[PDF] Chapitre 12 - AlloSchool

Chapitre 12 - AlloSchool

- le dioxyg ne de formule O et dont le pourcentage est dÕenviron 80 - le diazote de formule N 2 et dont le pourcentage est dÕenviron 20 Le dioxyg ne est compos de mol cules qui r sultent de lÕassociation de deux atomes dÕoxyg ne dÕo le nom de dioxyg ne

Statistiques descriptive-Ajustement lin eaire (S3 ann ee sp

concentration de dioxyg ene dans ce milieu a l’instant t Soit C M la concentration maximale en dioxyg ene que l’on peut obtenir dans ce milieu Cet C M s’expriment en g/l Un appareil mesure, toutes les trente secondes, le rapport , pourcentage de saturation en dioxyg ene Les r esultats sont rassembl es dans le tableau ci-dessous : Temps t

CHAPITRE 1 : LA RESPIRATION CHEZ LES ANIMAUX : ADAPTATION AUX

On compare le pourcentage de dioxyg ne et de dioxyde de carbone dans l’air inspiré et dans l’air expiré Les résultats sont représentés dans le document 5 Gaz issus de la respiration Air inspiré = Air entrant par les stigmates Air expiré = Air sortant par les stigmates Dioxygène O 2 21 4 Dioxyde de carbone CO 2 0,03 6,5

Fiches de révision Seconde

Le dioxyg ene est mis en evidence gr^ace a une bu-chette incandescence qui se ravive a son contact Comment d eterminer la composition massique d’un m elange? La composition massique d’un m elange repr esente le pour-centage massique de chaque el ement contenu dans un m elange Pourcentage massique = m el ement m m elange ×100

Optimal Sup-Spé Le n Chimie Pâques 4 Mines PC 2014

Le cation cuivre (I) forme, dans les syst mes dÕint r t biologique, des complexes avec le dioxyg ne 20- Construire le diagramme dÕorbitales mol culaire s du dioxyg ne en rappelant les r gles utilis es Expliquer en quoi ce diagramme permet de d terminer correctement lÕ tat de

Exercices – Cin´etique chimique

PTSI ∣ Exercices – Cin´etique chimique 2010-2011 1) A partir d’un m´elange initial en quantit´e stœchiom´etrique, on obtient 0,986 mol d’ac´etone` a l’´equilibre `a 400 et sous une pression totale `a l’´equilibre ????= ∘ = 1

Collection DURANDEAU Physique Chimie - PCTIZNIT

Nous vivons dans la troposphère La couche d’ozone se situe dans la stratosphère Lorsque l’altitude augmente, la pression atmosphérique diminue À 15 km d’altitude, la pression atmosphérique est de 200 hPa au lieu de 1013 hPa au niveau de la mer C’est donc approxi-mativement le cinquième de la pression au niveau de la mer

2de cours 08 QUANTITÉ DE MATIÈRE

• Verser la solution mère dans un bécher • Avec une pipette jaugée, prélever 10,0 mL de la solution mère • Introduire ce volume dans une fiole jaugée de 250,0 mL • Remplir la fiole aux ¾ avec de l’eau distillée, agiter • Compléter précisément jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée

table des masses volumiques - Free

masse volumique masse volumique kg/m3 kg/m3 acétone 790 acétylène C 2H 2 1,170 acide acétique 1 049 air - 1,293 azote à -195°C 810 air à 20°C - 1,204 brome à 0°C 3 087 ammoniac NH

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Chapitre 12

Les propriétés de l"air

Qu"ont en commun l"air et l"eau si ce n"est que l"un est gazeux, l"autre liquide, l"air est-il un corps pur comme

l"eau? Quelles sont les propriétés de l"air?IIL"air : mélange ou corps pur? $%A retenir :

La composition actuelle de l"air est :

- 78 % de diazote - 21 % de dioxygène - 0,93 % d"argon - 0,034 % de dioxyde de carbone - de nombreux autres gaz en petite quantité

Le dioxygène est composé de molécules qui résultent de l"association de deux atomes d"oxygène d"où le nom de

dioxygène. L"atome d"oxygène est une particule très petite que l"on peut représenter par une sphère de rayon

0,15 nanomètre et dont la masse est de l"ordre de 2;7:10-26kg. Son symbole est O2. Rappel : le préfixe nano

signifie 10 -9donc : 1 nanomètre = 1 nm = 10-9m

Tous les atomes d"oxygène sont identiques entre eux. Le diazote est composé de molécules qui résultent de

l"association de deux atomes d"azote d"où le nom de diazote. Tous les atomes d"azote sont identiques entre eux.Page 1/6

Chap.1 Co mposition et propriétés physiques de l'air

1°) Quel gaz respirons-nous ?:

Gaz Vénus Mars Terre Terre sans vie

Dioxyde de carbone (CO2)

96 95 0,034 99,8

Diazote (N2)

3,5 2,7 78,1 0,009

Dioxygène (O2)

0,003 0,15 20,9 0,09

Argon (Ar)

0,006 1,6 0,93 -

D'après " La Terre et l'Univers », Hachette Éducation et " Sciences illustrées » (N°6 juin 1993)

2°) Quelques propriétés de l'air :

!!!! L'air est-il un corps pur ? Pourquoi ?

Les principaux constituants de l'air sont :

- le dioxygène de formule O et dont le pourcentage est d'environ 80%. - le diazote de formule N 2 et dont le pourcentage est d'environ 20%.

Le dioxygène est composé de molécules qui résultent de l'association de deux atomes d'oxygène d'où le nom de dioxygène.

L'atome d'oxygène est une particule très petite que l'on peut représenter par une sphère de rayon 0,15 nanomètre et dont

la masse est de l'ordre de 2,7.10 -26 kg. Son symbole est O 2

Rappel : le préfixe nano signifie 10

-9 donc : 1 nanomètre = 1 nm = 10 -9 m Tous les atomes d'oxygène sont identiques entre eux.

Le diazote est composé de molécules qui résultent de l'association de deux atomes d'azote d'où le nom de diazote.

Tous les atomes d'azote sont identiques entre eux. Nom Nom des particules Symbole ou formule Schéma des particules

Oxygène Atome O

Dioxygène Molécule O

2

Azote Atome N

Diazote Molécule N

2

Conclusion :

L'air est un gaz composé de molécules de dioxygène et de diazote.

Il n'existe pas de molécules d'air.

Conclusion: L"air est un gaz composé de molécules de dioxygène et de diazote. Il n"existe pas de molécules

d"air.3838

IIIIPropriétés

11L"air possède-t-il un volume?

Expériences: Retourner un bécher au dessus d"un récipient d"eau Observations: L"eau ne rentre pas dans le bécher.

Conclusion: L"air possède un volume. Comme tous les gaz, il occupe toute la place libre.22L"air est-il compressible?

Expériences: On fait entrer un certain volume d"air dans une seringue (1) puis on essaie de pousser (2) ou de!"#$%$"&'$&$%$()*

/0-(&#$"&

21;!.%&/!<)(#%$93*#<

/0*.6$6*#'=2'>'*%'?'-'?@ !!tirer (3) le piston.

Observations: L"air enfermé tend à repousser le doigt. L"air enfermé tend à aspirer le doigt. Le piston tend à

revenir dans sa position initiale.

Interprétations:

Dans le cas (2), la pression a augmentée.

Dans le cas (3), la pression a diminué. La pression d"un gaz se mesure en Pascal (Pa). Pour mesurer une pres-

sion, on utilise un manomètre.

Remarque : On utilise également d"autres unités pour mesurer la pression, comme le bar ou l"hectopascal

(hPa). Conclusion: L"air ne possède pas de volume propre. On peut : - Diminuer son volume, on parle alors de compression. - Augmenter son volume, on parle alors d"expansion.3939

789&3&9:(4(,(4;

-*#0"*)0:;%&-*#3"%)0:;%& '(#)*#0&'-%"#$%&''()*#+"*'# -*#%<9($(&*;=#-* "*"4('";()*=# '(#)*#0&'-%"#$%&''()*# ";0)'$?<%(@-& •4C?&9;)$"'9"4#1+&#'203)4#?6"7

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P)*8&%'()*#5#

Q#3"%#R#QMM#MMM#6"

Q#?6"#R#QMM#6"33L"air a-t-il une masse?

Expériences: Pour déterminer la masse d"une certaine quantité d"air, on réalise l"expérience suivante :

Page 3/6

!!!! L'air a-t-il une masse ?

Expériences :

Pour déterminer la masse d'une certaine quantité d'air, on réalise l'expérience suivante :

Observations :

Lorsque l'on gonfle le ballon, la balance indique que la masse du ballon augmente

Autre exemple avec une bouteille :

1 2 3

Conclusion :

L'air possède une masse qui vaut 1,3 g pour 1L d'air.

3°) Structure de la matière :

!!!! Modèle particulaire :

La matière est constituée de particules différentes et très petites (invisibles à l'oeil nu). Ces particules sont différentes selon

la substance qu'elles forment mais elles ont tout de même des propriétés communes : - Elles sont indéformables (elles ne peuvent pas se casser) - Elles gardent toujours la même masse. - Elles sont séparées par du vide. - Elles sont plus ou moins agitées. Observations: Lorsque l"on gonfle le ballon, la balance indique que la masse du ballon augmente Conclusion: L"air possède une masse qui vaut 1,3 g pour 1L d"air.4040

44Comment caractériser la présence de dioxygène?

Expériences: Remplir un tube à essais de dioxygène. Enflammer une allumette et l"éteindre de façon à cePage 5/6

4°) Comment caractériser la présence de dioxygène ?

Expériences :

Remplir un tube à ess ais de di oxygène .Enfla mmer u ne all umette et l'éteindre de façon à ce qu'elle présente un point

incandescent et l'introduire dans le tube à essais rempli de dioxygène.

Observations :

L'allumette e s'enflamme lorsqu'elle est mise dans le tube à essais.

Conclusion :

Le gaz qui permet à l'allumette de brûler s'appelle le dioxygène.

Pour aller plus loin.

Expliquer pourquoi l'allumette présente un point incandescent dans l'air et se rallume dans le dioxygène.

Dans l'air il y a peu de dioxygène, alors que dans le tube rempli de dioxygène, il n'y a que ce gaz.

5°) Comment obtenir une petite quantité de dioxygène au laboratoire ?

!!!! Méthode :

On peut obtenir du di oxygène en laboratoire par l'action du permang anate de pot assium acidifié sur de l'eau

oxygénée.

qu"elle présente un point incandescent et l"introduire dans le tube à essais rempli de dioxygène.

Observations: L"allumette s"enflamme lorsqu"elle est mise dans le tube à essais.

Conclusion: Pour aller plus loin. Expliquer pourquoi l"allumette présente un point incandescent dans l"air et

se rallume dans le dioxygène. Dans l"air il y a peu de dioxygène, alors que dans le tube rempli de dioxygène, il

n"y a que ce gaz.

Page 5/6

4°) Comment caractériser la présence de dioxygène ?

Expériences :

Remplir un tube à ess ais de di oxygène .Enfla mmer u ne all umette et l'éteindre de façon à ce qu'elle présente un point

incandescent et l'introduire dans le tube à essais rempli de dioxygène.

Observations :

L'allumette e s'enflamme lorsqu'elle est mise dans le tube à essais.

Conclusion :

Le gaz qui permet à l'allumette de brûler s'appelle le dioxygène.

Pour aller plus loin.

Expliquer pourquoi l'allumette présente un point incandescent dans l'air et se rallume dans le dioxygène.

Dans l'air il y a peu de dioxygène, alors que dans le tube rempli de dioxygène, il n'y a que ce gaz.

5°) Comment obtenir une petite quantité de dioxygène au laboratoire ?

!!!! Méthode :

On peut obtenir du di oxygène en laboratoire par l'action du permang anate de pot assium acidifié sur de l'eau

oxygénée. Comment obtenir une petite quantité de dioxygène au laboratoire?

On peut obtenir du dioxygène en laboratoire par l"action du permanganate de potassium acidifié sur de l"eau

oxygénée. Le gaz qui permet à l"allumette de brûler s"appelle le dioxygène.

Conclusion: Le gaz obtenu est donc du dioxygène. Il a des propriétés identiques à celui qu"on a récupéré

à partir de la bouteille de gaz comprimé. Pour avoir du dioxygène au laboratoire, on peut donc ajouter du

permanganate de potassium sur de l"eau oxygénée.

Test de reconnaissance du dioxygène:

Le dioxygène se reconnaît ou se teste :

- allumer une allumette - souffler dessus en laissant l"allumette incandescente

- le plonger dans le flacon à tester. Si elle se ravive, il y a du dioxygène dans le flacon. S"il se passe autre chose,

ce n"est pas du dioxygène4141

55Diffusion d"un gaz dans l"air

Après avoir retiré la plaque de verre (après 2 mn) A cause de l"agitation moléculaire et de l"expansion des gaz,

les molécules de chaque gaz vont peu à peu dans l"autre flacon. Au bout d"un moment plus ou moins long,

l"expansion des gaz va prendre le dessus et les 2 gaz vont finir par se mélanger. On appelle ce processus la

diffusion.4242quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13