La mole et les grandeurs molaires
M : La masse molaire des entités formant l’échantillon 2) La masse molaire atomique 2 1) Définition D’après la définition même de la mole, la masse de N A atomes de carbone-12 est 0 012 kg ; nous dirons que la masse molaire atomique du carbone-12 est 12g/mol On peut aussi déterminer la masse d’une mole d’atomes identiques qui
Outils de description d’un système
Masse molaire atomique : La mase molaire atomique d’un élément chimique est la masse d’une mole d’atomes de cet élément chimique L’unité est le gramme par mole noté g mol-1 Remarque Les valeurs des masses molaires atomiques sont indiquées pour chaque élément dans le tableau de classificationpériodique des éléments
COURSDECHIMIE PCSI/MPSI/TSI
6C , déduire de la masse molaire atomique du carbone à l’état naturel (12,01115 gmol−1) sa fraction molaire en isotope 13 6C On donne : Masse molaire atomique de l’isotope 12 6C : 12,000000 gmol −1 Masse molaire atomique de l’isotope 13 6C : 13,000000 gmol −1 Correction M(C) = xM(12C) +yM(13C) ainsi x + y = 1 (une mole) A N
Exercice Corrigé Enoncé I- Définitions 1) Qu’est
3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments 4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02 10
LYCEE DE YEUMBEUL ANNEE 2010 2011 SCIENCES PHYSIQUES DEVOIR
2) Que représente la masse molaire atomique du soufre ? La masse d’une mole d’atome de soufre 0,5pt 3) On a un échantillon de 4,040 kg d’un gaz inconnu On a réussi a mesuré que cet échantillon contient 200 moles d’atomes de ce gaz Quelle est la masse molaire atomique de ce gaz Quel est ce gaz ?
1- La masse d’une molécule est égale à
On définit ainsi la masse molaire atomique ( une mole d’atomes A Z X pèse A grammes) De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule )
EXERCICES DE RÉVISIONS
3) La masse molaire atomique du soufre et celle de tous les autres éléments chimiques peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments 4) 5,3 moles d'atomes de nickel représentent un ensemble de 5,3 fois 6,02 10 23 atomes de nickel
CONCOURS COMMUNS POLYTECHNIQUES
• Masse molaire atomique de l’isotope H1 1: 1,007825 g⋅mol-1 • Masse molaire atomique de l’isotope H2 1 (ou deutérium) : 2,014102 g⋅mol-1 • Masse molaire atomique de l’isotope H3 1 (ou tritium) : 3,016049 g⋅mol-1 • Période du tritium : 12,32 ans • 1 an = 365 jours
Fiche de synthèse n° 2a Isotopes et masse molaire
La masse molaire de l’élément chlore vaut donc : M Cl = 35 × 75,8/100 + 37 × 24,2/100 = 35,5 g·mol–1 C Cette valeur est conforme à celle mentionnée dans le tableau périodique des éléments 2 3 Masse molaire d’une espèce chimique La masse molaire d’une espèce chimique est égale à la somme des masses molaires des
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1- La masse d'une molécule est égale à :
Notion de cours :Réponse(s) :
Une molécule est composée d'atomes.
Chaque atome a une masse égale au nombre de nucléons ✕ 1,67×10-27kg( mn ) A : nombre total de nucléons pour un seul atome et mn la masse d'un nucléon.Il n'y a que la réponse B qui corresponde aux définitions.2- Le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon de masse m est :
Notion de cours :Réponse(s) :
La masse totale est égale à la masse d'une entité mtotale=mentité×Nmultipliée par le nombre total d'entité N.
Donc le nombre N d'entités, est égal à
N=mtotale
mentitéIl n'y a que la réponse C qui corresponde aux définitions.3- Une mole d'entités chimique contient :
Notion de cours :Réponse(s) :
Une mole est le regroupement de 6,02×1023mol-1entités. Cette quantité de matière constante est appelée nombre d'Avogadro.Les réponses B etC correspondent
aux définitions.4- La relation entre la quantité de matière n et le nombre N d'entités chimiques est :
Notion de cours :Réponse(s) :
Le nombre d'entité au total est noté N. Le nombre de moles est noté nD'où la relation n=N
6,02×1023Il n'y a que la
réponse A qui corresponde aux définitions. a- La masse d'un atome est égale au nombre de nucléons ( A ) multipliée par la masse d'un nucléon 1,67×10-27kg . Ic l'atome d'aluminium contient 27 nucléons donc sa masse est de 4,51×10-26kg. b- Le nombre d'entités N=mtotale mentitéavec la mtotal = 120 kg et mentité = 4,51×10-26kg donc le nombre de d'atomes d'aluminium dans une voiture est de N=1204,51×10-26
soit 2,66×1027atomesd'alumium. a- L'entité NaCl : c'est une molécule composée d'un atome de chlore 3517Clet
d'un atome de sodium 23 11Na. On sait que sa masse est donc de 35 + 23 soit 58 nucléons au total ✕ 1,67×10-27kg. La masse d'une entité NaCl est donc de 9,69×10-26kg b- 6 millions de tonnes représente une masse totale de mtotale = 6×106×103kg. Or, le nombre d'entités est égale à N=6×1099,67×10-26
On a donc 6,2×1034entités de NaCl produites par an.a- La masse d'un atome est égale à la masse des nucléons ajoutée à celle des électrons. Or la masse des
électrons peut être considérée comme négligeable par rapport aux nucléons. On sait que la masse d'un nucléon est de 1,67×10-27kg donc la masse d'un atome de carbone 126Cest de 12×1,67×10-27kgsoit 2,00×10-26kg
b- On sait que le nombre d'entités N=mtotale mentité soit N=12×10 -32,00×10 -26il y a donc 6,00×1023atomes de carbone dans 12g de carbone. Note importante : (hors programme de seconde mais indispensable à connaître pour la suite ...)Le nombre d'Avogadro permet donc de connaître immédiatement la masse d'une mole d'entités si on
connaît la nature chimique de cette entité. Comme vous pouvez le constater, une mole de carbone 126Cpèse 12g.
Par conséquent une mole d'aluminium
2713Alpèse 27g et une mole de soufre 32
16Spèse 32g.
Donc, si j'ai 54g ( 2 ✕ 27 ) d'aluminium j'ai 2 mol d'aluminium. De même, si j'ai 96g ( 3 ✕ 32 ) de soufre j'ai 3 mol de soufre. Ainsi, si je veux préparer du sulfure d'aluminium Al2S3 je dois respecter les mêmes proportions en masse de chacun des deux réactifs. Si cette proportion 54g d'aluminium pour 96g de soufre n'est pas respectée, je avais avoir tropd'aluminium ou trop de soufre et il restera un peu d'un des deux réactif à la fin de la réaction.
On peut donc faire le lien entre une équation bilan et la masse de chacun des réactif à introduire lors de la manipulation :2 Al + 3 S → Al2S3
Je fais réagir 2 mol d'aluminium avec 3 mol de soufre pour obtenir 1 mol de sulfure d'aluminium.Je fais réagir 54g d'aluminium avec 96g de soufre pour obtenir (54+96) 150g de sulfure d'aluminium !
On définit ainsi la masse molaire atomique ( une mole d'atomes AZX pèse A grammes).
De même la masse molaire moléculaire ( une mole de molécule pèse la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes qui composent la molécule ).Si on reformule le problème,
il faut déterminer :1 - Calculer le nombre de molécules d'eau
dans une goutte d'eau ?2 - Calculer le nombre de gouttes d'eau dans
un parallélépipède de volume100km ✕10km ✕100m.
1 Combien y a-t-il de molécules d'eau dans une goutte d'eau ?
On sait que 1mL d'eau pèse 1 gramme ( Rappel : 1 L = 10³ mL d'eau pèse 1 kg soit 10³ g ).
S'il y a 20 gouttes d'eau dans 1 mL, 1 goutte d'eau pèse 120g soit pour une goutte mtotale = 0,05g.
De plus une molécule d'eau pèse mentité=3,0×10-26kgOn sait que
N=mtotale
mentitésoit N=0,053,0×10-26il y a donc 1,67×1024molécule d'eau dans une goutte d'eau.
2 Combien y a-t-il de gouttes d'eau dans le lac Léman ?
20 gouttes d'eau représentent un volume de 1mL soit 1✕10-3 L ou 1✕10-3 dm³ soit 1✕10-6 m³.
1 goutte d'eau a donc un volume de 1
20✕10-6 m³ soit 0,05×10-6m³ ou 50×10-9m³
Le volume total du lac Léman est modélisé par un parallélépipède de → 100✕10³ m de longueur par 10 ✕10³ m de largeur par 100 m de profondeur soit un volume total de [ 100 ✕10³ ] [ 10 10³ ] [ 100 ] = ✕ ✕ ✕1011 m³ Rappel : Privilégiez l'utilisation de la touche [ ✕10 x ] de votre calculatrice pour les puissances de 10.L'affichage de [
✕10 ... ] sur l'écran de la calculatrice est représenté par [ E ]Sur la calculatrice le calcul est [
100E3 ✕ 10E3 ✕ 100 ] elle affiche comme résultat [ 1E+11 ]
soit, [ 1 ✕10 11 ] ce qui correspond bien au résultat attendu 10 11 m³ . Le nombre de gouttes d'eau est donc le volume total divisé par le volume d'une goutte d'eau :N=Vtotale
Ventitésoit N=1×10
1150×1O
-9soit 2×1018gouttes d'eau dans le lac Léman !Conclusion, il faudrait un lac dont le volume serait égal à 835 000 fois le lacs Léman ( 835 000 x