9 g/l de NaCl (58,5 g/mole) et 80 g/l de protéines (90 000 g/mole) On en remplie un osmomètre que l’on plonge dans un grand volume d’eau pure à 37°C Quelle sera la pression osmotique observée à l’équilibre : a- Dans le cas d’une paroi dialysante b- Dans le cas d’une paroi semi-perméable Exercice 2
Cours de 2ème Année de Master en Pharmacie 1
Pression osmotique < plasma : hypotonique : hémolyse Pression osmotique > plasma : hypertonique : moins de problème en iv NaCl : principal élément pour l’ajustement Estimation faite à l’aide du calcul avec les indices isocryoscopiques des PA, équivalence par rapport au NaCl, calcul ou mesure de l’osmolarité
OSMOMETRIE - SiteWcom
exemple : calcul de la différence de pression osmotique d’une solution A contenant 10 M de saccharose et d’une solution B contenant 10 M de NaCl physique de l’osmolarité
BIOLOGIE FONDAMENTALE LES MOLÉCULES DU VIVANT
NaCl = 58,5 g/mol Chaque mole de NaCl, donne 2 mole de particules, soit dans notre cas 154 mmol/L de Na+ et 154 mmol/L de Cl- Donc, en théorie, l’osmolarité de notre solution est 2x154 = 308 mOsm/L Que dit notre étiquette? D’où vient la différence? III- PRESSION OSMOTIQUE/ OSMOLARITÉ / OSMOLALITÉ
Nanofiltration - AIGEP
de niveau est appelé la pression osmotique En appliquant une pression excédant la pression osmotique sur la colonne de fluide, on obtient l'effet inverse Les fluides sont renvoyés dans le premier compartiment tandis que les solides dissous ne passent pas En résumé les applications de l'osmose inverse sont: L'adoucissement
TD eau et régulation osmotique - fdanieaufreefr
TD eau et régulation osmotique Molarité, molalité, concentration osmotique, concentration ionique A - Donner la définition de la molarité d'une solution Calculer la molarité d'une solution aqueuse contenant 585 mg de NaCl par litre
LES DESHYDRATATIONS
pression osmotique efficace extracellulaire La déshydratation résulte d'une perte de sel et d'eau isotonique au plasma, non compensée par les apports Les conséquences de cette perte isotonique : *La contraction du SEC avec maintien de là natrémie dans la zone normale
Effet Donnan - Weebly
Dans B, on place 8 millimoles de NaCl P Na Cl Les ions Cl – ne sont présents que dans le compartiment B Ils vont donc diffuser de B vers A Don, x millimoles d’ions l – vont diffuser de vers A mais pour une raison d’életronégativité, x millimoles d’ions Na + vont diffuser de B vers A
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Pression osmotique osmolalité - osmolarité 1 Notion de pression osmotique H Définition : o Osmose = Phénomène de diffusion entre deux solutions à travers une membrane semi-perméable, de la moins concentrée vers la plus concentrée. o Pression osmotique = pression empêchant un solvant de passer au travers d'une membrane semi-perméable (= osmose) o Pression oncotique = Pression osmotique attribuable aux protéines. H La concentration des solutés présents un secteur liquidien contribue à créer une pression osmotique qui gouverne les transferts d'eau entre les secteurs. H Ainsi toute augmentation de concentration d'un soluté entraine pour la solution : o Une diminution de la tension de vapeur o Une élévation du point d'ébullition o Un abaissement du point de congélation o Une augmentation de la pression osmotique H Le nb de particules de soluté et le nb de particules de solvant est relié linéairement à l'ampleur de l'effet les particules sont dit osmotiquement actives. 2 - Osmolarité - osmolalité H La concentration d'une solution de particules osmotiquement actives, s'exprime en osmolarité(molarité) ou en osmolalité (molalité). H L'unité du nombre de particules osmotiquement actives est l'osmole (osm.) milliosmole (mosm.) pour les solutions biologiques. H Osmolarité = nb d'osmole par litre de solution (osm/L) En chimie H Osmolalité = nb d'osmole par kg de solvant pur (osm/kg) En biologie 2.1 Détermination du nb de particules osmotiquement actives H Pour un composé qui ne se dissocie pas (glucose, urée), le nb de particules osmotiquement actives est égal au nb de molécules 1 mosm = 1 mmol H Pour un composé qui se dissocie et qui va donner naissance en solution à plus d'une particule, le nb de mosm correspond au nb de mmol multiplié par le nb d'entités ioniques résultant de la dissociation complète de la molécule. 1 mmol = 1 mosm * nb de particule crées 1 mmol de NaCL = 2 mosm = 1 mosm de Na+ et 1 mosm de Cl- l'osmolarité/lité sera toujours supérieur à la concentration molaire dans ce cas la.
H Pour les ions monovalents : 1 mosm = 1 mmol = 1 mEq H Pour les ions divalent ou trivalents, le nombre de mosm est égal au nb de mmol, mais équivaut au nb de mEq divisé par la valence de l'ion considéré. 1 mosm = 1 mmol Ex : 1 mmol de NaCl dissout dans de l'eau produit 2 mosm. H !!! mais seulement si solution diluée sinon coefficient osmotique g o Si NaCl à 0,001 mol/L g = 1 osmolarité = 2 * molarité o Si NaCl à 0,30 mol/L g = 0,928 osmolarité = 1,856 * molarité o ! Si saccharose à 0,30 mol/L g 1,014 osmolarité = molarité NB : des solutions iso-osmolaire ne sont pas iso-osmotiques 3 - Osmolalité des liquides biologiques H Osmolarité = nb d'osmole par litre de solution (osm/L) En chimie H Osmolalité = nb d'osmole par kg de solvant pur (osm/kg) En biologie L'osmolalité permet donc de s'affranchir des protéines ou des TG qui peuvent fausser l'osmolarité, notamment si ils sont en excès. L'osmolalité est donc toujours supérieure à l'osmolarité. H L'osmolalilté totale est la meme dans les 3 principaux liquides biologiques : o Plasma o Liquide intersticiel (LEC) o Liquide intracellulaire (LIC) H Cependant, les proportions respectives d'anions et de cations ne sont pas les memes. H Dans les 3 cas il y a un plus grand nb de milliosm cationiques que anioniques la neutralité est due à certains anions qui portent un plus grand nb de charge. H Osmolalité plasmatique : o Osmolalité mesurée = (295-305) mosm/kg d'eau pure o Osmolalité calculée = anions + cations + substance non ionisées = 140 + 160 + 28 = 328 o La difference s'explique par la dissociation incomplete des electrolytes dans le serum o Osmolalité efficace y = osmolalité totale - (glucose + urée) = 286 +/- 5 mosm/kg d'eau y = 2* osmolalité du Na+ H Osmolalité urinaire : o = 600 - 800 mosm/kg d'eau o Calcul de la clairance osmolaire o Calcul de la clairance de l'eau libre (etude de l'équilibre hydro-minéral) o L'expression du rapport de l'osomolalité urinaire à l'osmolalité plasmatique est utilisée pour l'étude de l'excrétion rénale de l'eau.