La mole et les grandeurs molaires
M : La masse molaire des entités formant l’échantillon 2) La masse molaire atomique 2 1) Définition D’après la définition même de la mole, la masse de N A atomes de carbone-12 est 0 012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est 12g/mol On peut aussi déterminer la masse d’une mole d’atomes identiques qui
Outils de description d’un système
Masse molaire atomique : La mase molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément chimique L’unité est le gramme par mole noté g mol-1 Remarque Les valeurs des masses molaires atomiques sont indiquées pour chaque élément dans le tableau de classificationpériodique des éléments
COURSDECHIMIE PCSI/MPSI/TSI
6C , déduire de la masse molaire atomique du carbone à l’état naturel (12,01115 gmol−1) sa fraction molaire en isotope 13 6C On donne : Masse molaire atomique de l’isotope 12 6C : 12,000000 gmol −1 Masse molaire atomique de l’isotope 13 6C : 13,000000 gmol −1 Correction M(C) = xM(12C) +yM(13C) ainsi x + y = 1 (une mole) A N
Exercice Corrigé Enoncé I- Définitions 1) Qu’est
3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments 4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02 10
LYCEE DE YEUMBEUL ANNEE 2010 2011 SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR
2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? La masse d’une mole d’atome de soufre 0,5pt 3) On a un échantillon de 4,040 kg d’un gaz inconnu On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d’atomes de ce gaz Quelle est la masse molaire atomique de ce gaz Quel est ce gaz ?
1- La masse d’une molécule est égale à
On définit ainsi la masse molaire atomique ( une mole d’atomes A Z X pèse A grammes) De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule )
EXERCICES DE RÉVISIONS
3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments 4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02 10 23 atomes de nickel
CONCOURS COMMUNS POLYTECHNIQUES
• Masse molaire atomique de l’isotope H1 1: 1,007825 g⋅mol-1 • Masse molaire atomique de l’isotope H2 1 (ou deutérium) : 2,014102 g⋅mol-1 • Masse molaire atomique de l’isotope H3 1 (ou tritium) : 3,016049 g⋅mol-1 • Période du tritium : 12,32 ans • 1 an = 365 jours
Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
La masse molaire de l’élément chlore vaut donc : M Cl = 35 × 75,8/100 + 37 × 24,2/100 = 35,5 g·mol–1 C Cette valeur est conforme à celle mentionnée dans le tableau périodique des éléments 2 3 Masse molaire d’une espèce chimique La masse molaire d’une espèce chimique est égale à la somme des masses molaires des
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Exercice Corrigé Enoncé I- Définitions - 2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? 3) Où trouve-t-on la masse molaire atomique du soufre ? Et des autres éléments chimiques ? 4) Que représentent II-Calculs de base 10) Calculer la quantité de matière de soufre dans m = 100 g de soufre ? -elle ? 12) Calcu 13) Calculer la quantité de matière dans 15 t (tonnes) de fer. III- 14) On reprend la question 11. Combien y a-t- 15) Calculer la quantité de matière dcela représente-t-il ? tomique de ce gaz. Quel est ce gaz ? --à- Corrigé I- Définitions 1) Une mole d'atomes de soufre est un ensemble de 1 fois 6,02.1023atomes de soufre. 2) La masse molaire atomique du soufre est la masse d'une mole d'atomes de soufre. 3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments. 4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02.1023atomes de nickel. 5) Le nombre d'entités présentes dans une mole s'appelle le nombre d'Avogadro, il est noté NAet vaut NA= 6,02.1023 mol-1 II- Calculs de base 6) m(S) = n(S) . M(S) = 3,0 . 32,1 = 96 g 7) m(C) = n(C) . M(C) = 0,125 . 12,0 = 1,50 g. 8) m(Cl) = n(Cl) . M(Cl) = 18,3 . 35,5 = 650 g 9) m = n . M . On peut donc en déduire n = m / M 10) n(S) = m(S) / M(S)=100/ 32,1=3,12mol 11) n(Cu)= m(Cu)/ M (Cu)=1,1/63,5=1,73102 mol 12) m(Au) = n(Au) . M(Au) = 5,076 . 197 = 1,00 kg 13) n(Fe) = m(Fe) /M( Fe)=15.106 /55,8=2,7105 mol III- 14) Le nombre d'atomes présents dans n mol est noté N tel que N = n × NA donc dans la pièce de cuivre N(Cu) = n(Cu) . NA= 1,73.10-2. 6,02.1023= 1,04.1022 atomes. 15) n(C)= m(C) /M (C)=10/ 12,0=0,83mol donc N(C) = n(C).×NA= (10/12) × 6,02.1023=5,02.1023atomes. 16) M(gaz) = m(gaz) /n( gaz) = 4040/200 =20,2 g.mol1 . Ce gaz inconnu est du néon. 17) N(Au) = n(Au)×NA= (m( Au)/M ( Au)) ×NA= 1,53 / 197 ×6,02.1023 = 4,68.1021 atomes
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