Chimie : (08 points)
La masse d’un nucléon : mn = 1,67 10-27kg Exercice N°1 : (04 points) Le noyau de l’atome de soufre contient 16 neutrons, la masse de son noyau est m= 5,344 10-23g 1) Déterminer le nombre de masse A du soufre (0,5/A, B) 2) Déduire le nombre de charge Z (0,5/A, B) 3) Ecrire la représentation symbolique du noyau du soufre (0,5/A)
Atome - Moutamadrisma
2L’ion de soufre ????− a pour numéro atomique atomique =16 a pour nombre de masse =32 Le noyau de l’ion de soufre contient donc 16 protons (Z) et 16 neutrons (A-Z) Autour de ce noyau gravitent 18 électrons (2 électrons de plus que l’atome qui possède 16)
Modèle de latome - AlloSchool
Exemple 1 : pour un atome de soufre S , Z = 16 Il y a 16 électrons à répartir En utilisant les règles de répartition, on écrit la formule électronique : (K)2(L)8(M)6 La couche externe est ici la couche M Exemple 2 : ion soufre S2-: Z = 16 Il y a 16 protons dans le noyau Un atome de soufre possède donc 16 électrons
Calculs sur les quantités de matière : la mole d’atomes
1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 5 fois 6,02 1023 atomes de soufre 2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre 3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments
L’univers Chapitre 4 : le modèle de l’atome
II) masse et dimension de l’atome II-1 Masse de l’atome vidéo La masse de l’atome est égale à la somme de la masse de ses différents constituants : m atome = m noyau + m électrons = (Z m p + N m n) + Z m e Si on néglige la masse des électrons devant celle des protons (m p /m e = 1835) alors :
Le modèle de l’atome - AlloSchool
-La masse du proton est la masse du neutron sont identiques -La masse du proton est 1836 fois la masse de l’électron ????=1836 ????-Un atome est électriquement neutre, il possède autant de protons que d’électrons 3-Symbole du noyau atomique : On représente le noyau d’un atome par le symbole : ???? {
ELEMENTS-ATOMES ET CLASSIFICATON
5 Sachant que la masse d’un atome de X est 4,509 10-26kg (masse des électrons est négligeable) et que m p » m n » 1,67 10-27kg Calculer son nombre de masse et représenter le noyau de cet élément 6 -Le nuage électronique de l’ion provenant d’un atome X a une charge Q= -1,6 1018C Déterminer le
Définitions - Free
Dans 100 g de soufre, il y a 1,87 1024 atomes de soufre 8) Une pièce d’un centime d’euro pèse 1,1 g Calculer la masse d'un atome de cuivre (Z = 29 ; A = 63)
1- La masse d’une molécule est égale à
a- La masse d’un atome est égale à la masse des nucléons ajoutée à celle des électrons Or la masse des électrons peut être considérée comme négligeable par rapport aux nucléons On sait que la masse d’un nucléon est de 1,67×10−27 kg donc la masse d’un atome de carbone 12 6 C est de 12×1,67×10 −27kg soit 2,00×10 26kg
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