de la synthèse de l’iodure d’hydrogène - CRDP
Etude cinétique de la synthèse de l’iodure d’hydrogène Le dosage de diiode avec le thiosulfate est représenté par l’équation-bilan de la réaction (2) I 2 (aq) + 2S 2 O 3 2-(aq) 2I-(aq) + S 4 O 6 2-(aq) (réaction 2) 2 1 Montrer, que le nombre de mole de HI formé à chaque instant t est donné par la relation: n(HI) (t)
Formules et noms à savoir
I-ion iodure MnO 4-ion permanganate S 2O3 2-ion thiosulfate Les solutions ioniques : On nomme d'abord l'anion puis le cation Dans la formule, on écrit d'abord le cation puis l'anion, on ajoute des nombres devant les formules des ions afin de vérifier la neutralité de la solution, ne pas oublier de noter (aq) Ex : solution de chlorure de
Devoir Surveillé n° 1 - AlloSchool
d’iodure de potassium +(K -+ I ) de concentration C B = 4,0 10-2 mol L-1 On observe l’apparition d’un précipité jaune d’iodure de plomb de formule PbI 2(s) et de masse molaire est M = 461,0 g mol–1 On filtre le mélange obtenu sur Büchner et on récupère le précipité Après
R R FICHE GUIDE DENTRETIEN ET DE NETTOYAGE
Nom Formule • iodure de potassium Kl • mercurochrome C 20 H 8 O 6 Br 2 HgNa 2, 3H 2 O • nitrate d’argent AgNO 3 • permanganate de potassium KMnO 4 • sulfate acide d'amonium NH 4 HSO 4 • sulfate acide de potassium KHSO 4 • sulfate acide de sodium NaHSO 4 • sulfite acide de sodium (ou bisulfite de sodium) NaHSO 3 Nom Formule
SECONDE 2 DS DE PHYSIQUE CHIMIE n° 1 Exercice 4 /3
La formule d’un ion iodure est I-et celle d’un ion chlorure est Cl- En effet le chlore et l’iode se situent tous les En effet le chlore et l’iode se situent tous les deux sur la septième colonne du tableau périodique, ils doivent donc gagner un électron pour avoir la même
Exercice n°2 : Solide ionique (8,5 pts) - AlloSchool
a pour formule himique KI et n’est ni atomique ni moléulaire Il s’agit d’un ristal ionique, ’est -à-dire d’un solide onstitué d’ions potassium K+ et d’ions iodure I- Sa formule himique KI indique qu’il y a dans le ristal une proportion de « un ion potassium » pour « un ion iodure »
NOM : SECONDE 2 DS DE PHYSIQUE CHIMIE n° 1 Exercice 1 /2,5 1 2
2 Rappelez la formule de l’ion aluminium et donnez elle de l’ion sulfure 3 Pourquoi à votre avis l’iodure d’aluminium a-t-il pour formule AlI 3? 4 En déduire la formule d’un autre solide ionique, le hlorure d’aluminium 5 Quelle est la formule du solide ionique contenant les ions sulfure et aluminium
GSA/LEID - EXERCICES SUR LES LES AMINES 2013/2014
N ,N-diéthylisopropylamine ; iodure de tétraméthylammonium bromure de diméthyl-éthyl-phénylammonium Exercice n°2 Trouver la formule brute des amines CxHyN x et y étant des nombres entiers Cette formule brute est-elle la même dans le cas d'une amine primaire, secondaire, tertiaire ?
MKTTn / Bouillon 355-6140 (Muller-Kaufmann Tétrathionate
Dissoudre complètement 25 g de iodure de potassium dans 10 ml d’eau puis ajouter 20 g d’iode et compléter à 100 ml avec l’eau distillée Milieu complet Ajouter 5 ml du supplément sélectif reconstitué au litre de milieu de base Bien mélanger et ajouter 20 ml de solution iodo-iodurée Homogénéiser avant de répartir
EXERCICES RAPPELS 3E ET NOMENCLATURE
Formule générale Type de corps MgCl 2 Chlorure de magnésium MX Sel binaire Al(OH) 3 Hydroxyde d’aluminium M OH Hydroxyde NaBr Bromure de sodium MX Sel binaire H 2CO 3 Acide carbonique Carbonate d’hydrogène HXO Acide ternaire N 2O 3 Sesquioxyde d’azote Hémitrioxyde d’azode XO Oxyde non métallique AgI Iodure d’argent MX Sel binaire
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